一、判断题： 1HpO.溶液中，ePO3)=Ke (H.PO.)m0l,L1。 () 的 不能改变反应的热效应 在任何条件下都不能使反应 CaC0(S一Ca0(s)+C0,(g)达到平衡. 3.MnS(S)+2HAc=Mn2++2AC+H,S反应的标准平衡常数 Ke=K歸(MS)·[号(HAc)广/[K8(HS)·K82(HS)]: 4.密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g+B(g)一C(g), 若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的子时，则反应商Q与 平衡常数的关系是：Q=1.5K°。 () 5.根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。 6.在一定温度下，随着可逆反应2S02(g)+02(g)2S0(g)的进行， (O2人P(S02)不断减少，p(S0)不断增大， 所以标准平衡常数人不断 增大。 二选择题： 1.在一恒压容器中，某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和2.00molB 混合，按下式反应：A(g)+2B(g)一C(g。达到平衡时，B消耗了20.0%， 则反应的k 为 (A)0.660 (B)0.375: (C)9.77×102 (D)1.21 2己知下列反应在1362K时的标准平衡常数： H2(g)+号S2(g)=H2S(g)K9=0.80 3H(g)+S02(g)一HS(g)+2H,0(g e=18X104 则反应4H(g)+2S0(g S,(g)+4H,0(g)在1362K的K为 (A2.3×10: (B)5.1×10: (C4.3×105: (D)2.0×10'. 3.在一恒压容器中，某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和2.00molB 混合，按下式反应：A(g)+2B(g)一C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0%， 则反应的k为 (A)0.660 (B)0.375: (C)9.77×102: D)121. 4.己知在1123K时，反应C(S)+C02(g)一2C0(g) k号=1.3×104 CO(g)+Cl(g)COCl(g) K2=6.0×10 则反应2C0C12(g)=C(s)+C02(g)+2C12(g)的Ke- (A)48X103: B)21X100: C3.6×105: (D)1.3×102。 5.为使锅垢中难溶于酸的CS0,转化为易溶于酸的CaC0,常用 Na,CO处理，反应式为CaSO,+C, CaC0,+SO2,此反应的标准 平衡常数为， )。 (A)K(CaCO )/(CaSO ) (B)k昂(CaSO4)/k昂(CaCO3)片 (C)K昂(CaSO4)·K昂(CaCO)片(D)[k昂(CaSO4)·k昂(CaCO)]2 6.在标准状况下，1.00mC02通过炽热的碳层后 全转化为C0,这 时的温度为1173K,压力为102kPa 则C0的体积为 (A)4.26m: (B)4.26X10°m: (C)8.54m: (D)8.54×10°m:
一、判断题： 1.H3PO4 溶 液 中，c (PO4 3- ) = K (H3PO4 ) mol·L -1。.（ ） 2.催化剂只能改变反应的活 能，不能改变反应的热效应。.（ ） 3.由 CaCO3 和 CaO 构 成 的 封 闭 系 统， 在 任 何 条 件 下 都 不 能 使 反 应 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达 到 平 衡。.（） 3.MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 K = K ( MnS )·[ K ( HAc ) ]2 / [ K ( H2S )·K ( H2S ) ]。. （ ） 4.密 闭 容 器 中，A、B、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g) C (g)， 若 保 持 温 度 不 变， 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的 2 3 时， 则 反 应 商 Q 与 平 衡 常 数 的 关 系 是：Q = 1.5 K 。.（） 5. 根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。. （ ） 6. 在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的 进 行，p (O2 )、p (SO2 ) 不 断 减 少，p (SO3 ) 不 断 增 大，所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。.（） 二.选择题： 1.在 一 恒 压 容 器 中， 某 温 度、100.0 kPa 条 件 下， 将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合， 按 下 式 反 应：A (g) + 2B (g) C (g)。 