医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
实验三酸碱标准溶液的标定和比较 实验目的 掌握标准溶液的配制方法 熟悉酸碱滴定的基本操作方法 以及滴定终点的准确判断 了解基准物质标定酸碱浓度的原理和方法 ●●0●
了解基准物质标定酸碱浓度的原理和方法 熟悉酸碱滴定的基本操作方法 以及滴定终点的准确判断 掌握标准溶液的配制方法 实验三 酸碱标准溶液的标定和比较 实验目的 1 2 3 一
二、实验原理 1、酸碱标准溶液的标定 Na2B4O710H2O+2HCI 2NaCI +5 H2O 4H3BO3 准确称取一定量(m)的硼砂，用HCl溶液滴定，达计量点时： n(HCI)=2n(Na,BO710H2O V(HCI 2m C(HC)· 1000 Mr(Na2B4O,·10H2O) 上式中Mr(Na2B,O710H2O)为硼砂的摩尔质量， 等于381.4gmo-1,m为其质量(g),V(HC)为盐酸的体积mL) 1000m 2、酸碱标准溶液的比 C(HCD)=190.7xV(HCI) 较 利用已知浓度的标准溶液，通过酸碱比较，可确定未知溶液的准确浓度。 c(NaOH)V(NaOH)=c(HCI)V(HCI) ●●●●
❖ . 二、实验原理 1、酸碱标准溶液的标定 Na2B4O7·10H2O + 2HCl = 2NaCl + 5 H2O + 4H3BO3 准确称取一定量(m)的硼砂，用HCl溶液滴定，达计量点时: n(HCl)=2n(Na2B4O7·10H2O ) ( 10 ) 2 1000 ( ) ( ) Mr Na2 B4 O7 H2 O V HCl m C HCl = 上式中Mr(Na2B4O7·10H2O)为硼砂的摩尔质量， 等于381.4g·mol-1，m为其质量(g)，V(HCl)为盐酸的体积(mL) 190.7 ( ) 1000 ( ) V HCl m C HCl = 2、酸碱标准溶液的比 较 利用已知浓度的标准溶液，通过酸碱比较，可确定未知溶液的准确浓度。 c(NaOH)•V(NaOH)= c(HCl)•V(HCl)
三、实验仪器与试剂 酸式滴定管，滴定台，电子天平，250mL锥形瓶， 仪器 25mL移液管，50mL烧杯，碱式滴定管，试剂瓶，洗瓶， 量筒 试剂 硼砂，NaOH固体，浓HCl,甲基红指示剂 ●●●●
三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 酸式滴定管，滴定台，电子天平，250mL锥形瓶， 25mL移液管，50mL烧杯，碱式滴定管，试剂瓶，洗瓶， 量筒 硼砂，NaOH固体，浓HCl，甲基红指示剂 Creativity
四、实验操作 数据记录与处理 ·酸碱标准溶液 的比较 ·酸标准溶液的 标定 ●●●●
四、实验操作 1 2 3 •酸标准溶液的 标定 •酸碱标准溶液 的比较 数据记录与处理