9.H02的化学性质主要表现为 10.亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 11.己知：AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下 AB2+AB2=AB+AB(慢) AB+CD=AB2+CBD(快 AD+CB(快 其速度方程为 ,反应级数为 12.氧分子可以结合两个电子，形成 离子得到的化合物为 13如果一个化学反应的△H为值，△S为值，则此反应在任何温度下均可自发进行 14.己知 Cu2+0.158Cu -Cu 0.34 则反应Cu+Cu2=2Cu的e·为 。反应向右 进行。 15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ,其分子是磁性的 二、单项选择题（每题2分共20分） 1.下列电对的标准电极电势E“值最大的是( A.EAgl/Ag B.EAgBr/Ag C.EAg'IAg D.EAgCI/Ag 2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( A.增大B.减小 C.不变D.无法判断 3氧有三种同位素，0-16、0-17、0-18，它们在自然界的丰度分别为%、b%、c%,则氧 的原子量为( A(6×%+17Xb%+18xc%y3 B. 16×a%+17Xb%+18×c% C(16Xa%+17Xb%+18×c%/(12W12) D.以上说法都不正确 4.主要用于火柴，烟火的是() C.KCIO D.KCIO 5.实验室中检验HS气体，通常用的是( A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.醋酸铅试纸 D.KI淀粉试纸 6.已知4Fe(s)+30=2Fe0(s△G°=-1480k·mol 4Fe0s)+Fcs3Fe,0(s△G°=-80·mofr 则△G(FeO4,s)的值是( )k·mo A.-1013B.-3040C.3040 D.1013
6 9.H2O2的化学性质主要表现为 ______________ , ___________________ 10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液， 它极不稳定迅速分解， 反应式为： 。 11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢) AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快) 其速度方程为____________________________,反应级数为______________ 12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______ 离子得到的化合物为 _________________ 13.如果一个化学反应的△H 为____值,△S 为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行. 14.已知: Cu 2+ 0 .158 Cu + —— Cu ▕ 0.34 ▏ 则反应 Cu＋Cu 2+ = 2Cu +的εø 为_______ , 反应向右 _________ 进行。 15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。 二、单项选择题 (每题 2 分,共 20 分) 1.下列电对的标准电极电势Ｅø 值最大的是 ( ) A. ＥøAgI/Ag B. ＥøAgBr/Ag C. ＥøAg + /Ag D. ＥøAgCl/Ag 2.在氨水中加入少量固体 NH4Ac 后,溶液的 pH 值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 3.氧有三种同位素, O16 、O17 、O18, 它们在自然界的丰度分别为 a% 、b% 、c%, 则氧 的原子量为 ( ) A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3 B. 16×a%+17×b%+18×c% C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确 4.主要用于火柴，烟火的是( ) A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO 5.实验室中检验 H2S 气体,通常用的是( ) A. 石蕊试纸 B. pH 试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KＩ淀粉试纸 6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O2= ２Fe2O3(s); △G ø= 1480kJ·mol 1 ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G ø= 80kJ·mol 1 则 △Gf ø (Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol 1 A. 1013 B. 3040 C. 3040 D. 1013
7.下列物质中熔点最高的是() A.Na:O B.SrO C.Mgo D.BaO 8.根据价电子对互斥理论，判断RF,的空间结构式( A.正八面体B.正四面体C.平面正方形D.变形四面体 9.在下述原子半径大小的关系中正确的是( A.Br>Kr B.Ca>Ga C.Al>Mg D.CI>Si 10.下列反应中放热最多的是()： A CH4I)+20(g)=CO(g)+2H-Og) B CHa(g)+20(g)=CO-(g)+2HO(g) CCH4(g)+20(g)=C0(g)+2H00 DCH4(g)+1.50(g)=C0(g)+2H00 三、多项选择题（每题3分.共15分） 1实验室需少量S03可选用( 制得 A.加热K,S,O, B.加热KS2O3 C.加热FeS0 D.加热KS0 E.将S02氧化成S0 应用E=卫”还限到计算0O0的申极电势B下列法不正的 AE与温度无关 B.