达 到 平 衡 时，B 消 耗 了 20.0％， 则 反 应 的 K 为.（ ）。 (A) 0.660; (B) 0.375； (C) 9.77 ×10-2 ； (D) 1.21。 2.已 知 下 列 反 应 在 1362 K 时 的 标 准 平 衡 常 数： H2 (g) + 1 2 S2 (g) H2S (g) K = 0.80 3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g) K = 1.8 ×104 则 反 应 4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g) 在 1362 K 的 K 为.（ ）。 (A) 2.3 ×104 ； (B) 5.1 ×108 ； (C) 4.3 ×10-5 ； (D) 2.0 ×10-9。 3.在 一 恒 压 容 器 中， 某 温 度、100.0 kPa 条 件 下， 将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合， 按 下 式 反 应：A (g) + 2B (g) C (g)。 达 到 平 衡 时，B 消 耗 了 20.0％， 则 反 应 的 K 为.（ ）。 (A) 0.660; (B) 0.375； (C) 9.77 ×10-2 ； (D) 1.21。 4.已 知 在 1123 K 时， 反 应 C (s) + CO2 (g) 2CO (g) K = 1.3 ×1014 CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) K = 6.0 ×10-3 则 反 应 2COCl2 (g) C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 的 K =.（）。 (A) 4.8 ×109 ； (B) 2.1 ×10-10 ； (C) 3.6 ×10-5 ； (D) 1.3 ×10-12。 5. 为 使 锅 垢 中 难 溶 于 酸 的 CaSO4 转 化 为 易 溶 于 酸 的 CaCO3 ，常 用 Na2CO3 处 理，反 应 式 为 CaSO4 + CO3 2- CaCO3 + SO4 2- ，此 反 应 的 标 准 平衡常数为.（ ）。 (A) K (CaCO3 ) / K (CaSO4 )； (B) K (CaSO4 ) / K (CaCO3 )； (C) K (CaSO4 )·K (CaCO3 )；(D) [ K (CaSO4 )·K (CaCO3 ) ]1/2。 6. 在 标 准 状 况 下，1.00 m3 CO2 通 过 炽 热 的 碳 层 后，完 全 转 化 为 CO，这 时 的 温 度 为 1173 K， 压 力 为 102 kPa, 则 CO 的 体 积 为.（ ）。 (A) 4.26 m3 ； (B) 4.26 ×103 m 3 ； (C) 8.54 m3 ； (D) 8.54 ×103 m 3
7.在有AgC固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使 AgC溶解度增大的是 (A)AgCI饱和溶液： (B)1mol·L NaCl: (C)lmol·L"AgNO,:(D)4mol·L"NaNO, 8.下列各种名词的符号表达式中有错误的是 (）。 (A)标准摩尔生成格：△H品： B)标准摩尔反应焓变：△合 9.已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反 应速率 系数k和标准平衡常数K⊙的影响将 ()。 (增加，9减小 (B)k、K均增加： (Ck减小，K增加 (D)k、e均减小。 10.反应：Fe0,(S)+4H(g一3Fe(s)+4H,0(g的标准平衡常数表达式 =()。 (A)f[pFe)1pe3[pH,O)1pe}{p(FeO)p°][p(H)lpe: (B)[4pH,0)/p°p(H2)/p° (CIp(H.O)/pTIp(H)/p (D)1/[p(H)1pJ· 11.下列叙述中，正确的是 .() (A)吸热反应在任意温度下都不能自发反应： (D)如果吸热反应的熵变为正值，则反应在足够高的温度下能自 发进行。 12.在21.8℃时，反应NHHS(S)一NH(g+HS(g)的标准平衡常数9 0.070.平衡混合气体总压是 (A)7.0kPa: (B)26kPa: (C)53kPaz (D)0.26kPa. 13.某温度下，反应S0g)+02(g一S0(g的平衡常数k9=50:在同一温度下，反 应2S0(g)→2S02+02(g)的k9值应 (A)2500 (B)100 (C)4×104 (D)2×10-2。 14.可逆反应2NO(g)一N(g)+0(g,△，层=-180k·mol1。对此反应的逆反应来说， 下列说法中正确的是 (A)升高温度Ke增大 (B)升高温度K变小 (C)增大压强平衡则移动 (D)增加N浓度，NO解离度增加。 15.在某温度下平衡A+B·G+F的AH<0,升高温度平衡逆向移动的原因是 (A)v(正)减小，v(逆)增大 (B)k(正)减小，k(逆)增大 (C)v(正)和v(逆)都减小 (D)v(正)增加的倍数小于v(逆)增加的倍数， 16.已知某反应的△rGmf>0,则该反应的平衡常数Kf值() (A)Kf>0(B)Kf<0(C)Kf>I(D)Kf<1
