《无机化学》（上册)期末考试模拟 试卷 试卷（一） 、填空顺（每空1分共30分】 1测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用 定量测定可用 2.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则、 原则、 原则。 3.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号 )第四周期第IVB族 (②)第五周期第MA族 4.空气中的S02与水作用并经氧化生成 使大理石转化为 因而使雕象遗到破坏 5.分子分散系是一种单相体系，粗分散系是一种 胶体分散系是一种」 6.已知反应：2NO+Ch2=2NOCL,当CNo增大一倍，其反应速度为原来的4倍，而C(C) 增大一倍其反应速度为原来的2倍其反应速度方程为 该反应为 级反应 7.含醋酸，醋酸钠各0.lmol·L的溶液90mL,加入10mL0.01mol-L的NaOH,加NaOH前溶 液的pH值是 加入NaOH后溶液的pH是 己知KHAc=1.8X105 8.从水的E一pH图可知 (b)线代表 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线， (a)(a)线代表 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。 9.稀有气体的第一个化合物 是由■ _于
1 《无机化学》（上册）期末考试模拟 试卷 试卷(一) 一、填空题 ( 每空 1 分,共 30 分) 1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________. 2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、________________原则、 _________________原则。 3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号. (1) 第四周期第ⅣB 族________________________; (2) 第五周期第ⅥA 族________________________. 4.空气中的 SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________, 因而使雕象遭到破坏. 5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________. 6.已知反应: ２NO+Cl2 =２NOCl,当 CNO 增大一倍,其反应速度为原来的 4 倍,而 C(Cl2) 增大一倍,其反应速度为原来的 2 倍,其反应速度方程为 ______________,该反应为___________级反应. 7.含醋酸,醋酸钠各 0.1mol·L 1的溶液 90mL,加入 10mL0.01mol·L 1的 NaOH,加 NaOH 前溶 液的 pH 值是________,加入 NaOH 后溶液的 pH 是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10 5 8.从水的 E—pH 图可知: (b)线代表 _________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和 pH 值的关系线, (a) (a) 线代表 ________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和 pH 值的关系线。 9.稀有气体的第一个化合物—————————， ，是由————————于—
一年制备的。 10.臭氧的氧化性 于氧气，可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如 11.亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 12.将常压F和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端，使其向管内自由扩散，则 0HF)M0(HO)为 ,两气体在离通入F端 _米相遇而生成白烟 13.在150mL0.10mol·LNH·H,0溶液中加入50mL0.10mol·L'HC1溶液后，其pH值 为_，该溶液（填具有或不具有缓冲性）KNH·H0=1.8×10 14.测得人体血液的冰点降低值△T:是0.56，则在体温37C时的渗透压为 kPa,相 当于 atm (已知K:=1.86) 15.电子以下列挂布式排布的元素分别属于第几周期，第几族（住、付？ (1[XeJ4/"5dp 2)[Ar]3d742 二、单项选择题（每题2分，共18分） 1.下列反应中属于歧化反应的是() A.BrO.°+5Br·+6Ht=3Br+3H,O B 3Ch+6KOH=5KCI+KCIO:+3HO C.2AgNO;=2Ag+2NO2+021 D.KCIO+6HC(浓)=3C2↑+KC+3H,0 2.卤素的原子特性是( (1).最外电子层结构是ns2np (2)半径随原子序数增加而增大 (3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4)随若原子序数增加，核对价电子的引力逐渐增大 A(I)和(3) B.(2)和(4 C(1).3).(④ D.(1).(2.(3) 3.在周期表中氢（承原子序数86）以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 A.109 B.118 C.173 D.222 4.在NaH.PO:.溶液中加入AgNO;溶液，主要产物是( A.AgOH B.AgH2PO4 C.AgiPO4 D.Ag:O 5.下列关于水特性的叙述错误的是() 纯水几乎不导电： B.水的密度在277K时最大 在所有固体和液体中，液态水的比热是最大的 D.在所有物质中，水的蒸发热最 6对pV=RT能满足下图关系成立的条件是()
2 ———————年制备的。 10. 臭 氧 的 氧 化 性 ______ 于 氧 气 , 可 将 某 些 元 素 氧 化 到 不 稳 定 的 高 氧 化 态 如 ________________ 11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液， 它极不稳定迅速分解， 反应式为： 。 12.将常压 HF 和水蒸气分别置于一根 1.5 米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则 U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入 HF 端_________米相遇而生成白烟? 13.在 150mL 0.10 mol·L 1 NH3·H2O 溶液中加入 50mL 0.10 mol·L 1 HCl 溶液后,其 pH 值 为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10 5) 14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是 0.56, 则在体温 37℃时的渗透压为_________kPa, 相 当于 atm. (已知 Ｋf ＝1.86) 15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)? (1) [Xe]4f145d 106s 26p 1 _______________________; (2) [Ar]3d 74s 2 _____________________________。 二、单项选择题 (每题 2 分,共 18 分) 1.下列反应中属于歧化反应的是 ( ) A. BrO3﹣ ＋5Br﹣ ＋6H + ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 2.卤素的原子特性是( ) (1). 最外电子层结构是 ns 2 np 5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大 (3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大 A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3) 3.在周期表中氡(Rn 原子序数 86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 4.在 NaH2PO4溶液中加入 AgNO3溶液,主要产物是( ) A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O 5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( ) A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在 277K 时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最 大. 6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )
