第一章气体、液体、溶液 、理想气体定律 1.理想气体状态方程的导出 2.理想气体状态方程式各项的物理意义和单位 3.理想气体状态方程的应用 混合气体分压定律 气体的分压定律 2.分压定律的应用 3.理想气体状态方程的适用条件 气液转化与平衡,液体的蒸汽压 四、溶液浓度的表示方法及换算,溶解度
一、理想气体定律 1．理想气体状态方程的导出 2．理想气体状态方程式各项的物理意义和单位 3．理想气体状态方程的应用 二、混合气体分压定律 1. 气体的分压定律 2. 分压定律的应用 3. 理想气体状态方程的适用条件 三、气液转化与平衡，液体的蒸汽压 四、溶液浓度的表示方法及换算，溶解度 第一章 气体、液体、溶液
理想气体 假定: 分子不占有体积 分子间作用力忽略不计 PV=nRT(气体状态方程) 压体 摩气温 力积尔体度T为热力学温度 数常 数 适用于:温度较高或压力较低时的稀薄气体
理想气体 假定： 分子不占有体积 分子间作用力忽略不计 P V = n R T （气体状态方程） T为热力学温度 压 力 体 积 温 度 气 体 常 数 摩 尔 数 适用于：温度较高或压力较低时的稀薄气体
气体状态方程的运用 R的取值随压力单位的变化而不同 8.31 kPa·dm3.mo-1·K-1 0.0821atm·dm3.mor1·K1 几种变化情况:PV=nRT Boye定律:PV=衡量(Tn恒定) Charles-Gay- Lussac定律:ⅥT=衡量(Pn恒定) Avogadro定律:Ⅶn=衙量(TP恒定)
气体状态方程 的 运用 • R 的取值 随压力单位的变化而不同 8.31 kPa · dm3 · mol-1 · K-1 0.0821 atm · dm3 · mol-1 · K-1 • 几种变化情况： P V = n R T Boyle 定律：PV = 衡量 （T, n 恒定） Charles-Gay-Lussac 定律： V/T =衡量 （P, n 恒定） Avogadro 定律：V/n = 衡量 （T, P 恒定）
气体方程的其它运用 求分子量(摩尔质量)M PV=(m/M)RT (n=m/M) 求密度(p) p=m/v P(mlp)=nRT p=P(m/n/(RT) ME m/n P=(PM(RT)
气体方程的其它运用 求分子量（摩尔质量）M PV = (m/M) RT (n = m/M) 求密度（r) r = m/V P(m/r) = nRT r = P(m/n)/(RT) M= m/n r = (PM)/(RT)
分压和分体积 分压力:混合气体中每一组分气体 单独占有整个混合气体容积时所产生的 压力,成为该组分气体的分压力。 总一上A+B (T,V恒定) 分体积:所谓某气体的分体积是指 和混合气体具有相同温度(T)和相 同压力(P总)时该气体所占的体积 EVA 总 (T,P恒定) 总 P△V=PVA=nART 总
分压和分体积 分压力：混合气体中每一组分气体 单独占有整个混合气体容积时所产生的 压力，成为该组分气体的分压力。 P总= PA+ PB （T，V恒定） T、V PA PB nB nA P总 分体积：所谓某气体的分体积是指 和混合气体具有相同温度（T）和相 同压力（P总）时该气体所占的体积。 V总= VA+ VB （T，P恒定） T P VA VB nA nB V总 P总= P VA P VB AV=PVA=nART