5.4.3强酸滴定弱碱
5.4.3 强酸滴定弱碱
强酸滴定弱碱 强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸的情况类 似，所不同的是pH是由大到小变化的， 滴定曲线的形状也正好相反。选用甲基 红、溴甲酚绿或溴酚蓝等指示剂较为合 适。 0000000
强酸滴定弱碱 • 强酸滴定弱碱与强碱滴定弱酸的情况类 似，所不同的是pH是由大到小变化的， 滴定曲线的形状也正好相反。选用甲基 红、溴甲酚绿或溴酚蓝等指示剂较为合 适
以HCI滴定NH3H,O为例 滴定过程中离解与质子转移反应为： HCI +H2O=HO++CI NH+H2O=OH+NH 以NaOH滴定HAc的过程的类似的情况可以 计算得四个阶段即：滴定前、滴定开始至化 学计量点前（若要了解滴定突跃则必须计算 化学计量点前半滴时的pH值)、化学计量 点时、和化学计量点后半滴时的H值等
以HCl滴定NH3 .H2O为例 • 滴定过程中离解与质子转移反应为： • HCl + H2O = H3O+ + Cl- • NH3 + H2O = OH-+ NH4 + • 以NaOH滴定 HAc的过程的类似的情况可以 计算得四个阶段即：滴定前、滴定开始至化 学计量点前（若要了解滴定突跃则必须计算 化学计量点前半滴时的pH 值）、化学计量 点时、和化学计量点后半滴时的pH 值等
以HCI滴定NH3.H,O为例（续） 以0.1mol/LHCI滴定0.1 nol NH,.H,O时， 其化学计量点时的pH值为：528。 可以选用甲基红、溴甲酚绿、溴酚蓝作 指示剂
以HCl滴定NH3 .H2O为例（续） • 以0.1mol/LHCl 滴定0.1mol NH3 .H2O时， 其化学计量点时的 pH 值为：5.28。 • 可以选用甲基红、溴甲酚绿、溴酚蓝作 指示剂
5.4.4强碱滴定多元酸
5. 4.4 强碱滴定多元酸