§7-1概述 教学目的: 、教学过程: [课题引出]1、何谓滴定分析法? 待滴定进行到化学反应按计量关系完全作用为止,然后根据所用标 准溶液的浓度和体积计算岀待测物质的含量的分析方法就称为滴定 分析法 2、滴定分析法的优点 滴定分析法一般相对误差可小于0.2%,具有操作简便,分析速度快, 测定准确度较高的特点。 板]一、滴定分析基本概念和滴定的基本条件 )基本概念 1.化学计量点(英文缩写为sp):当化学反应按计量关系完全作 用,即加入的标准溶液与待测定组分定量反应完全时,称反应达到 了化学计量点。 2.滴定终点(英文缩写为ep:加入某种试剂,使其在计量点前 后发生明显的颜色变化以便停止滴定,这个点被称为滴定终点 3.非水滴定法:当被测物质因在水中的溶解度小或其他原因不
1 §7-1 概述 一、 教学目的： 二、 教学过程： [课题引出] 1、何谓滴定分析法？ 待滴定进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据所用标 准溶液的浓度和体积计算出待测物质的含量的分析方法就称为滴定 分析法。 2、滴定分析法的优点 滴定分析法一般相对误差可小于 0.2%，具有操作简便，分析速度快， 测定准确度较高的特点。 [板] 一、滴定分析基本概念和滴定的基本条件 （一）基本概念 1．化学计量点(英文缩写为 sp)：当化学反应按计量关系完全作 用，即加入的标准溶液与待测定组分定量反应完全时，称反应达到 了化学计量点。 2．滴定终点(英文缩写为 ep)：加入某种试剂，使其在计量点前 后发生明显的颜色变化以便停止滴定，这个点被称为滴定终点。 3．非水滴定法：当被测物质因在水中的溶解度小或其他原因不
能以水为溶剂时,采用水以外的溶剂为滴定介质,称为非水滴定法。 (二)滴定的基本条件 凡适用于滴定分析的化学反应必须具备以下三个条件: (1)反应必须定量完成,即待测物质与标准溶液之间的反应要严 格按一定的化学计量关系进行,反应的定量完全程度要达到999% 以上。 (2)反应必须迅速完成 对于速率较慢的反应可采取加热、使用催化剂等措施提高反应速率 (3)必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定终点。 引深]常用的滴定分析法可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴 定法和氧化还原滴定法等。 [板]二、滴定方式 直接滴定法:直接用标准溶液滴定被测物质称为直接滴定法 如用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠试样溶液 返滴定法:当反应速率较慢或者反应物是固体时,滴定剂加入样品 后反应无法在瞬时定量完成,此时可先加入一定量过量的标准溶液, 待反应定量完成后用另外一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准 溶液
2 能以水为溶剂时，采用水以外的溶剂为滴定介质，称为非水滴定法。 （二）滴定的基本条件 凡适用于滴定分析的化学反应必须具备以下三个条件： (1)反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严 格按一定的化学计量关系进行，反应的定量完全程度要达到 99.9％ 以上。 (2)反应必须迅速完成。 对于速率较慢的反应可采取加热、使用催化剂等措施提高反应速率。 (3)必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定终点。 [引深] 常用的滴定分析法可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴 定法和氧化还原滴定法等。 [板]二、滴定方式 直接滴定法：直接用标准溶液滴定被测物质称为直接滴定法。 如用盐酸标准溶液滴定氢氧化钠试样溶液。 返滴定法：当反应速率较慢或者反应物是固体时，滴定剂加入样品 后反应无法在瞬时定量完成，此时可先加入一定量过量的标准溶液， 待反应定量完成后用另外一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准 溶液
如对固体碳酸钙的测定可先加入一定量的过量盐酸标准溶液至试样 中,加热使样品完全溶解,冷却后再用氢氧化钠标准溶液返滴定剩 余的盐酸 置换滴定法:对于不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应)的物 质有时可通过其它化学反应间接进行滴定,即加入适当试剂与待测 物质反应,使其被定量地置换成另外一种可直接滴定的物质,再用 标准溶液滴定此生成物 间接滴定法:[叙]对本身不参加滴定反应的物质有时可应用其它的 化学反应间接进行测定 如Ca2本身没有还原性,对Ca2的测定也可应用氧化还原反应。 方法是在Ca2溶液中加入草酸,使生成草酸钙沉淀,沉淀完全后, 将沉淀过滤洗净,用硫酸溶解,用KMO4标准溶液滴定反应生成的 草酸,而间接测定Ca2+的含量 §7-2标准溶液和基准物质 教学目的: 教学过程 [课题引岀]标准溶液是已知准确浓度的溶液。在滴定分析中
