9.1.2溶解度原理 相似相溶:溶质和溶剂在结构或极性上相似,彼此可以互溶。 液液相溶,醇在水中的溶解; >固-液溶解,NaC和Br2在CCl的溶解,熔沸点低溶解度大,表9-2; 气-液溶解,IX和稀有气体水中溶解 (1)温度的影响:如图91 A固体)+B溶剂→溶液△H>0温度升高溶解度增加; A固体)+B(溶剂)溶液△H<0温度升高溶解度下降。 般气体溶于液体AH<0,因而气体溶解度随温度的升高而降低 溶液中所含的溶质超过它的溶解度,此溶液称为过饱和溶液。 (2)压强的影响一 Henry定律:在中等压强时,气体的溶解度与溶液上 面气相中该气体分压成正比,即:C1=Kp1(表93) 上页下页 退出
上页 下页 退出 9.1.2 溶解度原理 相似相溶：溶质和溶剂在结构或极性上相似，彼此可以互溶。 ➢ 液-液相溶，醇在水中的溶解； ➢ 固-液溶解，NaCl和Br2在CCl4的溶解，熔沸点低溶解度大，表9-2； ➢ 气-液溶解，HX和稀有气体水中溶解。 （1）温度的影响：如图9-1 A(固体) + B(溶剂) ↔ 溶液 ΔrH > 0 温度升高溶解度增加； A(固体) + B(溶剂) ↔ 溶液 ΔrH < 0 温度升高溶解度下降。 一般气体溶于液体ΔrH < 0，因而气体溶解度随温度的升高而降低。 溶液中所含的溶质超过它的溶解度, 此溶液称为过饱和溶液。 （2）压强的影响—Henry定律：在中等压强时，气体的溶解度与溶液上 面气相中该气体分压成正比，即：Ci = Kpi （表9-3）
9.1.3分配定律 定温度下,一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度 比值为一常数,这就是分配定律。K=CBCB。 利用分配定律提取或纯化物质的过程叫做抽提或萃取。为了 提高分离效果常用少量萃取剂进行多次萃取 设体积为V溶液(相)中含有溶质质量为m,用另一种与 a互不相溶的溶剂(β相,萃取剂)进行多次萃取,每次用量 为Vn。令m为经过一次萃取溶液(相)内剩余溶质量。可证 明n次萃取后,原溶液中剩余溶质的量为mn KVa、n m KV.+V 定量的萃取剂多次、少量式萃取的效果较高 上页下页 退出
上页 下页 退出 9.1.3 分配定律 一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度 比值为一常数，这就是分配定律。K= CB α /CB β。 利用分配定律提取或纯化物质的过程叫做抽提或萃取。为了 提高分离效果常用少量萃取剂进行多次萃取。 设体积为Vα溶液（α相）中含有溶质质量为m0，用另一种与 α互不相溶的溶剂（β相，萃取剂）进行多次萃取，每次用量 为Vβ。令m1为经过一次萃取溶液（α相）内剩余溶质量。可证 明n次萃取后，原溶液中剩余溶质的量为mn 一定量的萃取剂多次、少量式萃取的效果较高。 mn = m0 ( ) KV KV + V n