化学反应速率 、 实验目的 1、了解浓度、温度及催化剂对化学反应速度 的影响。 2、熟悉配离子的稳定性和配位平衡
化学反应速率 一、实验目的 1、了解浓度、温度及催化剂对化学反应速度 的影响。 2、熟悉配离子的稳定性和配位平衡
化学反应速率 二、 实验原理 在水溶液中，过二硫酸铵NH4)2S2Og]和碘化 钾K发生如下反应： S,O2+31-2S0+1 根据速率方程，该反应的反应速率v可表示为 △(S,03) v= △t =k(S,0)"(I) 式中v为△t时间内的平均反应速率，(S20g2-)和(I-) 分别为和的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定 反应级数
二、实验原理 化学反应速率 在水溶液中，过二硫酸铵[(NH4 )2S2O8 ]和碘化 钾(KI)发生如下反应： − − − − + = + 3 2 4 2 S2 O8 3I 2SO I 根据速率方程，该反应的反应速率v可表示为 m n k S O I t S O v ( ) ( ) ) 2 2 8 2 2 8 − − − = = （ 式中v为△t时间内的平均反应速率，(S2O8 2- )和(I -) 分别为和的起始浓度，k为速率常数，m和n则决定 反应级数
化学反应速率 二、实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值， 在NH4)2S2O和碘化钾KI反应的同时，加入一定体 积已知浓度的NaS203溶液和淀粉溶液 2S2O3+1I5=S4O2+3I 旦Na2S2O3耗尽，生成微量的I3就立即与淀粉作 用，使溶液显蓝色
化学反应速率 二、实验原理 为了能够测出反应在△t时间内离子浓度的改变值， 在(NH4 )2S2O8和碘化钾KI反应的同时，加入一定体 积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液 − − − − 2S O + I = S O + 3I 2 3 4 6 2 2 3 一旦Na2S2O3耗尽，生成微量的I3 -就立即与淀粉作 用，使溶液显蓝色
化学反应速率 实验原理 故所求的过二硫酸铵[NH4)2S2Og和碘化钾 (K①反应速度可表示为 △(S2O3) 2△t kS,O)m(I)” 固定S202-离子的浓度，改变离子浓度，根据比较 离子在不同浓度下的反应时间△t,即可求得。 固定离子的浓度，改变S20g2-离子的浓度，比较 S20g2-在不同浓度下的反应时间△t,则可求得m
化学反应速率 二、实验原理 故所求的过二硫酸铵[(NH4 )2S2O8 ]和碘化钾 (KI)反应速度可表示为 m n k S O I t S O v ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 8 2 2 3 − − − = = 固定S2O8 2－离子的浓度，改变I -离子浓度，根据比较 I -离子在不同浓度下的反应时间△t，即可求得n。 固定I -离子的浓度，改变S2O8 2－离子的浓度，比较 S2O8 2－在不同浓度下的反应时间△t，则可求得m
化学反应速率 三、仪器与试剂 大试管 酒精灯 量筒(10mL、100mL) 温度计 秒表 烧杯(150mL) 0.02molL1CuN03)20.20moL1KI0.2%淀粉溶液 0.20mol-L-1KNO3 0.20molL1NH4)2S208 0.01moL1Na2S203 0.20molL-1NH4)2S04
化学反应速率 三、仪器与试剂 大试管 酒精灯 量筒(10mL、100mL) 温度计 秒表 烧杯(150mL) 0.02 mol·L-1Cu(NO3 )2 0.20mol·L-1KI 0.2%淀粉溶液 0.20mol·L-1KNO3 0.20mol·L-1 (NH4 )2S2O8 0.01mol·L-1Na2S2O3 0.20mol·L-1 (NH4 )2SO4