矿离子浓度变化对E影响比C浓度变化对E影响小： C.E和得失电子数有关， D.Cr0,2“浓度增大E增大： E.C浓度增大E减小。 3.下列分子中哪些有极性共价键？( A.HCI B.H2 C.CO2 E.02 4.实验室制取S0时常用( A用O2加V05作催化剂氧化S02 B.加热焦硫酸 C.加热发烟硫酸 D.加热AgS0 E.加热KSO 5.下列有关硫酸的叙述，正确的是( A.硫酸分子结构中有大π键所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低 C硫酸分子中有氢链.所以沸点较高 D.浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥S02气体 E,浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂 四、计算题(8分) 1.己知标准态下，Hg)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mo和869.4kJ·mo,NH(g)的生 >
7 7.下列物质中熔点最高的是（ ） A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO 8.根据价电子对互斥理论,判断 RnF4的空间结构式 ( ) A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体 9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( ) A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si 10.下列反应中放热最多的是( )： A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) 三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.实验室需少量 SO3可选用( )制得 A. 加热 K2S2O7 B. 加热 K2S2O3 C. 加热 Fe2(SO4)3 D.加热 K2SO4 E. 将 SO2氧化成 SO3 2.应用 Ｅ＝Ｅø ＋ [ ] [ ] lg 0 .059 还原型 氧化型 n 计算 Cr2O7 2﹣ / Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) A. E 与温度无关; B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比 Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小； C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O7 2﹣ 浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。 3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( ) A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O2 4.实验室制取 SO3时常用( ) A.用 O2加Ｖ2O5作催化剂氧化 SO3 B. 加热焦硫酸 C. 加热发烟硫酸 D. 加热 Ag2SO4 E. 加热 K2SO4 5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( ) A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂 四、计算题 (8 分) 1.已知标准态下,H2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJ·mol 1 和 869.4kJ·mol 1 ,NH3(g)的生
成执为.462kJ·mo求： N(g)+3Hg)=NH(g)的反应热 五、综合题(9分) 1sD型杂化可分为哪几种类型？各种类型的杂化轨道数及所含s成分和D成分各是多少？ 参考苔案 一、填空题 1.0.5mol .L.S! 0.05molL·S2.电解氧化无水HF和KHF23.MnO +8H+5e=Mn+4H,0 HC304=2C02十2H+2e°4.质子数相同，而中子数 不同。质子数不同，而质量数相同。5.广度性质，强度性质6.原子序数增加 增大减小7.牢周稳定8.红大于9.不稳定性，氧化性，10.Ba(C1O2)和稀 H-SO 4HCI0=3CI02+1/2C2+2H,011.V=KC(AB2) 12.02离子型 过氧化物 13.负 正14.-0.364V 不能自发 15.1 顺 二、单项选择题 1.C2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.C9.B10.C 二、多洗择 1.A C 2.A B 3.A C 4.BC 5.C E 四、计算题 1解：根据已知 1/2N(g)+32H(g=NHg)△H=-46.2k·moll N(g)=1/2N:(g) 12×8694W·mor 3Hg-32H(g) △H,-32×434.7kJ·mol 以上3式相加得N(g)+3H(g)=NH(g) △H=△H,+△H°+△H°-1分 =1123.95kJ·m0l1 五、综合题 1解：p型杂化可分为三种： 1 p杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有23成分和2p成分。 p杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和3P成分。 p杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有4s成分和4p成分
