临界常数: 临界温度Tc:每种气体液化时,各有 个特定温度叫临界温度。在Tc以上,无 论怎样加大压力,都不能使气体液化 临界压力Pc:临界温度时,使气体液化 所需的最低压力叫临界压力 临界体积vc:在Tc和Pc条件下,1 mo气体所占的体积叫临界体积。 均与分子间作用力及分子质量有关
临界常数： • 临界温度 Tc: 每种气体液化时，各有一 个特定温度叫临界温度。 在Tc 以上，无 论怎样加大压力，都不能使气体液化。 • 临界压力 Pc: 临界温度时，使气体液化 所需的最低压力叫临界压力。 • 临界体积 Vc: 在Tc 和 Pc 条件下，1 mol 气体所占的体积叫临界体积。 均与分子间作用力及分子质量有关
液体的气化:蒸发与沸腾 蒸发液体表面的气化现象叫蒸发( evaporation) 蒸发分冷凝 “动态平衡” 饱和蒸气压:与液相处于动态平衡的这种气体叫饱 和蒸气,它的压力叫饱和蒸气压,简称蒸气压。 饱和蒸气压的特点:1.温度恒定时,为定值;2.气液共 存时,不受量的变化;3.不同的物质有不同的数值
液体的气化：蒸发 与 沸腾 • 蒸发: 液体表面的气化现象叫蒸发（evaporation)。 蒸发 冷凝 “动态平衡” 饱和蒸气压：与液相处于动态平衡的这种气体叫饱 和蒸气，它的压力叫饱和蒸气压，简称蒸气压。 饱和蒸气压的特点：1. 温度恒定时，为定值；2. 气液共 存时，不受量的变化； 3. 不同的物质有不同的数值
蒸气压的计算 蒸气压的对数与的直线关系 △H P= vap +B 2.30RT 100 Clapeyron-Clausius方程 000 △H vap 3.0 34 3.8 P2.30R7;72 ×103/K 应用:1)计算液体的蒸发热;2)求蒸气压 要注意R的单位与△Hap的单位一致
蒸气压的计算 • 蒸气压的对数与 的直线关系: T 1 × 103 /K-1 T 1 B RT H P vap + − = 2.30 lg ( ) 2.30 lg 1 2 2 1 1 2 TT T T R H P P vap − = 应用：1）计算液体的蒸发热；2) 求蒸气压 要注意R 的单位与Hvap的单位一致。 Clapeyron-Clausius 方程:
第二章化学反应的方向 、化学热力学的常用术语 热化学 1.热力学第一定律 2.焓和焓变的性质 3.反应焓变的计算 三、化学反应方向的判断 1.熵与熵变的性质 2.熵变、熵增加原理 3. Gibbs自由能与 Gibbs自由能变 (1)△G是反应自发性的判据 (2)△G的性质和计算 (3)Gibs- Helmholtz方程的应用
一、化学热力学的常用术语 二、热化学 1. 热力学第一定律 2. 焓和焓变的性质 3. 反应焓变的计算 三、化学反应方向的判断 1. 熵与熵变的性质 2. 熵变、熵增加原理 3. Gibbs自由能与Gibbs自由能变 (1) ΔG是反应自发性的判据 (2) ΔG的性质和计算 (3) Gibbs-Helmholtz方程的应用 第二章 化学反应的方向
热力学中的常用术语 体系(敞开、封闭、隔离)和环境 状态和状态函数 ·途径和过程 热和功 内能
热力学中的常用术语 • 体系（敞开、封闭、隔离）和环境 • 状态和状态函数 • 途径和过程 • 热和功 • 内能