合合：宽 A C.V、T一定 D.D.V、n一定 6.某基元反应：2A(g+B(g)C(g),将2 molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合，问A与B开 始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( A.0.25 B.4 C.8 D.相等 7下列说法正确的是() A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体： B.用FcC和H,O加热制Fc(OH胶体的方法是凝聚法 高分 子溶液有很大的粘度 8用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A.40H-4e=02+2H,0 B.2S02-2e=S02 C.Cu-2e-=Cu D.Cu+2e-=Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是() AC10-C10,->C10>C10 B.C10,>C10,>CI0>C10 c.c104>c10 >c102>C10 D.c10>C102>C10>C10 三、多项选择题（每题3分，共15分） 1.应用E=E+ 0091g宝化到 [还原型计算Cr0,21C的电极电势E,下列说法不正确的是 AE与温度无关 B.H离子浓度变化对E影响比C浓度变化对E影响小： C.E和得失电子数有关 D.CrO,2“浓度增大E增大： E.C*浓度增大E减小 2下列各组中，两种物质的结构相同的是( A.CIO与NH B.H,0与BF3 C.NO,与SO D.SO2与COh E.BC3与PCIs 3.下列说法错误的是 A平是原子轨道的同义词： B.「平P的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率： C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小； 3
3 A. A. T 、n 一定; B. B. P 、n 一定; C. C. V 、T 一定; D. D. V 、n 一定. 6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将 2molA(g)和 1molB(g)放在 1 升容器中混合,问 A 与 B 开 始反应的速度是 A,B 都消耗一半时速度的几倍( ) A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等 7 下列说法正确的是:( ) A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体； B. 用 FeCl3和 H2O 加热制 Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法; C. 高分子溶液有很大的粘度； D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶. 8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO4 2– – 2e – =S2O8 2– C. Cu– 2e – =Cu 2+ D. Cu 2+ + 2e – =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4 –＞ClO3 –＞ClO – 4＞ClO – B. ClO3 –＞ClO4 – ＞ClO –＞ClO2– C. ClO – 4＞ClO – ＞ClO2 – ＞ClO3 – D. ClO – ＞ClO2 –＞ClO3 –＞ClO4 – 三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.应用 Ｅ＝Ｅø ＋ [ ] [ ] lg 0 .059 还原型 氧化型 n 计算 Cr2O7 2﹣ / Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) A. E 与温度无关; B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比 Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小； C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O7 2﹣ 浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。 2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( ) A. ClO3﹣ 与 NH3 B. H2O 与 BF3 C. NO2与 SO2 D.SO2与 CO2 E. BCl3与 PCl3 3.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词; B. |Ψ | 2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D.电子云图形实际是平2的数学图形： E.氢原子基态在r=53m处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率密度也最大。 4.下列电负性大小变化顺序正确的是( A.Rb Sn<Si<S<Cl B.Zn>Cd>Hg C.F>CI≥ Br>I D.Na<Mg<Al<Si<P<S<CI E.K<Ca<Se<Ti<V<Cr<Mn 5.下列有关硫酸的叙述，正确的是 A硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低 C硫酸分子中有氢键，所以沸点较高 D.浓硫酸具有强的氧化性不能用来千操SO,气体 E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂 四、计算题(13分) 1,用加热c1O2的方法制取O,,在101,3kPa,300K时，收集到0.79升O2,间有多少克 KC10,发生了分解？ 五、综合题（每题8分，共24分） 1为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？ 2写出24号元素的电子排布式，并指出该元素位于第几周期、第几族（住、副）、是否金 属元素，最高氧化数是多少。 3.简述主量子数的意义。 参考苔案 一、填空 1酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3().T:3d24s2 (2).Te:5s'sp 4.H2SO4.CaSo4 5多相体系 多相体系 6.V=KCNOC(Ch) 7.4.74 4.75 8.纯水与分压为101.3kPa的氢 气 纯水与分压为101.3kPa的氧气。9.XCPF 巴特列 196210 2Ag+203=Ag2O2+20211.Ba(C102)和稀HS04 4HC10=3CI0,+ 1/2C+2H0 0.73 139.56 具有缓冲性 775.97 7.66 15.()第六周期，ⅢA (2)第四周期，WB 二、单项选择题 1B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8C9D 多项洗择题 1.A B 2.A C 3.C E 4.C D 5.C E 四、计算题 1解：pv=nRTm=pv/RT=101.3×103×0.79X10/8.314X300-0.032mal
