第八章分子结构 分子是保持物质性质的最小微粒，是参 与化学反应的基本单元。 ■ 分子内部直接相邻原子间强的相互作用 称为化学键(chemical bond). 三种类型：离子键、共价键、金属键 分子中原子在空间的排布，即分子的几 何构型。 1
1 第八章 分子结构 ◼ 分子是保持物质性质的最小微粒，是参 与化学反应的基本单元。 ◼ 分子内部直接相邻原子间强的相互作用 称为化学键（chemical bond)。 ◼ 三种类型：离子键、共价键、金属键 ◼ 分子中原子在空间的排布，即分子的几 何构型
第一节离子键(ionic bond) 一、离子键的特点 正负离子通过静电作用而形成的化学键 离子键的本质是库仑静电作用力 f=q+q-/r2 V=-qtq/4π8o1 q、q为离子所带电荷，r为离子间距离。 离子键强度是用晶格能来描述的
2 第一节 离子键(ionic bond) 一、离子键的特点 正负离子通过静电作用而形成的化学键 离子键的本质是库仑静电作用力 f = q + q - /r 2 V = - q + q - /4o r q + 、q - 为离子所带电荷, r为离子间距离。 离子键强度是用晶格能来描述的
2. 离子键的特点：既无方向性，也无饱和性 离子化合物是由正负离子通过离子键相互交 替连结而成的晶体结构。 3. 离子键的离子性与元素的电负性差有关。 两元素的电负性差△x判断键的性质 二、离子键的强度与玻恩-哈伯（Borm-Haber) 循环 1.晶格能U:相互远离的气态正离子和负离子结 合成1mol离子晶体时所释放的能量，或1mol离子 晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量的绝对 值。 3
3 2. 离子键的特点：既无方向性， 也无饱和性 离子化合物是由正负离子通过离子键相互交 替连结而成的晶体结构。 3. 离子键的离子性与元素的电负性差有关。 两元素的电负性差 x判断键的性质 二、离子键的强度与玻恩- 哈伯 （Born - Haber) 循环 1. 晶格能U: 相互远离的气态正离子和负离子结 合成1mol离子晶体时所释放的能量,或1mol离子 晶体解离成自由气态离子时所吸收的能量的绝对 值
玻恩-哈伯(Borm-Haber)循环 o+g-空，adhm ↓S ↓U 2 Na(g) +Cl(g)->Na"(g)+Cl(g) 4Hm=S+1/2D+I+(A)+←U刃 U=-AHm+S+1/2D+1-A 4
4 玻恩- 哈伯 （Born - Haber)循环 ( ) ( ) ( ) ( ) 2 1 ( ) ( ) 2 1 ( ) ( ) 2 N a g C l g N a g C l g S D U N a s C l g NaCl s I A f Hm + − + − + ⎯⎯⎯→ + + ⎯⎯⎯→ fH m = S + 1/2D + I + (-A) +(-U) U = - fH m + S + 1/2D +I – A
代入有关数据： =410.9+109+121-496-349=787.9kJmo1 Z·Z U oc r+·1 5
5 代入有关数据： U = 410.9 + 109 + 121 – 496 –349 = 787.9kJ·mol-1 + − + − r r Z Z U