硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备 及纯度检测 无机化学实验教学团队 主讲人：冯建成教授
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备 及纯度检测 无机化学实验教学团队 主讲人：冯建成教授
实验目的 ①掌握制备水合硫酸亚铁和复盐硫酸亚铁铵 的方法，了解复盐的特性。 ②熟练掌握直接加热，水浴加热、蒸发浓 缩、结晶和减压过滤等基本操作。 ③了解目视比色的方法
① 掌握制备水合硫酸亚铁和复盐硫酸亚铁铵 的方法，了解复盐的特性。 ②熟练掌握直接加热，水浴加热、蒸发浓 缩、结晶和减压过滤等基本操作。 ③ 了解目视比色的方法。 一、实验目的
二、 实验原理 硫酸亚铁铵[(NH4)2FeS046H20]又称摩尔盐，是浅绿色 透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇，在空气中比一般亚铁盐稳 定，不易被空气中的0，氧化，在定量分析中常用作氧化还原滴 定的基准物质。 本实验首先用过量的Fe与稀HSO4反应制备FeSO4: Fe+H2SO4=FeS04+H2↑
硫酸亚铁铵［(NH4 )2FeSO4·6H2O］又称摩尔盐，是浅绿色 透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇，在空气中比一般亚铁盐稳 定，不易被空气中的O2氧化，在定量分析中常用作氧化还原滴 定的基准物质。 本实验首先用过量的Fe与稀H2SO4反应制备FeSO4： Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 二、实验原理
然后向疏酸亚铁溶液中加入与FSO4相等物质的量的 疏酸铵，则生成溶解度更小的复盐NH4)2F(SO4)26H20。 FeS04+(NH4)2S04+6H20=(NH4)2Fe(S04)26H2O 用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+与 SCN一能生成红色物质Fe(SC)]2+,红色深浅与Fe3+含量相 关。 将所制备的疏酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配 制成待测溶液，与标准Fε(SCN)]2+溶液的红色进行比较，确 定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，进而评定产品等级
然后向硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等物质的量的 硫酸铵，则生成溶解度更小的复盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+与 SCN－能生成红色物质[Fe(SCN)]2+，红色深浅与Fe3+含量相 关。 将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配 制成待测溶液，与标准[Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，确 定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，进而评定产品等级。 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
三、仪器与试剂 仪器：分析天平，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅，吸 滤瓶，移液管，比色管(25mL),锥形瓶（100mL)。 试剂：铁屑，疏酸铵，HCI(3moL1),HS04(3 moL1),无水乙醇，KSCN（25%),Fe3+标准溶液， 20%碳酸钠溶液
仪器：分析天平，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅，吸 滤瓶，移液管，比色管（25 mL），锥形瓶（100 mL）。 试剂：铁屑，硫酸铵，HCl（3 mol·L-1），H2SO4（3 mol·L-1），无水乙醇，KSCN（25%），Fe3+标准溶液， 20% 碳酸钠溶液。 三、仪器与试剂