氧化还原反应与电化学 无机化学实验教学团队
氧化还原反应与电化学 无机化学实验教学团队
实验目的 ■理解电极电势与氧化还原反应的关系。 ■掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化 还原反应的影响。 ■了解还原性和氧化性的相对性。 ■了解原电池的组成及工作原理，学习原电 池电动势的测量方法
◼ 理解电极电势与氧化还原反应的关系。 ◼ 掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化 还原反应的影响。 ◼ 了解还原性和氧化性的相对性。 ◼ 了解原电池的组成及工作原理，学习原电 池电动势的测量方法。 一、实验目的
海南 二、实验原理 ■氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。 ■物质的氧化还原能力的大小可以根据对应电对的电极电势 大小来判断： 电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强： 电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。 根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向： 当E=Eox-Ed>0时，反应能正向进行； EMr=Eox-Eed<0时，反应将反向进行
◼ 氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。 ◼ 物质的氧化还原能力的大小可以根据对应电对的电极电势 大小来判断： 电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强； 电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。 ◼ 根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向： 当 EMF=Eox-Ered>0 时，反应能正向进行； EMF=Eox-Ered<0 时，反应将反向进行。 二、实验原理
而电极的电极电势大小又受氧化剂、还原剂及溶液H 的影响。 0.0592 Eas/red Fox/red+ 1g Cox 'red 介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物以及反 应的方向，如MnO4在酸性、中性、碱性介质中的还原产 物分别为Mn2+、MnO2、MnO42。 一种元素（如O)有多种氧化态时，氧化态居中的物质 (如HO2)一般既可作为还原剂有可作为氧化剂。 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装 置
而电极的电极电势大小又受氧化剂、还原剂及溶液pH 的影响。 介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物以及反 应的方向，如MnO4 -在酸性、中性、碱性介质中的还原产 物分别为Mn2+ 、MnO2、MnO4 2-。 一种元素（如O）有多种氧化态时，氧化态居中的物质 （如H2O2）一般既可作为还原剂有可作为氧化剂。 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装 置。 red o x o x red o x red c c z E E lg 0.0592 / = / +
三、仪器与试剂 31仪器：试管、烧杯。 3.2试剂CuS04(0.1mol·L-1), KI(0.1mol·L-1), CCl4, KMnO4(0.01mol·L-1), H2S04(2mol·L-1), NaOH (6mol/L), Na2SO3 (0.2mol/L), KIO;(0.1mol/L), NaOH(2mol/L), FeCls (0.1mol/L), KBr(0.1mol/D, SnCl2 (0.2mol/L), KSCN (0.1mol/L), H2O2(3%), ZnSO4 (1mol/L), CuSO4(1mol/L)
3.1 仪器：试管、烧杯。 3.2 试剂 CuSO4（0.1mol·L-1）， KI（0.1mol·L-1）， CCl4， KMnO4（0.01mol·L-1）， H2SO4（2mol·L-1）， NaOH（6mol/L）， Na2SO3（0.2mol/L）， KIO3（0.1mol/L）， NaOH(2mol/L)， FeCl3（0.1mol/L）， KBr(0.1mol/L), SnCl2（0.2mol/L）， KSCN（0.1mol/L）， H2O2（3%）， ZnSO4（1mol/L）， CuSO4（1mol/L）。 三、仪器与试剂