大学基础化学Ⅱ Run,25°c 50 Run,45°c 4.0 3.0 2.0 Run川,45°c 1.0 图8-2 First-order thermal decomposi- 100 tion of n2Os Time(min) 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 16
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 16 图 8－2
大学基础化学Ⅱ (三)基元反应 实际反应过程中的每一个步骤,是组成一切 化学反应的基本单元。如:H2+2=2H (1)I2+M→2I+M M:H2和L2分子中能量高者 M:H2和I2分子中能量较低者 (2)H2+2I→2HI (3)2I+M°L2+M I:自由原子碘 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 17
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 17 (三)基元反应 实际反应过程中的每一个步骤, 是组成一切 化学反应的基本单元。如： H2+I2=2HI （1） I2+M*→2I˙+Mo M*：H2和I2分子中能量高者 Mo：H2和I2分子中能量较低者 （2）H2+2I˙→2HI （3）2I˙+Mo→I2+M* I˙：自由原子碘
大学基础化学Ⅱ >反应机理:又称反应历程。包括同时 或连续发生在总反应中的一切基元反应。 同一反应在不同的条件下,可有不同的 反应机理。 >反应分子数:在基元反应中,同时参加 碰撞的反应分子(粒子)的数目。按反应 分子数,基元反应可分为单分子、双分子 和三分子反应。 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 18
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 18 ➢反应机理：又称反应历程。包括同时 或连续发生在总反应中的一切基元反应。 同一反应在不同的条件下，可有不同的 反应机理。 ➢反应分子数：在基元反应中，同时参加 碰撞的反应分子（粒子）的数目。按反应 分子数，基元反应可分为单分子、双分子 和三分子反应
大学基础化学Ⅱ (四)基元反应的质量作用定律 (Elementary Reaction) 化学反应的速率与众多因素有关: C,TP,介质,催化剂等 速率方程:在其他因素确定的条件下, 表示反应速率和反应物,产物浓度关系 的函数式。狭义的定义,又称之为动力 学方程。 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 19
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 19 （四）基元反应的质量作用定律 (Elementary Reaction) ➢ 化学反应的速率与众多因素有关： C,T,P，介质，催化剂等 ➢速率方程：在其他因素确定的条件下， 表示反应速率和反应物，产物浓度关系 的函数式。狭义的定义，又称之为动力 学方程
大学基础化学Ⅱ 基元反应的速率方程-质量作用定律 >对基元反应aA+bB→z+yY -(dca/dt=kca Cb k:反应速率常数 >基元反应的速率与各反应物浓度幂之积成 正比,各浓度的幂次为基元反应方程中各 相应组分的化学计量数。 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 20 基元反应的速率方程－质量作用定律 ➢ 对基元反应 aA+bB→zZ+yY -(dCA/dt)=kCA a·CB b k：反应速率常数 ➢基元反应的速率与各反应物浓度幂之积成 正比，各浓度的幂次为基元反应方程中各 相应组分的化学计量数