反应 2N205→4N02+02 开始浓度/(moL) 2.10 0 0 100秒浓度/(moL1) 1.95 0.30 0.075 300秒浓度/moL) 1.70 0.80 0.20 700秒浓度moL) 1.31 1.58 0.395 ,0=-c20=- (1.95-2.10)moL1 100s =1.5×10-3moL1s-1 随着反应的 (N20)- Ac,0)=. 1.70-1.95)moL1 (300-100s 进行，速率 逐渐减小 =1.25×10-3moL1s-1 △cN2Os) N205)3=-7 (1.31-1.70)moL1 (700-300)s =9.75×104molL1s-1
反 应 2N2O5 → 4NO2 + O2 开始浓度/(mol·L-1) 2.10 0 0 100秒浓度/(mol·L-1) 1.95 0.30 0.075 300秒浓度/(mol·L-1) 1.70 0.80 0.20 700秒浓度/(mol·L-1) 1.31 1.58 0.395 υ(N2O5)1= - = - ∆c(N2O5) (1.95-2.10)mol·L-1 ∆t 100s =1.5×10-3mol·L-1·s -1 υ(N2O5)2= - = - ∆c(N2O5) (1.70-1.95)mol·L-1 ∆t (300-100)s =1.25×10 -3mol·L-1·s -1 υ(N2O5)3= - = - ∆c(N2O5) (1.31-1.70)mol·L-1 ∆t (700-300)s =9.75×10-4mol·L-1·s -1 随着反应的 进 行 , 速 率 逐渐减小
反应速率： 0.10 ①平均速率 0.09 Slope-rate0027 mol/L 110s 0.08 rate=0.00025 mol L-1 s-1 ②某一时刻的反应速率、瞬时速率 0.07 rate=2.5×10-4 molL-1s】 度0.06 0.027mo at this time ③瞬时速率的测定可以由作图法得 0.05 到。（直线的k值) 0.04 4110s 0.03 0.02 0.01 时间间隔△t趋于无限小（公t0) 0 0 50100150200250300350 时的平均速率的极限。 Time (s) lim △CB dCB △1→0 △t dt 通常的反应速率是指瞬时速率：某一瞬间的真实速率
反应速率： ①平均速率 ②某一时刻的反应速率、瞬时速率 ③瞬时速率的测定可以由作图法得 到。(直线的k值） dt dC t CB B t 0 lim 时间间隔Δt 趋于无限小(Δt →0) 时的平均速率的极限。 通常的反应速率是指瞬时速率:某一瞬间的真实速率 浓 度
例如，在给定条件下，合成氨反应： N2 3H2 一→ 2NH3 起始浓度/molL1 2.0 3.0 0 2s末浓度/mo1L-1 1.8 2.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为： N2)=-4 cN22=-1.8-2.0)mo1.L =0.1mol.L1.s △t (2-0)s (H2)=- △c(H2) =-(2.4-3.0)mol.L -=0.3mol.L1.s1 △t (2-0)s (NH)= △c(NH3)_(0.4-0)mol.L -=0.2mol,L1.s1 △t (2-0)s 用反应中的任何物质表示反应速率，数值上明显不同， 但反应的问题的实质是一样的
例如，在给定条件下，合成氨反应： N2 + 3H2 ─→ 2NH3 起始浓度/mol·L -1 2.0 3.0 0 2s末浓度/mo1·L-1 1.8 2.4 0.4 该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为： 用反应中的任何物质表示反应速率，数值上明显不同, 但反应的问题的实质是一样的
显然，不同物质表示的反应速率的数值是不同的 在这里用三种物质表示的速率之比是1：3：2，它们之间 的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 V N2 V NH3 0.1mol.L.s 3 2 对于一般反应： aA dD gG hH 反应速率： VD Va= a d g
显然，不同物质表示的反应速率的数值是不同的 在这里用三种物质表示的速率之比是1:3:2，它们之间 的比值为反应方程式中相应物质分子式前的系数比。 1 1 0.1 1 3 2 2 2 3 mol L s N H NH a d g h A D G H
第二节反应机理 反应历程（反应机理reaction mechanism): 一个化学反应所经历的途径或具体步骤。 基元反应(elementary reaction):一个化学反应 中，反应物分子一步直接生成产物分子 NO2+CO=NO+CO2 非基元反应：由两个或两个以上的基元反应组 成的化学反应，也叫总反应(overall reaction)。 A2+B=A2B 第一步 A22A (快反应) 第二步 2A+BA2B (慢反应) 限速步骤：非基元反应中反应速率最慢的一步 叫做速率限速步骤(rate-limiting step)
反应历程（反应机理 reaction mechanism）： 一个化学反应所经历的途径或具体步骤。 基元反应(elementary reaction)：一个化学反应 中，反应物分子一步直接生成产物分子 NO2+CO=NO+CO2 非基元反应： 由两个或两个以上的基元反应组 成的化学反应，也叫总反应(overall reaction)。 A2+B=A2B 第一步 A2 2A （快反应） 第二步 2A+B A2B （慢反应） 限速步骤：非基元反应中反应速率最慢的一步 叫做速率限速步骤(rate-limiting step) 第二节 反应机理