7. 在 有 AgCl 固 体 存 在 的 溶 液 中，当 加 入 等 体 积 的 下 列 溶 液，会 使 AgCl 溶 解 度 增 大 的 是.（）。 (A) AgCl 饱 和 溶 液； (B) 1mol·L -1 NaCl； (C) 1mol·L -1 AgNO3；(D) 4 mol·L -1 NaNO3。 8. 下列各种名词的符号表达式中有错误的是.（ ）。 (A) 标 准 摩 尔 生 成 焓：△fH ； (B) 标 准 摩 尔 反 应 焓 变：△rH ； (C) 标 准 摩 尔 反 应 吉 布 斯 自 由 能 变：△rG ； (D) 标 准 摩 尔 熵：△rS 。 9. 已 知 某 化 学 反 应 是 吸 热 反 应， 如 果 升 高 温 度， 则 对 反 应 的反 应 速 率 系 数 k 和 标 准 平 衡 常 数 K 的 影 响 将 是.（ ）。 (A) k 增 加，K 减 小； (B) k、K 均 增 加； (C) k 减 小，K 增 加； (D) k、K 均 减 小。 10. 反应：Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe (s) + 4H2O (g) 的 标 准 平 衡 常 数 表 达 式 K =.（）。 (A){ [ p (Fe) / p ] 3·[ p (H2O) / p ] 4 } / {[ p (Fe3O4 ) / p ]·[ p (H2 ) / p ] 4 }； (B) [ 4p (H2O) / p ] 4 / [ p (H2 ) / p ] 4 ； (C) [ p (H2O) / p ] 4 / [ p (H2 ) / p ] 4 ； (D) 1 / [ p (H2 ) / p ] 4 。 11. 下列叙述中， 正确的是.（）。 (A) 吸 热 反 应 在 任 意 温 度 下 都 不 能 自 发 反 应； (B) 吸 热 反 应 能 在 足 够 低 的 温 度 下 自 发 进 行； (C) 吸 热 反 应 在 任 意 温 度 下 能 自 发 进 行； (D) 如 果 吸 热 反 应 的 熵 变 为 正 值，则 反 应 在 足 够 高 的 温 度 下 能 自 发 进 行。 12. 在 21.8℃ 时， 反 应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的 标 准 平 衡 常 数 K = 0.070， 平 衡 混 合 气 体 总 压 是.（ ）。 (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa。 13. 某温度下，反应 SO2(g) + 1 2 O2(g) → SO3(g) 的平衡常数 K ＝50；在同一温度下，反 应 2SO3(g) → 2SO2 + O2(g)的 K 值应 （A） 2500 （B）100 （C）4×10-4 （D）2×10-2。 14. 可逆反应 2NO(g) → N2(g) + O2(g)，rH ＝－180kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说， 下列说法中正确的是 （A）升高温度 K 增大; （B）升高温度 K 变小; （C）增大压强平衡则移动; （D）增加 N2 浓度，NO 解离度增加。 15. 在某温度下平衡 A+B → G+F 的⊿H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是 （A）v（正）减小，v（逆）增大; （B）k（正）减小，k（逆）增大; （C）v（正）和 v（逆）都减小; （D）v（正）增加的倍数小于 v（逆）增加的倍数。 16. 已知某反应的△rGmf >0，则该反应的平衡常数 Kf 值 ( ) (A) Kf >0 (B) Kf <0 (C) Kf >1 (D) Kf <1
17.某温度时，化学反应A+)B一)A2B的平衡常数K=1X104,那么在相同温度下， 反应AB一2A+B的平衡常数为() (A)1×10(B)1×100(C)1×10(D)1×10 18.在一定条件下， 一个反应达到平衡的标志是() (A)各反应物和生成物的浓度相等(B)各物质浓度不随时间改变而改变 (C△rGmf=0(D)正逆反应速率常数相等 19.某一2 相反应A=B,同 温度下GAr=Gr,则该反应的平衡常数Kp是() (A)0(B)大于 小于1D 20.下列叙述中正确的是() (A)反应物的转化率不随起始浓度而变 (B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (©平衡常数随起始浓度不同而变化 (D)平衡常数 21.分几步完成的化学反应的总平衡常数是() (A)各步平衡常数之和(B)各步平衡常数之平均值 (C各步平衡常数之差(D)各步平衡常数之积 22.298K时，反应BaC2H0(S)→BaC2(s)+O(g)达平衡时pH20=330Pa,反应 的AGmf为 (A)-14.3kJ.mol-1(B)+14.3kJ.mol-1(C)+139kJ.mol-(D}14lkJ.mol 23.