第三章 一、酸碱滴定法的应用 滴定分析法二、配位滴定法的应用 三、氧化还原滴定法的 第四节 应用 滴定分析法应用四、沉淀滴定法的应用 下页
第三章 滴定分析法 第四节 滴定分析法应用 一、酸碱滴定法的应用 二、配位滴定法的应用 三、氧化还原滴定法的 应用 四、沉淀滴定法的应用
酸碱滴定法的应用 1.混合碱的测定(双指示剂法)(动画) NaOH,Na2CO3, NaHco3,判断由哪两种组成定性定量 计算)。Na2CO3能否直接滴定,有几个突跃? H2 CO3=H++ HCO3 pKa-6.38 HCO3=H++CO32- pKa2=10.25 r>12:NaOH(1-12),Na2CO3(V2) 1=2:Na2CO3 VIV2: Na2 CO3(V1,NaHCO3(V2-v1 V1=0 NaHCO3 V=0: NaOH 上页下及
一、酸碱滴定法的应用 1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量 计算)。Na2CO3能否直接滴定, 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25 V1>V2 : NaOH(V1 – V2 ) ,Na2CO3 (V2 ) V1=V2 : Na2CO3 V1<V2 : Na2CO3 (V1 ),NaHCO3 (V2 –V1 ) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH （动画）
混合碱的滴定曲线 Naoh NaoH t Hcl H20+ Nacl Na2 CO3 Na2co3+ HCl NaHCo3+H20+ NaCl 10 酚酞 Na2CO3 8 NaHC03—C0+H20+NaCl 甲基橙 Na2CO3 V2 NaHCO3 V1=0 NaHCO3 HCI加入体积 V2=0 Naoh 上页下及
混合碱的滴定曲线 V1>V2 : NaOH Na2CO3 V1=V2 : Na2CO3 V1<V2 : Na2CO3 NaHCO3 V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH
2.化合物中氮含量的测定 (1)蒸馏法 将铵盐试液置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液进行 蒸馏,用过量的H3BO3溶液吸收蒸发出的NH3: NH3 h3bo3=NH+4t H,BO3 用HC标准溶液滴定反应生物的H2BO3, H++H,BO3=H3BO 3 终点时的pH=5,选用甲基红作指示剂。 上页下及
2．化合物中氮含量的测定 （1）蒸馏法 将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH溶液进行 蒸馏，用过量的H３BO３溶液吸收蒸发出的NH３： NH３＋ H３BO３ = NH＋ ４＋ H2BO３ - 用HCl标准溶液滴定反应生物的H2BO３ -， H＋ ＋ H2BO３ - = H３BO３ 终点时的pH=5，选用甲基红作指示剂
(2)甲醛法 反应式: 6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4H++3H++6H2O 利用NaOH标准溶液滴定反应生成的4个H+。 六次甲基四胺(CH2)6N4是一种极弱有机碱,应选用 酚酞作指示剂。 上页下及
（2）甲醛法 反应式： 6HCHO+4NH4 + =(CH2 )６N４H+＋3H + ＋6H2O 利用NaOH标准溶液滴定反应生成的4 个H＋ 。 六次甲基四胺（CH２)６N４是一种极弱有机碱，应选用 酚酞作指示剂