结构和物理性质 H H 1090 H H H 3 SD H
二、结构和物理性质 C H O H H H 109 0 C O : : H H H sp H 3
物理性质特点是存在分子间的氢键作用 为什么醇具有较高的沸点?(分子间氢键缔合) R R H--0 R R 醇分子中烃基对氢键缔合有阻碍作用。 多元醇,分子中两个以上位置可形成氢键。 乙醇 二醇 丙三醇 785C 197C 290°C
物理性质 特点是存在分子间的氢键作用 为什么醇具有较高的沸点？ (分子间氢键缔合) 醇分子中烃基对氢键缔合有阻碍作用。 多元醇，分子中两个以上位置可形成氢键。 乙醇 乙二醇 丙三醇 78.5 o C 197 o C 290 o C O H R O R H O H R H O R
低级醇与水互溶。醇在强酸中的溶解度比在水中大。 R R CH3 CH2CH2 CH2OH H H H H′ 水|浓HCl 8%互溶 醇和物CaCl24C2H5OH RoH + HX ROHX H
R O H H O H H O R H O H ROH + HX ROH X - H + CH3CH2CH2CH2OH 水 浓HCl 8% 互溶 醇和物 CaCl2 4C2H5OH 低级醇与水互溶。醇在强酸中的溶解度比在水中大
三、化学反应 元醇的化学反应 碱性 R oH 涉及-H的反应 酸性 羟基被取代 (一)醇的酸碱性 酸性:与碱金属反应 2HsOH a C,SoNA 3(CH3)2CHOH +Al- (CH3)2CHO 3Al+ H 2 ROH的反应活性1°>2°>3°
三、化学反应 一元醇的化学反应 （一） 醇的酸碱性 R C O H H ： ： 碱 性 酸 性 α 羟基被取代 涉及 α H的反应 2 1 2 1 3 (CH3) 2CHOH + Al (CH3 ) 2 CHO 3 Al + 1 C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 H2 ROH的反应活性1°＞2°＞3° 酸性：与碱金属反应
烷氧负离子的碱性: RCHo< R2CHO< R3CO 碱性:盐的生成 H2so4 C2H5oh2 sO4H choH+ BE 3 C2HsQ-BF3
碱性：盐的生成 C2 H5 OH + H2 SO4 BF3 C2 H5 OH2 SO4 H C2 H5 O BF3 H + + - - 烷氧负离子的碱性： RCH2 O ＜ R2 CHO ＜ R3 CO