当一个化学反应处于平衡时，则() (A)平衡混合物中各种物质的浓度都相等(B)正反应和逆反应速率都是零 (C反应混合物的组成不随时间而改变(D)反应的焓变是零 24.298K下，H20(g)和H200的△，G号 分别为-228.59 kJ.mol1和-237.18.mol1,298K 时饱和水蒸气压为3.17kPa, 则△rGm=0的过程是() (A)H2O1,101kPa水蒸气压)→HO(g,101kPa水蒸气压) (B)H2O1,饱和水蒸气压)一HO(g,饱和水蒸气压) (CH20L,10mmHg柱水蒸气压)→H2O(g,10mmHg柱水蒸气压) (D)H2O,4.0kPa水蒸气压)→Og 4.0kPa水蒸气压) 25.已知某反应的Kf<1, 则该反应的△rGmf值应是() (A)△rGmf=0(B)△rGmf>0(C)△rGmf<0(D)△rGmf<-1 26.2NO2(g)→NO(g)平衡体系中NO2,NO4分子数比为1：3，则气体平均分子量为() (A)92.0(B)80.5(C)69.0(D)57.5 27.根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是() (A)Zn)+Cu2*(aq)CuS)+Zn2*(aq)K=2×107 (B)Mg(s)+Cu2*(aq)一Cu(s)+Mg2*(aq)K=6×10% (C)Fe(s)+Cu2t(ag→Cu(s+Fe2'(ag)K=3×1029 (D)2Ag(s)+Cu2*(aq)-Cu(s)+2Ag+(aq)K=3X10-16 28.在523K时，PCls(g)→PC13(g)+C2(gKpf=l.85,则反应的△rGmf(u.mol)为() (A)2.67(B)-2.67(C)26.38(D)-2670 29.已知在20℃ H2O(g),ArGmf=9.2kJ.mol-1 H,0)的饱和蒸气压为2.33kPa,则() (A)△rGmf>0,HO(g)将全部变为液态(B)20℃，HO)和HO(g)不能达到平衡 (C)20℃时，pHO=2.33kPa,体系的△rGm=0
17. 某温度时，化学反应 A + 1 2 B→ 1 2 A2B 的平衡常数 K=1×104 ，那么在相同温度下， 反应 A2 B→ 2A +B 的平衡常数为 ( ) (A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10－4 (D) 1×10－8 18. 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( ) (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变 (C) △rGmf = 0 (D) 正逆反应速率常数相等 19. 某一气相反应 A=B，同一温度下 GAf =GBf ，则该反应的平衡常数 Kpf 是 ( ) (A) 0 (B) 大于 1 (C) 小于 1 (D) 1 20. 下列叙述中正确的是 ( ) (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变 (B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化 (D) 平衡常数不随温度变化 21. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是 ( ) (A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积 22. 298 K 时 ，反应 BaCl2 .H2O(s) → BaCl2 (s) + H2O(g) 达平衡时 p H2O= 330 Pa， 反应 的△rGmf 为 ( ) (A)-14.3kJ.mol－1 (B)+14.3kJ.mol－1 (C)+139kJ.mol－1 (D)-141kJ.mol－1 23. 当一个化学反应处于平衡时， 则 ( ) (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零 (C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零 24. 298 K 下，H2O(g)和 H2O(l)的△fG 分别为-228.59 kJ.mol－1 和-237.18kJ.mol－1，298 K 时饱和水蒸气压为 3.17 kPa， 则△rGm= 0 的过程是 ( ) (A) H2O(l， 101 kPa 水蒸气压) → H2O(g， 101 kPa 水蒸气压) (B) H2O(l， 饱和水蒸气压) → H2O(g， 饱和水蒸气压) (C) H2O(l， 10 mmHg 柱水蒸气压) → H2O(g， 10 mmHg 柱水蒸气压) (D) H2O(l， 4.0 kPa 水蒸气压) → H2O(g， 4.0 kPa 水蒸气压) 25. 已知某反应的 Kf ＜ 1， 则该反应的△rGmf 值应是 ( ) (A) △rGmf ＝ 0 (B) △rGmf ＞ 0 (C) △rGmf ＜ 0 (D) △rGmf ＜ -1 26. 2NO2 (g) →N2O4(g) 平衡体系中 NO2 ，N2O4 分子数比为 1∶3，则气体平均分子量为 ( ) (A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.5 27. 