(2)理想气体状态方程(描述理想气体的标 准。) 我们大家知道,经常用来描述气体性质的 物理量有:压强P、体积V、温度T和物质的量 (n),我们依据实验的经验,得出了一个将几个 物理量统一在一起的经验公式: Pv=nRT=>理想气体状态方程 国际单位制中:P:pa2(1am=1.013×105a V: m3 T: k n:物质的量:mo R:气体常数:8.314J/mok
⑵理想气体状态方程（描述理想气体的标 准。） 我们大家知道，经常用来描述气体性质的 物理量有：压强P、体积V、温度T和物质的量 (n)，我们依据实验的经验，得出了一个将几个 物理量统一在一起的经验公式： PV=nRT ==>理想气体状态方程 国际单位制中：P：pa (1atm=1.013× 105 pa ) V:m3 ， T: k ， n: 物质的量：mol R: 气体常数：8.314J/mol· k
根据理想气体状态方程,可进行一系列的计算 例1:在容器为100dm3的真空钢瓶内充入Cl2, 当温度为288k时,测得瓶内气体的压强为 101×107pa,试计算钢瓶内氯气的质量,以千 克表示。 解:由PV=nRT==>m= MPVIRT Mc=71.0a/mol ∴m=(71.0×10-3×1.01×107×10.0×103) (8.314×288) =299kg
根据理想气体状态方程，可进行一系列的计算： 例1：在容器为10.0 dm3 的真空钢瓶内充入Cl2 , 当温度为288k时，测得瓶内气体的压强为 1.01× 107 pa ,试计算钢瓶内氯气的质量，以千 克表示。 解：由PV=nRT ==>m=MPV/RT ∵ MCl2=71.0g/mol ∴ m=(71.0×10－3×1.01×107X10.0×10－3 ) /(8.314×288) =2.99kg
冷例2:在373k,100kpa压强下,UF6(密度最大的一种气体) 的密度是多少?是H2的多少倍? 解:由PV=nRT==>PV=MR ==> PM= RT=PRt 冷∴p=PMRT=100×103Pa×352×1031(8314×373) =11.4(Kgm3) (M(UF6)=352g/mol) p(H2)=100×103×2.02×103/(8.314×373) =0.0651(Kgm3)(M(H2)=202gmo ∴p(UF6)p(H2)=1140.0651=175倍
❖ 例2:在373k,100kpa压强下,UF6 (密度最大的一种气体) 的密度是多少？是H2的多少倍？ ❖ 解：由PV=nRT ==> PV= ❖ ==> PM= =ρRt ❖ ∴ ρ=PM/RT=100×103Pa×352×10-3 /(8.314×373) ❖ =11.4(Kgm-3 ) (M(UF6 )=352g/mol) ❖ ρ(H2 ) =100×103×2.02×10-3 /(8.314×373) ❖ =0.0651(Kgm-3 ) (M(H2 ) =2.02g/mol) ❖ ∴ ρ (UF6 )/ ρ(H2 ) =11.4/0.0651= 175倍 RT M W RT V W
解(2): 因为:p=PMRT 所以:puF6=PMuF/RTpH2=PM2/RT 所以:p UF6PH2 M UF6/H2 相同的温度和压强下,气体的密度比等 于气体的相对分子量比。 PuLp2=352/202=174.3
解（2）： 因为：ρ=PM/RT 所以：ρUF6=PMUF6/RT, ρH2=PMH2/RT 所以：ρUF6/ρH2=MUF6/MH2 相同的温度和压强下，气体的密度比等 于气体的相对分子量比。 ρUF6/ρH2=352/2.02=174.3
2道尔顿(气体)分压定律: 1801年 Dalton指出混合气体的总压等于 组成混合气体各气体的分压之和 即:P=EP1=P1+P2+P2+ 分压是指混合气体中某气体总独占有混 合气体的体积时所呈现的压力P
2.道尔顿(气体)分压定律: 1801年Dalton指出,混合气体的总压等于 组成混合 气体各气体的分压之和. 即:P总 =ΣPi =P1+P2+P3+ … 分压是指混合气体中某气体总独占有混 合气体的体积时所呈现的压力Pi