例 题 例1:求NH中N的氧化值 x+(+1)×4=+1,x=-3 例2:求Cr2O72中Cr的氧化值 2x+(-2)×7=-2, x=+6 例3:求Fe3O4中Fe的氧化值 3x+(-2)×4=0,x=+8/3 Fe3O4→Fe0Fe203,三个Fe原子共给出8个电子
例 题 例1：求NH4 + 中N的氧化值 x +（+1）×4 = +1， x = -3 例2：求Cr2O7 2-中Cr的氧化值 2x +（-2）×7=-2， x = +6 例3：求Fe3O4中Fe的氧化值 3x +（-2）×4=0， x = +8/3 Fe3O4 →FeO ·Fe2O3，三个Fe原子共给出8个电子
例 题 例4:求HNO3中N的氧化值 (+1)+x+(-2)×3=0,x=+5 y点:氧化值与共价数的区别? CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl中碳的共 价数都为4,但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4 求CH4、CH3Cl、CH2C2、CHCl3、CCl4 中碳的共价数及氧化值分别为多少?
例 题 例4：求HNO3中N的氧化值 （+1）+x +（-2）×3=0， x = +5 氧化值与共价数的区别？ CH4、CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4中碳的共 价数都为4，但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4 求CH4、CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4 中碳的共价数及氧化值分别为多少？
氧化剂和还原剂 氧化剂( oxidizing agent)还原( reducing agen 氧化值的物质 氧化值个的物质 具有氧化性 具有还原性 使还原剂氧化 使氧化剂还原 本身被还原 本身被氧化 分析1NaCO+2FeSO4+HSO4=NaC+Fe2(SO4)3+H2O 氧化剂: Nacio还原剂:FeSO4介质:H2SO4 分析2 Cl2+H2O=HCO+HCI(歧化反应) 氧化剂:Cl2还原剂:C2
氧化剂(oxidizing agent) 还原剂(reducing agent) 氧化值↓的物质 氧化值↑的物质 具有氧化性 具有还原性 使还原剂氧化 使氧化剂还原 本身被还原 本身被氧化 氧化剂和还原剂 分析1 NaClO + 2FeSO4 + H2SO4 = NaCl + Fe2（SO4）3 + H2O 氧化剂: NaClO 还原剂: FeSO4 介质: H2SO4 分析2 Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化剂: Cl2 还原剂: Cl2 （ 歧化反应）
氧化还原反应式的配平 氧化还原反应式的配平方法 离子电子法 氧化数法
氧化还原反应式的配平 氧化还原反应式的配平方法 氧化数法 离子—电子法
离子一电子法 配平原则在氧化还原反应中,氧化剂得电子 数必定等于还原剂失电子数。 具体步骤如下: (1)确定产物,写 02+I 202 H20+I 2 (2)分成两个半反应, 个代表还 原剂被氧化的反应。 氧化反应:2I-2e-=I2 还原反应 H2O2+2H++2e-==2H20 配平两个半反应时要注意:各原子个数和电荷数要相等
离子—电子法 配平原则——在氧化还原反应中，氧化剂得电子 数必定等于还原剂失电子数。 具体步骤如下： （1）确定产物，写出未配平的离子式 H2O2 + I- H2O + I2 （2）分成两个半反应，一个代表氧化剂被还原的反应，一个代表还 原剂被氧化的反应。 氧化反应： 2I- - 2e- = I2 还原反应： H2O2 + 2H+ + 2e- ==2H2O 配平两个半反应时要注意：各原子个数和电荷数要相等