根据室温下各置换反应的平衡常数， 其中置换反应最完全的是- ( ) (A) Zn(s) + Cu2＋ (aq) → Cu(s) + Zn2＋ (aq) K = 2×1037 (B) Mg(s) + Cu2＋ (aq) → Cu(s) + Mg2＋ (aq) K = 6×1096 (C) Fe(s) + Cu2＋ (aq) → Cu(s) + Fe2＋ (aq) K = 3×1026 (D) 2Ag(s) + Cu2＋ (aq) → Cu(s) + 2Ag+ (aq) K = 3×10－16 28. 在 523K 时， PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2 (g) Kpf =1.85， 则反应的△rGmf (kJ.mol－1 )为 ( ) (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 29. 已知在 20℃ ， H2O(l) → H2O(g) ， △rGmf = 9.2kJ.mol－1 H2O(l)的饱和蒸气压为 2.33 kPa，则 ( ) (A)△rGmf >0，H2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃， H2O(l)和 H2O(g)不能达到平衡 (C) 20℃时， pH2O = 2.33 kPa， 体系的△rGm=0
(D)水蒸气压为100kPa时，平衡向形成H,O(g)的方向移动 填空题 1.427℃时，C0(g+H,0(g=H(g)+C0(g的Ke=9.0,若反应开始时，P(Co) =p(HO)=100kPa,则平衡时，p(H)=」 kPa,CO的转化率a= 2在一固定体积的容器中放入一定量的NH,C,发生反应：NH,CI(S =NH(g)+HC(g,△，h品=17 ·mo.360℃达到平衡时，pNH 100kPa,则K 日惠度不交，血店使徐积缩小到皮来的 半，平衡将向 移动：温度不变，加入N2气，°将 升高温度，平衡向 。移动。 3.指出下列各物质的标准熵从小到大的顺序 Na (s).NaCl(s).Na,O(s),Na,CO (s).NaNO:(s) )<s 4298K时，反应N(g+3H2(g)=2NH(g)的△h品<0，若升高温度，则反 应的△，G将 ,台将 5.可逆反应2AMg)+Bg)一2C(g)△h品<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增 加B的分压，则C的分压 ,A的分压 减小容器的体积，B的 升高温度，则Kp 6.已知25℃时C20的△fGmf=4.79k.mo,在该温度下反应C2(g一Ch)的平 衡常数KD三 液态2在该温度下饱和蒸气压为 kPa 7.反应N2O(g一2NO2(g)中，因为NO2是红褐色而O1是无色，NO2分压可利用 光吸收来测定。如果35℃平衡体系总压力为202kPa,pNO2=66kPa,则该温度下的Kf为 8.H200=H+(aq)+0H-(aq)Kw=1.0×10 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)Ka=1.8X10 那么CH3CO0(aq)+H200)=CH3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K= 9.已知823K时反应 ()Co0(9+g)一Co()+H20(g)Kp1=67 (2)Co0s)+C0(g)= Co(s)+C0(g)Kp2=490 则反应(3)C0(g)+H(g)一CO(g)+HO(g)Kp= 10.由N2和2化合生成NH的反应中，△rHmf<0,当达到平衡后，再适当降低温度则 正反应速率将 ,逆反应速率将 ,平衡将向 方向移动： 平衡常数将 1.在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向 序号可逆反应△rHmf操作变化方向 (1)2S02(g+02(g)一2S0(g)<0加热() (2)C(s)+HOg)=COg)+Hh(g)>0冷却() (3)NHCl(s)NHa(g)+HCI() >0加压() (g)<0减压 定温度下，反应PC(g)一 PC1:(g)+C(g)达到平衡后，维持温度和体积不变， 向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 移动。 13.N2+Ha-NHs ArHmf=-46 kJ.mol-1