8 成热为46.2kJ·mol 1 .求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热. 五、综合题 (9 分) 1.sp 型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含 s 成分和 p 成分各是多少? 参 考 答 案 一、填空题 1. 0.5mol·L 1·S 1 0.05mol·L 1·S 1 2.电解氧化 无水 HF 和 KHF2 3. MnO4 ﹣ ＋8H +＋5e﹣= Mn 2+＋4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H +＋2e﹣ 4.质子数相同，而中子数 不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀 H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 11.V=KC 2(AB2 ) 2 12.O2 2 离子型 过氧化物 13.负 正 14. 0.364V 不能自发 15.1 顺 二、单项选择题 1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C 三、多项选择题 1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E 四、计算题 1.解： 根据已知 1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1 ø= 46.2kJ·mol 1 N(g)=1/2N2(g) △H2 ø= 1/2×869.4kJ·mol 1 ３H(g)=3/2H2(g) △H3 ø= 3/2×434.7kJ·mol 1 以上 3 式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g) △H ø ＝△H1 ø ＋△H2 ø ＋△H3 ø 1 分 =1123.95kJ·mol 1 五、综合题 1.解：sp 型杂化可分为三种： sp 杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有 2 1 s 成分和 2 1 p 成分。 sp 2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有 3 1 s 成分和 3 2 p 成分。 sp 3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有 4 1 s 成分和 4 3 p 成分
试卷（三） 一、填空题（每空1分，共38分） 1.氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的不同点是具有 和 2.HO2和HS03反应的主要产物为 HO2与O3反应的主要产物为 3.40ml0.1mol·L的NH,·H0与20mL0.1mdl·L的HC1相混合，其构成 体系，混合溶液的pH为 4.气体的基本特征是它的 一性和 5.己知：ESn/Sn2*=0.15V E"H/H2=0.000V Es02/S02·=+0.17V EMg2*Mg=-2.375VEAI1A1=.1.66V Es/H,S=+0.141V 根据以上E°值，排出还原型还原能力由大到小的顺序。 6.氢肉酸在一定压力下能组成」 溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到 的状态。 7.已知基元反应A+B=C+D当C=0.2mol1、Cg0.1mol1L时，Vo-0.01mol1S 则k= 当CA=0.50molL 、C=0.20mol·L时，则Vo P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来趣稳定，例 这种现象通称为 9在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸收热量 q ,体系对环境做功w 10.在由4OmL0.1mol·L1NH·H,0和同体积同浓度的NH,C1组成的缓冲溶液中滴加5滴 0.lmol·L的HCL,溶液的pH值将 _若加入同样浓度的HCI1OmL,溶液的pH值将 1山.区分以下概念：同位素 同量素 12.在多电子原子中，由于角量子数1不同，几率的径向分布不同，电子钻到核附近的几率不同 因而 不同的现象，称为电子的钻穿效应钻穿效应不仅能解释n相同./不同时轨道能 量的高低，而且可以解释当n和1都不同时，有些轨道发生了 现象， 9
9 试卷(三) 一、填空题 (每空 1 分,共 38 分) 1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和 ___________。 2.H2O2 和 H2SO3 反应的主要产物为 ___________________,H2O2 与 O3 反应的主要产物为 _____________________ 3.40ml 0.1mol · L 1 的 NH3 · H2O 与 20mL 0.1 mol · L 1 的 HCl 相 混 合 , 其 构成 ___________________________体系,混合溶液的 pH 为___________. 4.气体的基本特征是它的 性和 性。 5.已知: ＥøSn 4+ /Sn 2+＝0.15V ＥøH + /H2＝0.000V ＥøSO4 2﹣ /SO3 2﹣ ＝+0.17V ＥøMg 2+ /Mg＝2.375V ＥøAl 3+ /Al＝1.66V ＥøS/H2S＝+0.141V 根据以上Ｅø 值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6. 氢 卤 酸 在 一 定 压 力 下 能 组 成 __________ 溶 液 ， 将 氢 卤 酸 蒸 馏 最 后 会 达 到 _________________________的状态。 7.已知基元反应 A + B = C + D 当 CA=0.2mol·L 1 、CB=0.1mol·L 1 时, VD=0.01mol·L 1·S 1 则 k=_____________.当 CA=0.50mol·L 1 、CB=0.20mol·L 1时, 则 VD=___________ 8. P 区 元 素 各 族 自 上 而 下 低 氧 化 态 的 化 合 物 越 来 越 稳 定 , 例 如 , 这 种 现 象 通 称 为 ___________________________. 