9.按溶液酸性依次增强的顺序下列排列正确的是( A NaHSO.NH.AC NaAc KON B NH.Ac KCN NaHSO.NaA C.KCN.NaAc.NH.Ac.NaHSO D. NaAc.NaHSO.KCN.NHAc 10. 下列各分子中，中心原子以p杂化的是() A.H,0 B NO. C SCL D.CS2 11.下列稀有气体中，蒸发热最大的是( A Ne B Ar C Kr D Xe 12.多少克重水所含的中子数与18克水(H0)含有的中子数相同？() (已知：H、0、D的原子量分别是：1、16、2) A.18克 B.20克 C.16克 D.36克 13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A.40H--4e=02+2H0 B.2S02-2e=S02 C.Cu-2e-=Cu D.Cu+2e-=Cu 14.H,气中含有少量的S02和HS气体，提纯的最好方法是使气体通过() A.固体NaOH B.P.O1o C.无水CaCl2 D.加热的铜网 15.下列说法正确的是(） A电子的自炎量子收心。号是认摩定哥方程中彩出来的。 B.磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道： 三、多项选择题（每题2分，共10分） 1.下列热力学符号所代表的性质，不属于状态函数的是() A.U B.H c.0 D.G E W 2.实验室需少量S0可选用( A加热KS0, B.加热KSO3 C.加热Fe(SO D.加热KSO4 E.将S02氧化成SO, 3.下列分子是极性分子的是( A.BCl B.SICl C.CHCI D PCl: 4.下列说法正确的是( A.所有元素的最高正价等于族序数 B.主族元素的最高正价等于族序数
16 9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( ) A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac 10. 下列各分子中，中心原子以 sp 2杂化的是 ( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）： A Ne B Ar C Kr D Xe 12.多少克重水所含的中子数与 18 克水(H2O)含有的中子数相同？（ ） (已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 ) A. 18 克 B. 20 克 C. 16 克 D. 36 克 13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO4 2– – 2e – =S2O8 2– C. Cu– 2e – =Cu 2+ D. Cu 2+ + 2e – =Cu 14.H2气中含有少量的 SO2和 H2S 气体,提纯的最好方法是使气体通过( ) A. 固体 NaOH B. P4O10 C. 无水 CaCl2 D. 加热的铜网 15.下列说法正确的是 ( ) A. 电子的自旋量子数 mS = 2 1 ± 是从薛定谔方程中解出来的。 B. 磁量子数 m = 0 的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n 的正整数; D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l. 三、多项选择题 (每题 2 分,共 10 分) 1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( ) A. U B. H C. Q D. G E. W 2.实验室需少量 SO3可选用( )制得 A. 加热 K2S2O7 B. 加热 K2S2O3 C. 加热 Fe2(SO4)3 D.加热 K2SO4 E. 将 SO2氧化成 SO3 3.下列分子是极性分子的是 ( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D PCl3 E BeCl2 4.下列说法正确的是 ( ) A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数;
C.所有副族元素的最高正价等于族序数： D.IB族元素的最高正价等于族序 E.ⅡB族元素的最高正价等于族序数 5,某混合溶液加入BaC1,有白色沉淀生成，在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解，且有气 体放出，该气体能使品红褪色，再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶，该溶液中有( A.S,022 B.SO C.S02 D.C02 ES 四、计算题(6分) 1.某气态氟化氙在253K,15.6kPa时密度为0.899gcm3，试确定其分子式。 五、综合题（每题5分，共10分） 1.已知MgO、KI、NaF都是NaCl型品体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。 2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？ 参考苔案 一、填空题 1.始态和终态，过程2.HS0, CaSo.CO, 3.0.445V 0.26V 4.H2 5.主量子数n和角量子数1(00.71) 6.分散法 凝聚 7扩散性 可压缩性 8降低 同离子效应 9离子半径 离子 的电子层结构 10.2 11.正常共价键 配位健健键 Ba(CIO)和稀HSO4 4HC10=3CI0+1/2Cl+2H0 13.02 Mn(NO:) 14.1个0键2个三电子Π键. μ-n(+22 15.1/8 3 16.Xe[PtFs] 巴特列 1962 17.A4p B.5f18.97 CH-Ch 19.缓冲能力大20.495 24.7 二、单项选择题 1.D 2.C 3.B4.D 5.A6.B7B8.B9.C10.B11. D12.C13.C14.A15.D 二、多洗择颗 1.C,E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C 四、计算题 l.解pV=nRT pV==w/m RT 15.6×103x106=0.899×103/m8.314×253 m=1693 分子式为XeF 五、综合题（本题0分，共2题） 1.解：熔点：MgO>NaF>KI因为MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而品格能
17 C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序 数; E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。 5.某混合溶液加入 BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气 体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( ) A. S2O3 2– B. SO3 2– C. SO4 2– D. CO3 2– E. S2– 四、计算题 (6 分) 1.某气态氟化氙在 253K, 15.6kPa 时密度为 0.899g/cm 3 ，试确定其分子式。 五、综合题 (每题 5 分,共 10 分) 1.已知 MgO 、KI 、NaF 都是 NaCl 型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。 2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？ 参 考 答 案 一、填空题 1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.主量子数 n 和角量子数 l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚 法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子 的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO2)和稀 H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1 个σ键 2 个三电子П键, μ=[n (n+2)] 1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7 二、单项选择题 1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C 14.A 15.D 三、多项选择题 1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C 四、计算题 1.解 pV = nRT p V== w/m RT 15.6×10 3 ×10 6 = 0.899×10 3 /m 8.314×253 m =1693 分子式为 XeF2 五、综合题（本题 0 分，共 2 题） 1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO 的正负离子电荷比 NaF 和 KI 高，而晶格能