大学基础化学Ⅱ (-)反应速率的定义 任一化学反应:aA+bB=yY+Z 反应进度:d=(1/v)dn 反应速率:d/dt单位:mol时间1 ddt-(1/vg) dn p/dt)(转化速率) 反应速率永为正值,其大小与物质B的 选择无关。 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 11
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 11 （一）反应速率的定义 任一化学反应：aA+bB=yY+zZ ➢ 反应进度： dξ=(1/νB )dnB ➢ 反应速率： dξ/dt 单位：mol·[时间] -1 dξ/dt=(1/νB )(dnB /dt) （转化速率） ➢ 反应速率永为正值，其大小与物质B的 选择无关
大学基础化学Ⅱ (二)反应速率的其他表示法 动力学反应常在恒容下进行。单位 体积中反应进度随时间的变化率: ds 1 dn B Vat vv B dt 反应速率) 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 12 （二）反应速率的其他表示法 动力学反应常在恒容下进行。单位 体积中反应进度随时间的变化率： （反应速率） dt dn Vdt V d B B = • 1
大学基础化学Ⅱ (1)物质的浓度表示法 (1/V)(da/dt)=I/vBld(nB/V)/dt 1/vB(dCB/dt) da/dt=V/vB(dcB/dt) ◇对反应物而言: U4=-( d Ca/dt)=V)(d/dt)(消耗逮率 对产物而言: Up= d Cp/dt=pvdd)(生成速率) 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 13
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 13 （1）物质的浓度表示法 (1/V)(dξ/dt) =1/νB[d(nB/V )/dt] = 1/νB(dCB/dt) dξ/dt=V/νB(dCB/dt) ❖ 对反应物而言： = -(dCA/dt) = -(νA/V)·(dξ/dt)（消耗速率） 对产物而言： =dCP /dt =νp /V(dξ/dt) （生成速率） A P P
大学基础化学Ⅱ 瞬时速率 dl 产物[P] dPl t -dR] R R 反应物[R] dt 时间t Fig8-1反应物和产物的浓度随时间的变化 Curves for reactant and product concentrations vs time 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 14
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 14 瞬时速率浓度 c 时间 t 反应物[R] d[P] dt d[R] dt Fig.8-1 反应物和产物的浓度随时间的变化 Curves for reactant and product concentrations vs time 产物[P] t R d[R] d r t − = p d[P] d r t =
大学基础化学Ⅱ (2)物质的分压变化表示法 nn T B P V= RT (dCB/dt=1/Rt(dPB/dt) ( da/dt=1/vB(V/RT(dPB/dt) ◇对反应物:(dPdt) ◇对产物: dP. /dt(见图82) 2021/2/24 Chap. 8 Chemical Kinetics 5
大学基础化学Ⅱ 2021/2/24 Chap.8 Chemical Kinetics 15 （2）物质的分压变化表示法 C RT V n RT P B B B = = (dCB /dt)=1/RT(dPB /dt) (dξ/dt)=1/νB (V/RT)(dPB /dt) 对反应物：-(dPA/dt) 对产物： dPp /dt （见图8-2）