3 如对固体碳酸钙的测定可先加入一定量的过量盐酸标准溶液至试样 中，加热使样品完全溶解，冷却后再用氢氧化钠标准溶液返滴定剩 余的盐酸。 置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应)的物 质有时可通过其它化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测 物质反应，使其被定量地置换成另外一种可直接滴定的物质，再用 标准溶液滴定此生成物。 间接滴定法：[叙] 对本身不参加滴定反应的物质有时可应用其它的 化学反应间接进行测定 如 2 Ca + 本身没有还原性，对 2 Ca + 的测定也可应用氧化还原反应。 方法是在 2 Ca + 溶液中加入草酸，使生成草酸钙沉淀，沉淀完全后， 将沉淀过滤洗净，用硫酸溶解，用 KMnO4标准溶液滴定反应生成的 草酸，而间接测定 2 Ca + 的含量。 §7-2 标准溶液和基准物质 一、 教学目的： 二、 教学过程： [课题引出] 标准溶液是已知准确浓度的溶液。在滴定分析中
不论采用何种滴定方式,都离不开标准溶液。标准溶液的配制分为 直接法和间接法。 [板]一、标准溶液的配制 1.直接法 [叙]要直接配制标准溶液必须使用基准物质。所使用的基准物质应 该符合下列条件: 板]基准物质应该符合的条件: (1)试剂组成和化学式完全相符,且在空气中和加热干燥时性质 稳定,不发生副反应。 (2)试剂的纯度一般应在999%以上,杂质少到可以忽略。 (3)试剂有较大的相对分子质量,以减少称量误差。 标准溶液配制方法: 直接法配制标准溶液的方法是准确称取一定量的基准物质, 用适量溶剂溶解后定量转移到容量瓶中,稀释至刻度即成。根据称 取的基准物质的质量和容量瓶的容积计算出标准溶液的准确浓度。 [引深]常用基准物质有重铬酸钾、氯化钠、碳酸钠等。 [叙]常用基准物的应用范围见表7-1 [板]2.间接法
4 不论采用何种滴定方式，都离不开标准溶液。标准溶液的配制分为 直接法和间接法。 [板] 一、标准溶液的配制 1．直接法 [叙] 要直接配制标准溶液必须使用基准物质。所使用的基准物质应 该符合下列条件： [板] 基准物质应该符合的条件： (1)试剂组成和化学式完全相符，且在空气中和加热干燥时性质 稳定，不发生副反应。 (2)试剂的纯度一般应在 99.9%以上，杂质少到可以忽略。 (3)试剂有较大的相对分子质量，以减少称量误差。 标准溶液配制方法： 直接法配制标准溶液的方法是准确称取一定量的基准物质， 用适量溶剂溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度即成。根据称 取的基准物质的质量和容量瓶的容积计算出标准溶液的准确浓度。 [引深]常用基准物质有重铬酸钾、氯化钠、碳酸钠等。 [叙]常用基准物的应用范围见表 7-1 [板] 2．间接法
[叙]大多数标准溶液由于没有相应的基准物质不能用直接法配制 为此需先配制成大致浓度的溶液,再利用该物质与另一种基准物质 或者另外一种已知浓度的溶液的反应测定出该溶液的准确浓度 间接法 [板]这种用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法称为标 定 例]邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠、重铬酸钾、氧化锌等可制得基 准物质用于标定标准溶液。 [板]二、标准溶液浓度的表示法 1.物质的量浓度溶液 (1)物质的量浓度的定义:物质的量浓度是指单位体积溶液里 所含溶质B的摩尔数。即以物质B的物质的量除以溶液的体积。 物质的量浓度,ml.Ll n2物质B的物质的量,ml 溶液的体积,L。 (2)物质的量浓度溶液的配制计算 ①用固体溶质配制
5 [叙] 大多数标准溶液由于没有相应的基准物质不能用直接法配制。 为此需先配制成大致浓度的溶液，再利用该物质与另一种基准物质 或者另外一种已知浓度的溶液的反应测定出该溶液的准确浓度。— —间接法 [板]这种用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法称为标 定。 [例] 邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠、重铬酸钾、氧化锌等可制得基 准物质用于标定标准溶液。 [板] 二、标准溶液浓度的表示法 1．物质的量浓度溶液 （1）物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积溶液里 所含溶质 B 的摩尔数。即以物质 B 的物质的量除以溶液的体积。 B B n C V = CB——物质的量浓度， 1 mol L− B n ——物质 B 的物质的量， mol ； V ——溶液的体积，L。 （2）物质的量浓度溶液的配制计算 ①用固体溶质配制