4 D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形; E. 氢原子基态在 r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。 4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( ) A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn 5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( ) A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂 四、计算题 (13 分) 1.用加热 KClO3 的方法制取 O2,在 101.3kPa,300K 时,收集到 0.79 升 O2,问有多少克 KClO3发生了分解? 五、综合题 (每题 8 分,共 24 分) 1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 2.写出 24 号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金 属元素, 最高氧化数是多少。 3.简述主量子数的意义。 参 考 答 案 一、填空题 1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s 2 (2). Te: 5s 25p 4 4.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多 相 体 系 多 相 体 系 6.V=KC 2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为 101.3 kPa 的氢 气 纯水与分压为 101.3 kPa 的氧气。 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强 2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀 H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋ 1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB 二、单项选择题 1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D 三、多项选择题 1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E 四、计算题 1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.3×10 3×0.79×10 3 /8.314×300=0.032mol
反应方程式为 2KC103±2KC1+301 .W=0.032×23×122.6=2.62克 五、综合题 1.解：因为EZm2亿n=-0.76VEFe2c=-0.44V可见Zn比Fe更易被氧化，管道 与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。 2解 15222p323p3df4s,第四周期，MB族，金属元素，最高氧化数为+6. 3解：(1).同一原子内n相同的电子，近乎在相同的空间范围运动，称为同一电子层。 (2).主量子数在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完 全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n,但也与1有关 试卷（二） 一、填空题（每空1.5分，共48分） 1.已知基元反应A+B=C+D当C=0.2molL、Ce0.1molL时，Vo=0.01 mol 6 则k= 当C=0.50mol·L、Cg0.20molL时，则Vo 2.制备F2可以避免采用 _法来实现，主要原料是 的混合物。 3.在酸性溶液中MO:'作为氧化剂的半反应为 H-C:Oa 为 还 原 剂 的 反 应为 4.区分以下概念：同位素 同量煮 5.各种状态函数的性质可以分为二种，即 和 6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 一。对于同族元素，电负 性从上到下随着原子半径的 而 7.一般来说，键能越大，键越 ,由该键构成的分子越 8.以Hln表示石蕊的分子式.当溶液中的[Hn]=[n时.石蕊溶液呈紫色.当[Hn]/n] =10时，溶液呈 色.表明其中H [OH「]（填大于，等于或小于） 5
5 反应方程式为: 2KClO3 D 2KCl＋3O2↑ ∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62 克 五、综合题 1.解：因为 ＥøZn 2+ /Zn＝–0.76V, ＥøFe 2+ /Fe＝–0.44V, 可见 Zn 比 Fe 更易被氧化, 管道 与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。 2.解： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 , 第四周期, ⅥB 族, 金属元素, 最高氧化数为+6 . 3.解： （1）. 同一原子内 n 相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。 （2）. 主量子数 n 在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完 全由 n 决定，多电子原子中电子能量主要取决于 n, 但也与 l 有关。 试卷(二) 一、填空题 (每空 1.5 分,共 48 分) 1.已知基元反应 A + B = C + D 当 CA=0.2mol·L 1 、CB=0.1mol·L 1 时, VD=0.01mol·L 1·S 1 则 k=_____________.当 CA=0.50mol·L 1 、CB=0.20mol·L 1时, 则 VD=___________ 2.制备 F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________ 的混合物。 3.在酸性溶液中 MnO4﹣ 作为氧化剂的半反应为 H2C2O4 作 为 还 原 剂 的 半 反 应 为 ______________________________________________________. 4.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。 5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________. 6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负 性从上到下随着原子半径的 而 。 7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________. 8.以 HIn 表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In –］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In –］ =１０时,溶液呈______色.表明其中［H +］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)