微粒性 光量子，具有能量。 E=h.v h一普朗克(Planck)常数 6.626X1034J-s v一频率 E一光量子具有的能量 单位：J(焦耳)，eV(电子伏特) 6
6 微粒性 h－普朗克(Planck)常数 6.626×10-34J·s －频率 E－光量子具有的能量 单位：J(焦耳)，eV(电子伏特) 光量子，具有能量。 E h =
波粒二象性 E=h hv 真空中：E=h C nλ 结论：一定波长的光具有一定的能量，波长越 长（频率越低），光量子的能量越低。 单色光：具有相同能量（相同波长）的光。 混合光：具有不同能量（不同波长）的光复合在 一起
7 波粒二象性 结论:一定波长的光具有一定的能量，波长越 长(频率越低)，光量子的能量越低。 单色光：具有相同能量(相同波长)的光。 混合光：具有不同能量(不同波长)的光复合在 一起。 = = c E h h n 真空中: = c E h
光学光谱区 远紫外 近紫外 可见 近红外 中红外 远红外 (真空紫外) 10nm-200nm 200nm 380nm 780nm 2.5m 50 m -380nm ~780nm ~2.5 ~50 -300 m m m 8
8 光学光谱区 远紫外 近紫外 可见 近红外 中红外 远红外 （真空紫外） 10nm~200nm 200nm ~380nm 380nm ~ 780nm 780 nm ~ 2.5 m 2.5 m ~ 50 m 50 m ~300 m
3. 溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱 不同颜色的可见光波长及其互补光 F60 λ/nm 颜色 互补光 650 400 400-450 紫 黄绿 450 450-480 蓝 黄 480-490 绿蓝 橙 610 490-500 蓝绿 红 480 500-560 绿 红紫 560-580 黄绿 紫 580 490 580-610 黄 蓝 610-650 橙 绿蓝 560 500 650-760 红 蓝绿 9
9 3. 溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱 /nm 颜色 互补光 400-450 紫 黄绿 450-480 蓝 黄 480-490 绿蓝 橙 490-500 蓝绿 红 500-560 绿 红紫 560-580 黄绿 紫 580-610 黄 蓝 610-650 橙 绿蓝 650-760 红 蓝绿 不同颜色的可见光波长及其互补光
Cr2O,2、MnO4的吸收光谱 1.0 350 525545 0.8 20,2 MnO 0.6 0.4 0.2 300 350 400 500 600 700 /nm 10
10 300 350 400 500 600 700 /nm 525 545 Cr2O7 2- MnO4 - 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 Absorbance Cr2O7 2-、MnO4 -的吸收光谱 350