二、物理性质 1氢键:-OH为极性基团。 ①定义:分子间(内)氢原子和一个含有未 共同电子对的原子如O、N、F有时S、 Cl等结合成的很弱键,称为氢键。 ②键能在16-25KJ丿mo间。乙醇分子间 氢键键能为259 KJ/mol
二、物理性质: 1.氢键: -OH为极性基团。 ①定义: 分子间(内)氢原子和一个含有未 共同电子对的原子,如O、N、F,有时S、 Cl等结合成的很弱键, 称为氢键。 ②键能在16-25KJ/mol间。乙醇分子间 氢键键能为 25.9KJ/mol
③影响:分子间氢键使分子缔合物质沸点提高 HH H O R 分子内氢键降低分子间缔合物质沸点降低 H 2-氯乙醇 H优势构象 邻硝基苯酚
③影响:分子间氢键,使分子缔合,物质沸点提高； 分子内氢键,降低分子间缔合,物质沸点降低 R O H H R O H R O N H O O O H H H H H O Cl 邻硝基苯酚 2-氯乙醇 优势构象
沸点:高于同分子量的烃、卤代烃;同分子 量时,随支链的增加沸点降低。(氬键的影响) 3、溶解性: C1-C3与水混溶,同分子量时支链多,水溶 性好;良好溶剂。(氢键的影响) 醇也能溶于强酸(H2SO4,HCD 低级醇与MgCl2CaCl2CuSO4等形成结晶醇 如 Cacl2 C2H5OH MaCI c。2HOH 用途:分离、提纯
2、沸点：高于同分子量的烃、卤代烃；同分子 量时，随支链的增加沸点降低。（氢键的影响） 3、溶解性： C1-C3与水混溶，同分子量时支链多，水溶 性好；良好溶剂。 （氢键的影响） 醇也能溶于强酸(H2SO4，HCl) 低级醇与MgCl2’CaCl2’CuSO4等形成结晶醇 如： CaCl 2 C2 H5 OH MgCl 2 C2 H5 OH 用途：分离、提纯
三、化学性质 H、109 结构特点: H 09m④O原子电负性较大, H 0.143nm 极性键; 0.1095nm sp3杂化 ②O原子为2S22P4 六电子四轨道不等性 回SP杂化有二对孤对 电子,占据二个SP3 ③与O相邻C电子密 甲醇的成键轨道 度小并波及邻近
三、化学性质: 结构特点: ①O原子电负性较大, 极性键; ②O原子为2S2 ,2P4 六电子四轨道不等性 SP3杂化,有二对孤对 电子,占据二个SP3; ③与O相邻C电子密 度小,并波及邻近。 C O H H H H 109 0.143nm 0.1095nm 0.096nm .. .. C O H H H H .. .. sp3杂化 甲醇的成键轨道
三、化学性质 弱酸性(与金属反应) H R-CH-C0—H 羟基被取代(亲核取代) 氧化和脱氢 消除反应 酯化
三、化学性质: CH C H R O H H H 消除反应 氧化和脱氢 酯化 羟基被取代（亲核取代） 弱酸性（与金属反应） β α