医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
实验 硫酸亚铁铵的制备及鉴定 实验目的 掌握复盐的制备方法。 2 熟悉蒸发、过滤、结晶等基本操作。 了解目测比色法检验产品质量的方法。 ●●●●
了解目测比色法检验产品质量的方法。 熟悉蒸发、过滤、结晶等基本操作。 掌握复盐的制备方法。 实验 硫酸亚铁铵的制备及鉴定 实验目的 1 2 3 一
二、实验原理 铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与等物质的量的硫酸 铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚 铁铵。 [FeSO4(NH4)2S046H2O]复盐晶体，反应式如下： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO(NH4)2SO46H2O 在空气中亚铁盐通常都易被氧化，但形成的复盐比较稳定，不 易被氧化
铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与等物质的量的硫酸 铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚 铁铵。 [FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O]复盐晶体，反应式如下： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4 )2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O 在空气中亚铁盐通常都易被氧化，但形成的复盐比较稳定，不 易被氧化。 二、实验原理
三、实验仪器与试剂 锥形瓶，25mL比色管，电子天平，量筒，蒸发皿， 仪器 量管，滴管，酒精灯，洗瓶，布氏漏斗；pH试 纸 2moL-HCl,1moL-KSCN,疏酸铵（饱和溶 试剂 液)，3moL4H2S04,铁粉，Fe3*标准溶液
三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 锥形瓶，25 mL比色管，电子天平，量筒，蒸发皿， 吸量管，滴管，酒精灯，洗瓶，布氏漏斗；pH试 纸 2 mol·L-1HCl， 1 mol·L-1KSCN，硫酸铵(饱和溶 液)， 3 mol·L-1H2SO4，铁粉， Fe 3+标准溶液
四、实验操作 Fe3+限量分析 ·硫酸亚铁 •硫酸亚铁 铵的制备 的生成 ●●●●
•硫酸亚铁 的生成 四、实验操作 •Fe3+限量分析 •硫酸亚铁 铵的制备 1 2 3