第二组及第三组都不符合 1-32以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激发态还是不可能的组态？ (a)1s22s2(b)1s23s(c)1s23d(d)[Ne]3s3d(e)[Ar]3d4s2(f)1s22s22p3s (g)[Ne]3s'3d (f)[Xe]4f (g)[Ar]3d 32、基态是a,ef 激发态是：b,c,d,h,l 不存在的是：g 1-33Li、Na、K、贴、Cs的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如 何？ 33、最外层电子组态是：1 次外层无电子 Na最外层电子组态是：2s22p 次外层电子基态为1：2 K最外层电子组态是：3s23p 次外层电子基态为222p R6*最外层电子组态是4s24p 次外层电子基态为3g23p3d Cs最外层电子组态是：5s25p 次外层电子基态为4s24p°4d0 1-34以下+3价离子哪些具有8电子外壳？A1”,Ga,Bi,Mn,Se3 34、具有8电子外壳的有：2+，Ga+,Sc 1-35己知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： (a)3s23p'(b)3d4s2(c)5s2(d)4f6s2(e)5d6s 试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？ 35、ap区，第三周期，第IA族、 b:d区，第四周期，第ⅧB族 c:s区，第五周期，第ⅡA族 df区，第六周期，第IIIB族 eds区，第六周期，第IB族 1-36根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 36、T1[Ar]3d24s2 Ge []3d04s24p2 Ag[K阿]4a05s Rb [Kr]4s1 1-37有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海 洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114号元素是第几周期第几族元素？ 它的可能氧化态？ 37、114号元素属于第七周期第VA族 其可能的氧化态为：+2+4 6
6 1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态﹑激发态还是不可能的组态？ （a）1s2 2s2 （b）1s2 3s1 （c）1s2 3d3 （d）[Ne]3s2 3d1 （e）[Ar]3d2 4s2 （f）1s2 2s2 2p6 3s1 （g）[Ne]3s2 3d12 （f）[Xe]4f7 （ g）[Ar]3d6 1-33 Li+ ﹑Na+﹑ K + ﹑ Rb+﹑ Cs+ 的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如 何？ 1-34 以下+3 价离子哪些具有 8 电子外壳？Al3+ , Ga3+, Bi3+, Mn3+, Se3+ 1-35 已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a） 3s2 3p5（b）3d6 4s2（c）5s2（d）4f9 6s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区？哪个族？哪个周期？ 1-36 根据 Ti ﹑Ge ﹑Ag ﹑Rb ﹑Ne 在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 1-37 有人推测尚未合成的第 114 号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海 洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。问：114 号元素是第几周期第几族元素？ 它的可能氧化态？
1-38若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合，请问：第8周期 的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。 38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148。由子组本：8S6P 1-39若我们所在的世界不是三维的而是二维的，元素周期系将变成什么样子？ 39、二维化的周期表口叫宝搭式或滴水钟式周期表。这种周期表的代点是能够十分清楚批地 看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个 周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 1-401869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝 就是其中之一，1879年，门氏的预言的“类铝”被发现。当时他已知：Ca与Ti的熔点 分别为1110K、1941K,沸点分别为1757K、3560K,密度分别为1.55g/m、4.50g/m3, 试预言在周期表中处于钙-钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。 40、“类铝”熔点在1110K~1941K之间，沸点在1757~3560K之间，密度在1.55g/m 4.50g/m之间。 1-41若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的41号元 素的最高氧化态和最低氧化态？ 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。 1-42某元素的基态价层电子构型为5d6s2,请给出比该元素的原子序数小4的元素的基 态原子电子组态。 42、68号元素铒：1s22s22p3g23p3d04s24p 1-43某元素的价电子为4s24p,问：它的最外层、次外层的电子数：它的可能氧化态 它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物 的立体结构。 43、其最外层电子数为6，其次外层电子树为18， 它可能的氧化态+3、+5，其在周期表中的位置是第四周期、第VA族，基态原子未 成对电子数为2其氢化物的立体结构为三角双锥 1-44某元素基态原子最外层为5s2,最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区？是第几周 期第几族元素？写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号，写出相 对应氧化物的化学式。 44、其位于d区，是第五周期、第VA族元素 其离子的电子组态：1s22s223s23p3d4s24p 其氧化态的化学式：AO2 1-45Na,Mg2”,A1的半径为什么越来越小？Na,K,Rb,Cs的半径为什么越来越大？