(D) 水蒸气压为 100 kPa 时， 平衡向形成 H2O(g)的方向移动 三、填空题： 1.427℃ 时，CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CO2 (g) 的 K = 9.0，若 反 应 开 始 时，p (CO) = p (H2O) = 100 kPa， 则 平 衡 时，p (H2 ) = _ kPa，CO 的 转 化 率 = _％。 2.在 一 固 定 体 积 的 容 器 中 放 入 一 定 量 的 NH4Cl， 发 生 反 应：NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)，rH = 177 kJ·mol-1。360℃ 达 到 平 衡 时，p (NH3 ) = p (HCl) = 100 kPa， 则 K = _； 温 度 不 变， 加 压 使 体 积 缩 小 到 原 来 的 一 半， 平 衡 将 向_ 移 动； 温 度 不 变， 加 入 N2 气，K 将_； 升 高 温 度， 平 衡 向_ 移 动。 3. 指 出 下 列 各 物 质 的 标 准 熵 从 小 到 大 的 顺 序： Na (s)，NaCl (s)，Na2O (s)，Na2CO3 (s)，NaNO3 (s) S ( ) < S ( ) < S ( ) < S ( ) < S ( )。 4. 298 K 时， 反 应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 的△rH < 0， 若 升 高 温 度， 则 反 应 的△rG 将_，K 将_。 5. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g) △fH ＜ 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增 加 B 的分压，则 C 的分压 _，A 的分压 _ ；减小容器的体积，B 的 分压 _，Kp_ ；升高温度，则 Kp_ 。 6. 已知 25℃ 时 Cl2 (l) 的△f Gmf = 4.79 kJ.mol－1，在该温度下反应 Cl2 (g) Cl2 (l)的平 衡常数 Kp=_ ；液态 Cl2 在该温度下饱和蒸气压为_ kPa 。 7. 反应 N2O4(g) 2NO2 (g)中，因为 NO2 是红褐色而 N2O4 是无色，NO2 分压可利用 光吸收来测定。 如果 35℃平衡体系总压力为 202 kPa，pNO2 = 66 kPa，则该温度下的 Kf 为 _ 。 8. H2O(l) H＋(aq) + OH－(aq) Kw= 1.0×10－14 CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) Ka= 1.8×10－5 那么 CH3COO－ (aq) + H2O(l) CH3COOH(aq)+OH－ (aq)的平衡常数 K= _ 。 9. 已知 823 K 时反应 (1) CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) Kp1= 67 (2) CoO(s) + CO(g) Co(s) + CO2 (g) Kp2 = 490 则反应 (3) CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Kp3=_ 。 10. 由 N2 和 H2 化合生成 NH3 的反应中，△rHmf < 0，当达到平衡后，再适当降低温度则 正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡将向_方向移动； 平衡常数将_。 11. 在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向: 序号 可逆反应 △rHmf 操作 变化方向 (1) 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g) ＜0 加热 ( ) (2) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ＞0 冷却 ( ) (3) NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压 ( ) (4) N2O4(g) 2NO2 (g) ＜0 减压 ( ) 12. 一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维持温度和体积不变， 向容器中加入一定量的惰性气体，反应将_ 移动。 13. 1 2 N2 + H2 NH3 △rHmf = -46 kJ.mol－1
气体混合物处于平衡时，N2生成NH的转化率将会发生什么变化？ ()压缩混合气体 (3)引入g (⑤)恒容下引入惰性气体 四、计算题： 1.反应AMg)=B(g)+C(g,300K时，在某一密闭容器中加入A(g),其压 力为1000P2,然后加热到600K,系统达到平衡时压力为3000kPa 计算A(g的分解分数和600K时该 反应的标准平衡常数 2.在一密闭容器中充有混合气体，有关组分的起始分压分别为： (SO.)=500kPa. p(NO2)=20.0kPa,p(NO)=20.0kPa。在970K下，反应S02(g)+NO2(g=S0,(G +NO(g达到平衡时， p(S0,)=177kPa 试计算： (SO2、NO2、NO的平衡分压： (2)该反应的标准平衡常数K°： (3)该反应在970K时的△，G品。 3.298K时在1.0dm3容器中，1.0 mol NO2分解发生下列反应 2NO2 (g)2NO(g) 0(g 达平衡时，若有3.3×10%的NO2发生分解，求平衡常数K 4.