第4章化学平衡熵和Gibbsi函数 一、单选题 1、反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的DG=a,则NHs(g)=12N2(g)+32H2(g)的 DG为：() A.a2 B.1/a C.1/a D.-a/2 2、在某温度下，反应1/2N2(g)+32H(g)=NH3(g)的平衡常数K=a,上述反应若 写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为：() A.a/2 B.2a C.a D.I/a 3、已知反应2A(g)+B(S)=2C(g)D,H0,要提高A的转化率，可采用() A.增加总压B.加入催化剂C增大A的浓度D.升高温度 4、已知下列反应的平衡常数： H2 (g)+S (s)=H2S (g)K1 S(s)+02(g)=S02(g)K2 则反应H(g)+S02(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：() A.K1+K2 B.K1-K2 C.KIK2 D.KI/K2 5、若可逆反应，当温度由T升高至T2时，标准平衡常数K>K9,此反应的等 压热效应△Hm的数值将()
第 4 章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数 一、单选题 1、反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 DG = a，则 NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的 DG 为：（ ） A. a 2 B. 1/a C. 1/ a2 D. －a/2 2、在某温度下，反应 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数 K= a，上述反应若 写成 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ） A. a/2 B. 2a C. a 2 D. 1/ a2 3、已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) DrHΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（ ） A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大Ａ的浓度 D.升高温度 4、已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2 则反应 H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K2 5、若可逆反应，当温度由 T1升高至 T2时，标准平衡常数 K2 Θ>K1 Θ，此反应的等 压热效应△rHm的数值将（ ）
A大于零B.小于零C等于零D.无法判断 6、下列各组参数，属于状态函数的是 A.Qp,G,V B.Qv,V,G C.V,S,W D.G,U,H 7、298K时，某反应的K=3.0×105,则该反应的DG9=KJ/mol(1g3=0.477)。 A.312B.-31.2C.-71.8D.71.8 8、298K时，s92=191.50JK-mol,S9e=130.57JK-lmo,s9=192.34 JK-lmo1,反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),则DS9=JK-1mol: A.-135.73B.135.73C.-198.53D.198.53 9、298K时，DH9Meco3=100.8 KJ-mol-1,D.SMgCoB=174.8JK-1moH,反应为 MgC03(s)=MgO(s)+C02(g),则598K时的D,G9=KJ-mol-1: A.-3.73B.105.3C.-1.04×105D.3.73 10、下列方法能使平衡2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)向左移动的是： A.增大压力B.增大PoC.减小PoD.减小压力 11、下列物理量中，属于状态函数的是() A.G B.Q C.AH D.△G 12、下列反应中△Sm值最大的是()
A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断 6、下列各组参数，属于状态函数的是： A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H 7、298K 时，某反应的 Kp Θ= 3.0×105，则该反应的 DrGΘ =_KJ/mol（lg3 = 0.477）。 A. 31.2 B. －31.2 C. －71.8 D. 71.8 8、298K 时，S Θ N2 = 191.50 J•K–1 •mol–1，S Θ H2 = 130.57 J•K–1 •mol–1，S Θ NH3 = 192.34 J•K–1 •mol–1，反应为 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则 DrS Θ = _J•K–1 •mol–1： A. －135.73 B. 135.73 C. －198.53 D. 198.53 9、298K 时，DrHΘMgCO3 = 100.8 KJ•mol–1，DrS ΘMgCO3 = 174.8 J•K–1 •mol–1，反应为 MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则 598K 时的 DrGΘ = _KJ•mol–1： A. －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.73 10、下列方法能使平衡 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是： A. 增大压力 B. 增大 PNO C. 减小 PNO D. 减小压力 11、下列物理量中，属于状态函数的是 ( ) A. G B. Q C. ΔH D. ΔG 12、 下列反应中△rSm 值最大的是（ ）
A.PCls(g)PCl3(g)+Cl2(g)B.2SO2(g)+O2(g)2S03(g) C.3H2(g)+N2(g)一2NH3(g)D.C2H6(g)+3.502(g)→2C02(g)+ 3H00) 13、反应CaC03(S)一CaO(s)+C02z(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K 时是不自发的，则逆反应的△Hme和△Sme是() A.△rHm>0和△Sm>0 B.△Hm9<0和△Sm0 C.△Hm>0和△Sm8<0 D.△HmB<0和△Sm9<0 14、下列热力学函数的数值等于零的是() AS9m02g2989 B.△GPm2g298) C.△G9m(白磷P4s,298K) D.△Hm(金刚石，s,298K) 15、如果某反应的K9≥1，则它的 () A.△Gm≥0，B.△rG9m≤0，C.△Gm≥0，D.△rGm≤0 二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。） 1、某一可逆反应，当>K⊙时，反应自发地向逆方向进行。 () 2、化学反应的△G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 () 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 ()
