)酸碱反应的实质一一质子传递 例 HCl+Nhcl+NH 酸1碱2碱1酸2 下标1、2表示不同的共轭酸碱对) 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
（三）酸碱反应的实质——质子传递 例： 3 4 1 2 1 2 HCl NH Cl NH 酸 碱 碱 酸 （下标1、2表示不同的共轭酸碱对） 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此
根据”酸碱质子理论”,”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解, 都可以归结为”质子传递反应” HAC +Ho=H2 O++Ac H2 O++OH-=HO+HO Ac-+HO=HAc +OH NH++2Ho=Nh2. Ho+h2O+ 酸1碱2碱 酸2
根据”酸碱质子理论” ， ”阿仑尼乌斯 电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解, 都可以归结为”质子传递反应”. HAc + H2O = H3O+ + Ac - H3O+ + OH- = H2O + H2O Ac - + H2O = HAc + OH- NH4 + + 2H2O = NH3·H2O + H3O+ 酸1 碱2 碱1 酸2
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点: (1)扩大了酸、碱范围,不局限于水溶液体系 (2)把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应” 2、局限性 仍局限于有H+的体系,无H体系不适用
酸碱质子理论的优点和局限性 1、优点： （1）扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 （2）把阿仑尼鸟斯理论中的电离、中和、盐的水 解统一为“质子传递反应” 。 2、局限性 仍局限于有H+的体系，无H体系不适用
6.2弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 解离平衡(电离平衡) 弱电解质在水溶液中是部分解离的 例 hac= CH COOH HAC+H,o=H3o++Ac 可简为:HAc=H++Ac
6.2 弱电解质的电离平衡和 强电解质溶液 一、解离平衡（电离平衡） 弱电解质在水溶液中是部分解离的。 例： HA 3 c CH COOH HAc + H2O = H3O+ + Ac - 可简为： HAc = H+ + Ac -
标准平衡常数k={a(H)ye){a)(a C(H4)/c0 K称为“电离平衡常数”,以后均以K表示, 不出现c项,则表达式简写为 K (HA= C(HTC(A c(H4)
Ki 称为“电离平衡常数” ，以后均以KiØ表示 ， 不出现cØ项，则表达式简写为 ( )/ ( )/ ( )/ i c H c c A c K c HA c 标准平衡常数 ( ) ( ) ( ) i c H c A K HA c HA