离子一电子法 (3)得失电 生离子方程式 2I-2e-=I 2 +)1 H2O0+2H++2e-==2H20 H2O2+2I+2H+=2H2O+12
（3）得失电子数相等，产生离子方程式 氧化反应： 2I- - 2e- = I2 还原反应： H2O2 + 2H+ + 2e- ==2H2O 离子—电子法 1 2I- - 2e- = I2 1 H2O2 + 2H+ +） + 2e- ==2H2O H2O2 + 2I- + 2H+ =2H2O + I2
例 题 例:用离子-电子法写出KMnO4与盐酸反应的离子方程式 (1)MnO4+CI→Cl2+Mn2+ (2)MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O 2C1--2e C 3)2MnO4+8H+5e=Mn2++4H2O +)5|2c1--2e=C 2MnO4+16H++10CI=2Mn2++5Cl2+8H2O
(3) 2 MnO4 - + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O 5 2 Cl - - 2e = Cl2 2MnO4 - + 16H++ 10Cl- = 2Mn2+ +5Cl2+8H2O (1) MnO4 - + Cl- → Cl2 + Mn2+ (2) MnO4 - + 8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O 2 Cl - - 2e = Cl2 例 题 例：用离子-电子法写出 KMnO4 与盐酸反应的离子方程式 +）
氧化值法 配平原则在氧化还原反应中,氧化剂氧化值降低的 总数必定等于还原剂氧化值升高的总数。 具体步骤如下 (1)确定产物,写出来 KMnO,+hs+hSo- MnSo+s+KSo,+h,o (2)计算元素氧化值的改变数值 2-7=-5 KMnO +hS+hSOa-> MnSO+s+KsO+h,o
配平原则——在氧化还原反应中，氧化剂氧化值降低的 总数必定等于还原剂氧化值升高的总数。 具体步骤如下： （1）确定产物，写出未配平的反应式 氧 化 值 法 （2）计算元素氧化值的改变数值 KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 2-7=-5 0-（-2）=2
氧化值法 (3)我 化值的升高与降低数值相等。 2-7=-5×2=10 2 KMnO +5H,S+H,SOA- MnSO4 +S+KSO+HO [0-(-2)=2×5=10 (4)配平各种原子,先配平其它原子 2KMnO4+5H,S+3 H, 2 MnSO4+5S+K2SO4 +8H,O
（3）找出最小因数，使氧化值的升高与降低数值相等。 （4）配平各种原子，先配平其它原子，最后再配氢氧 氧 化 值 法 ×2=10 ×5=10 KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 2-7=-5 [0-（-2）=2 2 5 2KMnO4 + 5H2S + H3 2SO4 → MnSO 2 4 + S + K 5 2SO4 + H8 2O
例 题 例1:用氧化值法写出KMnO4与盐酸反应的方程式 2-7=-5×2=10 2 KMnO,+16HCI-5 C1 +2 MnCh+ KCI+ H,O [0-(-1)×]2=2×5=10 汪
例 题 例1：用氧化值法写出 KMnO4 与盐酸反应的方程式 KMnO4+ HCl → Cl2 + MnCl2 2-7=-5 ×2=10 [0-（-1）×]2=2 ×5=10 2 16 5 2 + KCl 2 + H8 2O 盐酸在此只有部分被氧化