A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g) C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g) D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋ 3H2O(l) 13、 反应 CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在 298K 时是不自发的，则逆反应的ΔrHm Θ和ΔrSm Θ是 （ ） A. ΔrHm Θ>0 和ΔrSm Θ>0 B. ΔrHm Θ＜0 和ΔrSm Θ>0 C. ΔrHm Θ>0 和ΔrSm Θ＜0 D. ΔrHm Θ＜0 和ΔrSm Θ＜0 14、下列热力学函数的数值等于零的是（ ） A.SΘm(O2,g,298K) B.△fGΘm(I2,g,298K) C.△fGΘm(白磷 P4,s,298K) D.△fHΘm(金刚石,s,298K) 15、如果某反应的 KΘ≥1，则它的 （ ） A.△r G Θm≥0 ， B.△r GΘm≤0 ， C.△r G m≥0 ， D.△r G m≤0 二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。） 1、某一可逆反应，当 J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ） 2、化学反应的△rG 越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ） 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ）
4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△Gm>0的化学反应都不能自发进 行。() 5、Fe(s)和C120的△H9m都为零. () 6、一个化学反应的△Gm的值越负，其自发进行的倾向越大。 () 7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 () 8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G,△H,△S的符号 依次为一、十、十。 () 9、乙醇溶于水的过程中△G=0。 () 10、C02(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 () 11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 () 12、如果一个反应的△Hm9<0,△Sm0,则此反应在任何温度下都是非自发 的。 () 13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正 反应还是逆反应其平衡常数均相同。 14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两 次测得的平衡常数相同。 ()
4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0 的化学反应都不能自发进 行。 （ ） 5、Fe (s)和 Cl2 (l)的△fHΘm 都为零。 （ ） 6、一个化学反应的△r GΘm 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ） 7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ） 8、 将固体 NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号 依次为－、＋、＋。 （ ） 9、 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ） 11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ） 12、 如果一个反应的ΔrHm Θ<0, ΔrSm Θ>0 ，则此反应在任何温度下都是非自发 的。 （ ） 13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正 反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ） 14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两 次测得的平衡常数相同。 （ ）
15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保 持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成 NO2的方向移动。 () 三、填空题 1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为()，△S值的符号为 ()。 2、用吉布斯自由能的变量△G来判断反应的方向，必须在()条件下： 当△G<0时，反应将( )进行。 3、△HPm>0的可逆反应C(s+HO(g)=CO(g十H(g)在一定条件下达到平衡后： (1)加入H0(g,则H(g)的物质的量将(）：(2)升高温度，H(g)的物 质的量将()；增大总压，H(g)的物质的量将()；加入催化剂H(g) 的物质的量将(） 4、标准状态时，H0(I,100C)→H20(g,100C)过程中，DH9() 零， DS()零，DG9()零。（填>、=、<=） 5、反应2Mn04(aq+5H202(aqH6H(aq)=2Mn2*(aqH502(g+8H20(1)的标准平 衡常数K9的表达式为( )。 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：
15、 在某温度下，密闭容器中反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保 持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成 NO2 的方向移动。 （ ） 三、填空题 1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G 值符号为（ ），△S 值的符号为 （ ）。 2、用吉布斯自由能的变量△rG 来判断反应的方向，必须在（ ）条件下； 当△rG＜0 时，反应将（ ）进行。 3、ΔrHΘm＞0 的可逆反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后： （1）加入 H2O(g)，则 H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的物 质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂 H2(g) 的物质的量将（ ） 4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ （ ） 零 ， DSΘ（ ）零，DGΘ（ ）零。（填＞、=、＜＝） 5、反应 2MnO4 - (aq)+5H2O2(aq)+6H+ (aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平 衡常数 KΘ的表达式为（ ）。 6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：