计算公式:m=Cs100(7-1) C物质的量浓度,mol,L2; m2应称取物质B的质量,g; M2物质B的摩尔质量,g/ml V—欲配溶液体积,mL 例1欲配制c,为0.2mll的溶液500mL,应如何配制? 解:已知c1=0.2(mol-1);V=500(mL) 294 K,: Or 49.03(g/mol) 代入(7-1)式得: 500 g9=0.21000×4903=49(g) M K2C2O1000 如要求不太高,可用烧杯直接在台秤上称取49gK2CO2,溶于水 稀释至500mL。 ②用液体溶质配制 计算公式: VB=mBoP (72) v—应该量取液体溶质的体积,mL; p物质的密度,gmL %—液体溶质的质量百分浓度。 6
6 计算公式： 1000 B B B V m C M = （7-1） CB——物质的量浓度， 1 mol L− ； mB——应称取物质 B 的质量，g； M B——物质 B 的摩尔质量，g / mol ； V ——欲配溶液体积，m L。 例 1 欲配制 2 2 7 1 6 K Cr O c 为 0.2 1 mol L− 的溶液 500 m L，应如何配制？ 解：已知 2 2 7 1 6 K Cr O c =0.2（ 1 mol L− ）；V = 500（m L） 2 2 7 1 2 2 7 6 1 294.18 49.03( / ) K Cr O 6 6 M K Cr O g mol = = = 代入（7-1）式得： 2 2 7 2 2 7 2 2 7 1 1 6 6 500 0.2 49.03 4.9( ) 1000 1000 K Cr O K Cr O K Cr O V m c M g = = = 如要求不太高，可用烧杯直接在台秤上称取 4.9 g K Cr O 2 2 7 ,溶于水, 稀释至 500 mL。 ②用液体溶质配制 计算公式： % B B m V x = ρ （7-2） VB——应该量取液体溶质的体积，mL； ρ——物质的密度，g/m L； x%——液体溶质的质量百分浓度
例2用p=1.84gmL的硫酸,配制C1为2mo1-L的溶液500 - H,S04 mL,应如何配制? 解:已知p=1.84gmL的硫酸的浓度为96%;V=500mL MI HSO4= =4904(g·mr) 代入(7-1)及(7-2)式得 mH,SO, CIu oo, X M H2S04 00o×49.04=4904(g) 4904 =2776=28(mL) 量取浓硫酸28mL,缓慢注入200mL水中,冷却后移入500mL 容量瓶中定容至500mL刻度,摇匀。 例3准确称取14709g基准纯K2CO2,用容量瓶配成500mL 溶液。计算K,C;O,溶液的浓度 解:已知Mkp=2942(gmf),根据条件得 4942×10314.709×103 0.1000m101·L) Mk:c2a×2942×5000 2.滴定度 课题引出]在生产实践中经常需要滴定分析大批试样中某组分 的含量,为了计算方便,常用滴定度表示标准溶液的浓度 [板]滴定度以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示
7 例 2 用 ρ=1.84 g/mL 的硫酸，配制 2 1 4 2 H SO C 为 2 1 mol L− 的溶液 500 mL，应如何配制？ 解：已知 ρ=1.84 g/mL 的硫酸的浓度为 96%；V = 500 m L 2 1 1 2 4 2 1 98.08 4 49.04( ) H SO 2 2 M H SO g mol − = = = 代入（7-1）及（7-2）式得： 2 4 2 2 1 1 4 4 2 2 500 2 49.04 49.04( ) 1000 1000 H SO H SO H SO V m c M g = = = % B B m V x = ρ 49.04 27.76 28( ) 1.84 96% = = = mL 量取浓硫酸 28 mL，缓慢注入 200 mL 水中，冷却后移入 500 mL 容量瓶中定容至 500 mL 刻度，摇匀。 例 3 准确称取 14.709g 基准纯 K Cr O 2 2 7 ，用容量瓶配成 500.0mL 溶液。计算 K Cr O 2 2 7 溶液的浓度。 解： 已知 2 2 7 1 0 294.2( ) M g mol K Cr − = ，根据条件得 2 2 7 2 2 7 2 2 7 3 3 1 10 14.709 10 0.1000( ) 294.2 500.0 K Cr O K Cr O K Cr O m c mol L M V − = = = 2．滴定度 [课题引出] 在生产实践中经常需要滴定分析大批试样中某组分 的含量，为了计算方便，常用滴定度表示标准溶液的浓度。 [板]滴定度以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示