医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
医用化学（无机）实验教案 重庆医科大学
实验九 缓冲溶液的配制和性质 实验目的 掌握缓冲溶液的配制方法 熟悉酸度计的基本操作 了解缓冲溶液的性质 ●●●●
了解缓冲溶液的性质 熟悉酸度计的基本操作 掌握缓冲溶液的配制方法 实验九 缓冲溶液的配制和性质 实验目的 1 2 3 一
二、实验原理 缓冲溶液是一种能够抵制外来少量强酸强碱或适当稀释的影响，而保持其H值 基本不变的的溶液。它常由一对共轭酸碱对组成，当缓冲溶液中加入少量的强 酸或强碱时，其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算： pH pKo+lg [共轭碱]/c [共轭酸]/c9 如果所用共轭酸和共轭碱的浓度相同，则缓冲溶液H值计算公式可 改写为： pH=pko+lg 共拖碱 共轭酸 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，它的大小与缓冲溶液总浓度、 缓冲比有关。 在缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲容量越大： 在总浓度一定时，缓冲比为1：1时，缓冲容量最大，缓冲比越偏离1：1，则缓冲 容量越小
二、实验原理 缓冲溶液是一种能够抵制外来少量强酸强碱或适当稀释的影响，而保持其pH值 基本不变的的溶液。它常由一对共轭酸碱对组成，当缓冲溶液中加入少量的强 酸或强碱时，其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算： 如果所用共轭酸和共轭碱的浓度相同，则缓冲溶液pH值计算公式可 改写为： c c pH pKa [ ]/ [ ]/ lg 共轭酸 共轭碱 = + 共轭酸 共轭碱 V V pH pKa = + lg 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，它的大小与缓冲溶液总浓度、 缓冲比有关。 在缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲容量越大； 在总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量最大，缓冲比越偏离1:1，则缓冲 容量越小
三、实验仪器与试剂 仪器 5mL移液管，10mL移液管，50mL烧杯，25mL量筒， 磁力搅拌器，玻璃棒，酸度计，复合pH电极，洗瓶，试 管 0.1mol-L-1Na2HPO4,0.1 mol-L-1KH2PO, 试剂 1mol-L-1HCI,0.1mol-L-1HCI,1mol-L-1NaOH, 0.1moL1NaOH,pH试纸
三、实验仪器与试剂 仪器 试剂 5mL移液管，10mL移液管，50mL烧杯，25mL量筒， 磁力搅拌器，玻璃棒，酸度计，复合pH电极，洗瓶，试 管 0.1mol·L-1Na2HPO4 ， 0.1 mol·L-1KH2PO4 ， 1mol·L-1HCl ， 0.1mol·L-1HCl ， 1mol·L-1NaOH ， 0.1 mol·L-1NaOH，pH试纸 Creativity
四、实验操作 确定滴定终点 ·用0.1moL 1NaOH溶液滴定 用0.1molL0.1 mol-L-HAc NaOH溶液滴定 溶液的滴定曲线 0.1 mol-L-IHC1 的绘制 溶液的滴定曲 线的绘制 ●●●●
四、实验操作 1 2 3 •用 0 . 1 mol·L - 1NaOH溶液滴定 0 . 1 mol·L -1HCl 溶液的滴定曲 线的绘制 •用0.1mol·L- 1NaOH溶液滴定 0.1mol·L-1HAc 溶液的滴定曲线 的绘制 确定滴定终点