7 1-38 若推导基态原子电子组态的构造原理对未合成的重元素仍然适合，请问：第 8 周期 的最后一个元素的原子序数多大？请写出它的基态原子的电子组态。 38、第 8 周期的最后一个元素的原子序数为：148。 电子组态：8S2 6P 6 1-39 若我们所在的世界不是三维的而是二维的，元素周期系将变成什么样子？ 39、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表。这种周期表的优点是能够十分清楚地 看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的，缺点是每个横列不是一个 周期，纵列元素的相互关系不容易看清。 1-40 1869 年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝” 就是其中之一，1879 年，门氏的预言的“类铝”被发现。当时他已知：Ca 与 Ti 的熔点 分别为1110K ﹑1941K ，沸点分别为1757K ﹑3560K ，密度分别为 1.55g/m3 ﹑4.50 g/m3 ， 试预言在周期表中处于钙-钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。 40、“类铝”熔点在 1110K～1941K 之间，沸点在 1757～3560K 之间，密度在 1.55g/m3 ～ 4.50 g/m3 之间。 1-41 若核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子，试问：仍按构造原理的 41 号元 素的最高氧化态和最低氧化态？ 41、最高氧化态+3，最低氧化态-5。 1-42 某元素的基态价层电子构型为 5d2 6s2 ，请给出比该元素的原子序数小 4 的元素的基 态原子电子组态。 1- 43 某元素的价电子为 4s2 4p4 ，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态， 它在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物 的立体结构。 1-44 某元素基态原子最外层为 5s2，最高氧化态为+4 ，它位于周期表哪个区？是第几周 期第几族元素？写出它的+4 氧化态离子的电子构型。若用 A 代替它的元素符号，写出相 对应氧化物的化学式。 1-45 Na+ , Mg2+, Al3+ 的半径为什么越来越小？Na, K, Rb, Cs 的半径为什么越来越大？
45、对于、Mg2+、A+,其外层电子结构是完全致的，而由a到Mg+到A其核中 质子数是递增的，导致核外电子的吸阳引力智强，故Na到Mg,A半径逐渐变小 而由a到K、R6、Cs,其核中质子数尽管是增加的，但是它们的核外电子层也是逐渐 增强的，是决定原子半径的主要因素，故由a到K,贴到Cs其半径逐渐变大. 46、周期中，从左到右随着原子半径的增加，原子核的电荷数对核外电子的吸引力增强，是 原子半径有变小的趋势，这是相互矛盾的因素。在外层电子未达到8电子饱和结构之前，核 电荷的增加占主要地位，古在同一周期中从左到右原子半径变小，只是最后一个稀有气体的 原子半径大幅度增加。 长周期中的主族元素的原子半径变化情况和短周期的情祝相似，从上到下一般起原子半 径都逐渐变大，主族元素与副族元素的变化规律一般都相同。 1-46周期系从上到下、从左到右原子半径呈现什么变化规律。主族元素与副族元素的变 化规律是否相同？为什么？ 46、周期系从上到下、从左到右原子半径依次增大，其中主族元素规律性强于副族元素的 规律性，主族元素电子核外排布有规律性，副簇元素规律性不是很好。 1-47周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和 从上到下的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 47、F的电负性最大，而Cs的电负性最小 周期系从左到右逐渐变大，这是由于从左到右起原子半径变小，得到电子能力逐渐变 强。而从上到下元素其电负性逐渐降低，这是由于尽管原子半径电荷数从上到下逐渐变大 但决定其得电子能力的主要因素为原子半径。 1-48马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？ 48、马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是建议把元素的第一电离能和电子亲和 能的平均值作为电负性的标度。尽管由于电子亲和能数值不齐全，马立肯电负性数值不多， 但马立肯电负性与泡林电负性呈现很好的线性关系。 1-49试计算F、0、N、H的阿莱-罗周电负性，并与泡林电负性对照。 49、根据公式：×=(0.359Z/2)+0.744计算 其中2为原子核有效电荷，r为原子 半径。 1-50哪些元素的最高氧化态比它在周期表内的族序数高？ S0、副族元素的最高氧化态此其在周期表内的族数高如元素铈(C) 1-51金属是否有负氧化态？ 51、另外某些主族元素也存在这种情祝，如： 元素S对应的化合物：伍S208 1-52周期系从上到下、从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？ 52、绝大多数元素的最高氧化态等于它所在族的序数。非金属元素普遍可呈现负氧化态： 总的说来，同族元素从上到下表现正氧化态的趋势增强，但这种总的趋势并不意味着从上 到下正氧化态越来越稳定或者从上到下愈来愈容易表现最高正氧化态： 1-53什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