在一个密闭容器中含0.075 mol.dm3HCI(g)和0.033mdl.dm302(g,在480℃时发生下 列可逆反应：4HC(g)+02(g一2Cl2(g)+2H0g)平衡后产生0.030mol.dm3C2(g,求 ()HCI(g,O2(g)和H,O(g)的平衡浓度(mol.dm):(2)该浓度下此反应的Kc AfGmf(CO2.g)=-394.4kJ.mol,AfGmf(CO.g)=-137.3kJ.mol" 试判断在常温常压下反应C(石墨)+CO2(g)一2CO(g)能否自发进行，并求出该反应在 25℃时的平衡常数Knf 6.将A:C0:置于110℃的烘箱内干燥，已知反应 Ag CO:(s)Ag o(s)+Co (g) 在该温度下的Kp =9.51×103,问为了防止AgC03的分解，在通入的空气（总压100kPa 中C02的体积分数应为多少 7.理论计算甲醛在水溶液的聚合反应 6HCH0=C6H1206Kc=6×1022 若10 mol dm一3CH2O%解离成甲醛，达到平衡时，溶液中HCHO浓度是多少？ 8.己知△Gmr(C,g-5.5k.mol1(298K)及 12 (s)CI2(g)ICI(g) Smf/月.mol1K1116.8223.0247.3 求(1)298K时反应 I2(s+Cl2g)=2ICl(g)的平衡常数Kpf: HC(g+NH(g)在此温度下 的△rGmf a 10.100℃时，光气分解反应 C0C1(g)=C0(g)+C1(g)Kpf=8.00×109,△S8=125.5J.K1.mol1
气体混合物处于平衡时，N2 生成 NH3 的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体_ ； (2) 升温_ ； (3) 引入 H2_ ； (4) 恒压下引入惰性气体_ ； (5) 恒容下引入惰性气体_ 。 四、计算题： 1.反 应 A(g) B (g) + C (g)，300 K 时，在 某 一 密 闭 容 器 中 加 入 A (g)，其 压 力 为 100.0 kPa， 然 后 加 热 到 600 K， 系 统 达 到 平 衡 时 压 力 为 300.0 kPa， 计 算 A (g) 的 分 解 分 数 和 600 K 时 该 反 应 的 标 准 平 衡 常 数。 2. 在 一 密 闭 容 器 中 充 有 混 合 气 体， 有 关 组 分 的 起 始 分 压 分 别 为： p (SO2 ) = 50.0 kPa， p (NO2 ) = 20.0 kPa，p (NO) = 20.0 kPa。在 970 K 下，反 应 SO2 (g) + NO2 (g) SO3 (G) + NO (g) 达 到 平 衡 时，p (SO3 ) = 17.7 kPa。 试 计 算： (1) SO2、NO2、NO 的 平 衡 分 压； (2) 该 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 K ； (3) 该 反 应 在 970 K 时 的△rG 。 3. 298K 时在 1.0 dm3 容器中，1.0mol NO2 分解发生下列反应: 2NO2 (g) 2NO(g) + O2 (g) 达平衡时，若有 3.3×10－3％的 NO2 发生分解，求平衡常数 Kc。 4. 在一个密闭容器中含 0.075mol.dm－3 HCl(g)和 0.033mol.dm－3 O2 (g)，在 480℃时发生下 列可逆反应: 4HCl(g) +O2 (g) 2Cl2 (g) + 2H2O(g) 平衡后产生 0.030 mol.dm－3 Cl2 (g)，求 算: (1) HCl(g)，O2 (g)和 H2O(g)的平衡浓度(mol.dm－3 )； (2) 该浓度下此反应的 Kc。 5. 已知 △f Gmf (CO2，g)=-394.4kJ.mol－1，△f Gmf (CO，g)=-137.3kJ.mol－1， 试判断在常温常压下反应 C(石墨)+CO2 (g) 2CO(g) 能否自发进行，并求出该反应在 25℃时的平衡常数 Kpf 6. 将 Ag2 CO3 置于 110℃的烘箱内干燥，已知反应 Ag2 CO3(s) Ag2 O(s) + CO2 (g) 在该温度下的 Kp= 9.51×10－3，问为了防止 Ag2 CO3 的分解，在通入的空气(总压 100 kPa) 中 CO2 的体积分数应为多少? 7. 理论计算甲醛在水溶液的聚合反应 6HCHO C6H12O6 Kc= 6×1022 若 1.0 mol.dm－3 C6H12 O6 解离成甲醛，达到平衡时，溶液中 HCHO 浓度是多少? 8. 已知△f Gmf (ICl，g)= -5.5 kJ.mol－1 (298K) 及 I2 (s) Cl2(g) ICl(g) Smf /J.mol－1 .K－1 116.8 223.0 247.3 求 (1) 298K 时反应 I2 (s) + Cl2(g) 2ICl(g) 的平衡常数 Kpf ； (2) △fH (ICl，g) (298K) 9. 在 597K 时 NH4Cl 分解压是 100 kPa，求反应 NH4Cl(s) HCl(g)+NH3(g) 在此温度下 的△rGmf 。 10. 100℃时，光气分解反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) Kpf =8.00×10－9，△fS =125.5J.K－1 .mol－1