根据理想气体状态方程:PV=nRT P: VEn. RT 得出:P1P总=n1/n=x x1:称为混合气体中某种气体的摩尔分数。 有P1=xP==>分压与总压的关系 Dalton分压定律表示为:(1)Pa=P1+P2+P3+ ■■ (2)P;=xP 总 该公式指出了分压力与总压力之间的关系,即 Dalton分压定律
根据理想气体状态方程：P总V=n总RT Pi V=ni RT 得出：Pi / P总= ni / n总=xi xi :称为混合气体中某种气体的摩尔分数。 ∴有 Pi = xiP总 ==> 分压与总压的关系 ∴Dalton分压定律表示为：⑴ P总=P1+P2+P3+ … ⑵ Pi =xiP总 该公式指出了分压力与总压力之间的关系，即 Dalton分压定律
盐酸 氢和水蒸汽的混合气体 锌粒 水(20℃) H2=H20 总=PH2+PH2o
VH2=VH2O ,P总=PH2 + PH2O
例3:有一30dm3容器,内盛16g02,28gN2求 300K时N2、O2的分压及混合气体的总压 解:n(O2)=16/32=0.5mo P(O2)=n(O2)RTN总 =0.5×8.314×300/(3.0×103) =4.16×105Pa 同理求P(N2)=8.32×105Pa P总=P(O2)+P(N2)=416×105+8.32×105 =12.48×105Pa
例3:有一3.0dm3 容器,内盛16gO2 ,28gN2 求 300K时 N2 、 O2的分压及混合气体的总压. 解: n(O2 )=16/32=0.5mol P(O2 )=n(O2 )RT/V总 =0.5×8.314×300/(3.0×10-3 ) =4.16× 105 Pa 同理求:P(N2 )=8.32×105 Pa P总=P(O2 )+ P(N2 )= 4.16×105+8.32×105 =12.48×105 Pa
例4将一定量的固体Kc|o3和MnO2混合物 加热分解后称得其质量减少了0480g,同时 测得用排水集气法收集起的O2的体积为 0.377dm3.此时温度为294K,大气压强为 996×104Pa试计算O2的相对分子量 解:用排水集气法得到的是O2和水蒸气的混合 气体,水的分压P水与该温度下水的饱和蒸气 压相等P(H2O)=248×103Pa
例4:将一定量的固体KClO3 和MnO2 混合物 加热分解后,称得其质量减少了0.480g,同时 测得用排水集气法收集起的O2的体积为 0.377dm3 .此时温度为294K,大气压强为 9.96×104 Pa.试计算O2的相对分子量. 解:用排水集气法得到的是O2和水蒸气的混合 气体,水的分压P水 与该温度下水的饱和蒸气 压相等.P(H2O)=2.48 ×103 Pa
令∴P点=P(O2)+P(H2O 今∴P(O2)=P总一P(H2O=9.96×104-248×103 =9.71×104Pa n=P(O2)V/RT=9.71×104×0.377×103 (8.314×294) =0.0150mol M(O2)=m(O2)n(O2) =0.4800.0150=320g/mol 冷∴O2的相对分子量:320
❖ ∵P总 =P(O2 )+P(H2O) ❖ ∴P(O2 )= P总－ P(H2O)= 9.96×104－2.48 ×103 = 9.71×104 Pa ❖ ∴n= P(O2 ) V总/RT=9.71×104 ×0.377×10-3 /(8.314×294) =0.0150mol ❖ M (O2 ) =m (O2 ) /n (O2 ) =0.480/0.0150=32.0g/mol ❖ ∴ O2的相对分子量:32.0