8 1-46 周期系从上到下﹑从左到右原子半径呈现什么变化规律。主族元素与副族元素的变 化规律是否相同？为什么？ 1-47 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和 从上到下的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-48 马立肯电负性的计算式表明电负性的物理意义是什么？ 1-49 试计算 F﹑O﹑N﹑H 的阿莱-罗周电负性，并与泡林电负性对照。 1-50 哪些元素的最高氧化态比它在周期表内的族序数高？ 1-51 金属是否有负氧化态？ 1-52 周期系从上到下﹑从左到右元素的氧化态稳定性有什么规律？ 1-53 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
53.情性电子对效应：主要是指原子半径较大的p区元素的原子中，最外层的s电子对，随 原子半径的增大，它们与p电子的能力差别较大，因此与其它原子发生键合时，s电子由 于相比P电子能量要低得多，所以不容易成键只能形成较低价的化合物，如N,P主要形成 5价化合物，而Sb,Bi主要形成+3价化合物，即同族元素的原子比较，由上到下，s电子 的成键能力是越来越弱，表现在化合物上就是高价化合物的稳定性越来越差，低价化合物 越来越稳定，人们把这种现象称为惰性电子对效应。 1-54阅读《中国大百科全书》光盘第3盘化学部分中的条目“化学史”、“原子结构” 、“周期律。” 1-55试一试，会不会查阅英国化学会网站上的周期表： http://chemsoc.org/viselements/pages 1-56打开http:/ww.webelements.com网站，下载一张周期表，点击表上的几个元素， 获取这些元素的最新相对原子质量、同位素、字宙地壳海洋人体中的丰度等数据。 1-57打开网页http:/ww.chemlab.pc.maricopa.edu/period.html,翻动网页至 Alternate styles for the Periodic Table点击其中下标Giguere的图标，观察- 张会旋转的三维周期表。仔细考察这张周期表的结构和特点。你是否也能制作一张新的活 的周期表？（注：此网页上附有大量有关元素周期系和元素周期表的文献以及可在网上浏 览的周期表。) 1-58登录http:/w.iupac.org/搜索atomic weights,查阅近5年修正了哪些元 素的相对原子质量，并修正本书附表的相应数据。 9
9 1-54 阅读《中国大百科全书》光盘第 3 盘化学部分中的条目“化学史”﹑“原子结构” ﹑“周期律。” 1-55 试一试，会不会查阅英国化学会网站上的周期表： http://chemsoc.org/viselements/pages 1-56 打开 http://www.webelements.com 网站，下载一张周期表，点击表上的几个元素， 获取这些元素的最新相对原子质量﹑同位素﹑宇宙地壳海洋人体中的丰度等数据。 1-57 打开网页 http://www.chemlab.pc.maricopa.edu/period.html，翻动网页至 Alternate styles for the Periodic Table 点击其中下标 Giguere 的图标，观察一 张会旋转的三维周期表。仔细考察这张周期表的结构和特点。你是否也能制作一张新的活 的周期表？（注：此网页上附有大量有关元素周期系和元素周期表的文献以及可在网上浏 览的周期表。） 1-58 登录 http://www.iupac.org/ 搜索 atomic weights ，查阅近 5 年修正了哪些元 素的相对原子质量，并修正本书附表的相应数据
第二章分子结构 2-1画出Oz、H0、C0.、C0、NC1、SF,的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分 子的总电子数！ 1、解：0=0(12e): H-0-0-H14(e)C-0(10e):0=C-0(16e): C1-N-C1(26e):F-s-F(34e) 2-2画出硫酸根各共振体的结构式。 2、解：共13种，如 0 9 0=S-0 0-S=00F=S=00-S=0 0 0 0 0 0 0 00 0=S0 Q-=0 0-S0等 0 0 0 0 2-3键可由s-s、sp和pp原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论Li诅（气体 分子)、HC1,C1:分子里的键分别属于哪一种？ 3、LH属于ss6键 HC1属于spo键 C2属于pp o键 2-4、分子里有几个Π键？它们的电子云在取向上存在什么关系？用图形描述之。 4、分子有个键π键 其电子云在取向上相对垂直 2-5用VSEPR模型讨论CO、H0、NM、CO,”、PO、PO,的分子模型，画出它们的立体 结构，用短横代表分子的.·键骨架，标明分子构型的几何图形名称。 10
10 第二章分子结构 2-1 画出 O2﹑H2O2﹑CO2﹑CO ﹑NCl3 ﹑SF4 的路易斯结构式。不要忘记标出孤对电子和分 子的总电子数！ 1、解：O=O (12e- )； H-O-O-H 14（e -）； C=O (10e- )；0=C=O(16e- )； Cl-N-Cl(26e- )；F–S - F (34e- ) F F 2-2 画出硫酸根各共振体的结构式。 2、解：共 13 种，如： 2-3 键可由 s-s ﹑s-p 和 p-p 原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论 LiH（气体 分子）﹑HCl﹑Cl2 分子里的键分别属于哪一种？ 2-4 N2 分子里有几个∏ 键？它们的电子云在取向上存在什么关系？用图形描述之。 2-5 用 VSEPR 模型讨论 CO2﹑H2O﹑NH3﹑CO3 2-﹑PO3 -﹑PO4 3- 的分子模型，画出它们的立体 结构，用短横代表分子的. 键骨架，标明分子构型的几何图形名称