5.4.2 强碱滴定弱酸
5.4.2 强碱滴定弱酸
NaOH滴定HAc 以0.1000mo/L NaOI滴定20.00mL 0.1000mol/LHAc为例，讨论强碱滴定弱 酸的滴定曲线和指示剂的选择。 0000000
NaOH滴定HAc • 以 0.1000mol/L NaOH 滴 定 20.00mL 0.1000mol/L HAc为例，讨论强碱滴定弱 酸的滴定曲线和指示剂的选择
1、滴定开始前 滴定前 溶液是0.1000mol/L的HAc溶液， 溶液中H+离子浓度为： [H*]=VcK,=V1.8x10x0.1000 =1.34×103mo1/ pH=2.87
1、滴定开始前 滴定前 溶液是0.1000mol/L的HAc溶液， 溶液中H+离子浓度为： pH = 2.87 [ ] 1.8 10 0.1000 5 = = + − a H cK 1.34 10 mol / L −3 =
2、滴定开始至化学汁量点前 溶液中未反应的HAc和反应产物Ac同时存在 组成一个缓冲体系。 一 般可以按如下计算：pH=pKa+lg(CAc-/CHAc 例如，当滴入NaOH溶液19.80mL时，有： 0.20 CHAC ×0.1000=5:03×10-4mol/Z 20.00+19.80 19.80 CAc- ×0.1000=4.97x10-2mol/L 20.00+19.80 代入上式得 H=4.74+1g[(4.97×10-2)/(5.03×104)1=6.73 ●
2、滴定开始至化学计量点前 溶液中未反应的HAc和反应产物Ac－同时存在， 组成一个缓冲体系。 一般可以按如下计算：pH = pKa + lg(cAc- -/cHAc) 例如，当滴入NaOH溶液19.80mL时，有： cHAc 0.1000 5.03 10 mol / L 20.00 19.80 0.20 −4 = + = cA c 0.1000 4.97 10 mol / L 20.00 19.80 19.80 −2 = + − = 代入上式得 ： pH＝ 4.74 ＋ lg[（4.97×10-2）/（5.03×10-4）] = 6.73
2、 滴定开始至化学计量点前（续） 同理，可以计算加入NaOH溶液为 19.98mL时，溶液的pH值为： pH=pKa+1g(CAe-/CHA) 0.02 CHAc ×0.1000=5.00×10-5mol/L 20.00+19.98 19.98 CAc- ×0.1000=5.00×102mol/Z 20.00+19.98 pH=7.74 此时，仅剩余0.02 ml HAc未反应。 000000000
2、滴定开始至化学计量点前（续） • 同理，可以计算加入NaOH溶液为 19.98mL时，溶液的pH 值为： pH = pKa + lg(cAc-/cHAc) c HAc 0.1000 5.00 10 mol / L 20.00 19.98 0.02 −5 = + = cA c 0.1000 5.00 10 mol / L 20.00 19.98 19.98 −2 = + − = 此时，仅剩余0.02ml HAc未反应。 pH＝7.74