9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量 q_______________,体系对环境做功 w___________________. 10.在由 40mL 0.1mol·L 1 NH3·H2O 和同体积同浓度的 NH4Cl 组成的缓冲溶液中滴加 5 滴 0.1mol·L 1的 HCl,溶液的 pH 值将__________,若加入同样浓度的 HCl10mL,溶液的 pH 值将 _____________. 11. 区 分 以 下 概 念 ： 同 位 素 __________________________________________, 同 量 素 __________________________________________。 12.在多电子原子中,由于角量子数 l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同, 因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释 n 相同, l 不同时轨道能 量的高低,而且可以解释当 n 和 l 都不同时,有些轨道发生了 现象
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现 的大小，而几率的 径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随 变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论，XF,分子中，中心原子的电子构型为 :XeF,分子稳 定构型为 15.在反应2AgNO △2Ag+2N0t+0t中， 作氧 化剂， 作还原剂。 16.实验室常用MnO,和浓HC反应制取Ch,其反应方程式为： 另一种简便方法是 17依分子轨道理论，02结构中有一个σ键和_个P-P键， 个三电子π键 18.292K和98.6kPa下，一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后，被乙醇蒸汽所饱 和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为 通入的干燥空气的体积为 19,写出具有下列指定量子数的原子轨道符号： A.n=4.1=1 B.n=5,1=3 20,根据元素电势图 BrO 176 BrO3 1.50 HBrO L.60 2Bra 1.065 Br" 其中能发生的歧化反应的反应方程式 为 EBrO'IBr'值为 二、单项选择题（每题2分，共30分） 1实验室中常用浓HC1与下列哪一些氧化剂反应，均可制取C() A.MnO2、KMnO4和CuO B.KCrO,和CuO C.MnO2和Cu0D. MnO2、K,CrO,和KMnO4 2.下列说法中，正确的是( A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B.原子是不可再分的微粒。C.化学 变化就是原子的变化。 D.原子内有很大空间。 3,某缓冲溶液含有等浓度的X和HX,X的Kb=1.0×10,此缓冲溶的pH值是( A.4 B.1 D.14 4.某一反应的活化能为65 KJ/mol,.则其逆反应的活化能为( A.65kJ·mor B.-65kJ·mol C.0 D.无法确定
10 13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的 径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳 定构型为 15.在反应 2AgNO3 æ æÆ D 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧 化剂，________________________作还原剂。 16. 实 验 室 常 用 MnO2 和 浓 HCl 反 应 制 取 Cl2, 其 反 应 方 程 式 为 ： ______________________________.另一种简便方法是_______________。 17.依分子轨道理论,O2 –结构中有一个σ键和 _____个 P–Pπ键,______个三电子π键 18.292 K 和 98.6 kPa 下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱 和的空气体积为 6.34 升。冷冻该混合气体后得乙醇 0.635 克。则 292K 时乙醇的蒸汽压为 ___________, 通入的干燥空气的体积为__________. 19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 20.根据元素电势图: BrO4﹣ 1 .76 BrO3﹣ 1.50 HBrO 1 .60 2 1 Br2 1 .065 Br﹣ 其中能发生的歧化反应的反应方程式 为 , Ｅø BrO3﹣ / Br﹣ 值为 ________ . 二、单项选择题 (每题 2 分,共 30 分) 1.实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取 Cl2?( ) A. MnO2、KMnO4 和 CｕO B. K2Cｒ2O7 和 CｕO C. MnO2 和 CｕO D. MnO2、K2Cｒ2O7和 KMnO4 2.下列说法中, 正确的是 ( ) A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学 变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。 3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和 HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10 10 ,此缓冲溶的 pH 值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 4.某一反应的活化能为 65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( ) A. 65kJ·mol 1 B. 65kJ·mol 1 C. 0 D. 无法确定