对弱碱MOH电离MoHM+OH K(MOH)- C(M+)C(OH C(MOH) Ka酸常数 K Kb碱常数 Ka>102强酸 K;>102 强碱 10-2-105中强酸 102-105中强碱 <105 弱酸 <105 弱碱 K只与温度有关,与其起始浓度无关
对弱碱 MOH电离 MOH M ++OH - ( ) ( ) ( ) b c M c O H K M O H c M O H Ka Ki Kb 酸常数 碱常数 Ka ＞ 10 -2 强酸 Kb ＞ 10 -2 强碱 =10 -2 - 10 -5 中强酸 = 10 -2 - 10 -5 中强碱 ＜ 10 -5 弱酸 ＜ 10 -5 弱碱 Ki 只与温度有关，与其起始浓度无关。
(二)解离度(a 1定义:即电离平衡时电解质已电离部分占总 量的百分比。 电解质已电离的浓度 ×100% 电解质总浓度 表示电解质在指定条件下电离的程度(类似于 化学平衡”讨论中的“转化率”),它不但与K 0有关,而且与电解质的起始浓度有关
（二）解离度（ ） 1.定义：即电离平衡时电解质已电离部分占总 量的百分比。 100% 电解质已电离的浓度 电解质总浓度 表示电解质在指定条件下电离的程度（类似于 “化学平衡”讨论中的“转化率”），它不但与K Ø有关，而且与电解质的起始浓度有关
2.电离度与稀释定律 例 HAC = H+ Ac 起始相对浓度 平衡相对浓度C- caCa ca 2 C cO K c-ca 1-a 当a<5%,或c/K1≥500时,1-a≈1 上式简化为:K1=ca2 或 a=(K;/c)
2.电离度与稀释定律 例： HAc = H+ + Ac - 起始相对浓度 c 0 0 平衡相对浓度 c - c c c 当 5% , 或 c / Ki ≥ 500 时， 1 - 1 上式简化为： Ki = c 2 或 =( Ki / c ) ½ 2 2 ( ) 1 c c K c c
2.电离度与稀释定律 (ca) ca K c-ca 1-a 当a=5%, 上式简化为:Ko=cc2 或 a=(K0/c) 上式称“稀释定律”一对于弱酸(弱碱),在 指定温度下,浓度越小,解离度越大
2.电离度与稀释定律 当 ＝ 5% , 上式简化为： KØ = c 2 或 =( K Ø / c ) ½ 上式称“稀释定律”—对于弱酸（弱碱）,在 指定温度下,浓度越小，解离度越大 2 2 ( ) 1 c c K c c
一元弱酸(碱)溶液的简化公式 (1)水本身的电离可忽略 (2)HA的电离度a≤5%,或c/K0≥500 其中,c为HA的起始浓度;K为平衡常数。一元弱酸(碱) 溶液的H3O](IOH的简化公式: HO+LA ca K [Hc(1-a) H3O+1=√Ka:c [OH-AB ca OH|=√Kb
（2） ，或 Ø 其中，c 为 一元弱酸（碱） 溶液的 [H3O+ ] （ [OH–]) 的简化公式： 2 2 3 [ ][ ] [ ] (1 ) a H O A c K HA c [H O ] K c 3 a 2 2 [ ][ ] [ ] (1 ) b OH HB c K B c [OH ] K c b