实验 酸碱反应与缓冲溶液 2020无机化学实验理学院
2020 无机化学实验 理学院 实验 酸碱反应与缓冲溶液
【实验目的】 口1.掌握质子酸碱理论有关概念； 口2.理解如同离子效应，盐类的水解及其影响 因素； 口2.理解缓冲溶液的原理，学会缓冲溶液的配 制方法，了解缓冲溶液的缓冲性能； ▣3.熟悉酸度计的使用方法。 2020无机化学实验理学院
2020 无机化学实验 理学院 1. 掌握质子酸碱理论有关概念； 2. 理解如同离子效应，盐类的水解及其影响 因素； 2. 理解缓冲溶液的原理，学会缓冲溶液的配 制方法，了解缓冲溶液的缓冲性能； 3. 熟悉酸度计的使用方法。 【实验目的】
【实验原理 (1)质子酸碱理论 给出质子(H+)的物质称为酸， 接受质子（H+)的物质称为碱。 HA H+ 十 A 酸 质子 碱 酸给出1个质子后即成为对应的共轭碱，碱接受1个质子 后成为其共轭酸。酸碱反应是质子转移的反应。 2020无机化学实验理学院
2020 无机化学实验 理学院 【实验原理】 （1）质子酸碱理论 给出质子（H+）的物质称为酸， 接受质子（H+）的物质称为碱。 HA = H＋ ＋ A－ 酸 质子 碱 酸给出1个质子后即成为对应的共轭碱，碱接受1个质子 后成为其共轭酸。酸碱反应是质子转移的反应
【实验原理】 (2) 同离子效应 在一定温度下，弱酸，弱碱的解离平衡如下： HAc (ag)+H,O (1)=H3O+(aq)+Ac-(ag) NH3 (ag)+H2O(1)=NH (ag)+OH-(ag) 如果向HAc溶液中加入共轭碱Ac~溶液，必使HAc的解离平衡逆向 移动，即使HAc解离度下降，使得HAc溶液中的H浓度减小，pH值 升高。同样，若向NH水溶液中加入共轭碱NH4+溶液，必使NH3的解 离平衡逆向移动，即使NH解离度下降，使得NH3溶液中的O什浓度 减小，pH值减小。这种共轭酸碱对之间对解离反应的相互抑制作用， 称为同离子效应。 2020无机化学实验理学院
2020 无机化学实验 理学院 【实验原理】 （2）同离子效应 在一定温度下，弱酸，弱碱的解离平衡如下： HAc（aq）+H2O（l）= H3O+（aq）+ Ac−（aq） NH3（aq）+H2O（l）= NH4 +（aq）+ OH−（aq） 如果向HAc溶液中加入共轭碱Ac−溶液，必使HAc的解离平衡逆向 移动，即使HAc解离度下降，使得HAc溶液中的H+ 浓度减小，pH值 升高。同样，若向NH3水溶液中加入共轭碱NH4 + 溶液，必使NH3的解 离平衡逆向移动，即使NH3解离度下降，使得NH3溶液中的OH−浓度 减小，pH值减小。这种共轭酸碱对之间对解离反应的相互抑制作用， 称为同离子效应
【实验原理】 (3)盐类水解（盐溶液的酸碱平衡) 部分盐在水中完全解离产生的阴、阳离子，能与水发生质 子转移的反应，称为盐类的水解反应。这些离子因能与水发生 质子转移反应，称为离子酸或离子碱。 Ac+H,O=HAc+OH- Fe 3++3H,O=3H++Fe(OH)3 水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。强酸弱碱盐（离子酸)水解后溶 液呈酸性，其pH<7;强碱弱酸盐（离子碱)水解后溶液呈碱性，pH>7; 弱酸弱碱盐强烈水解，其溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强 弱。因水解反应是一吸热反应，因此，升高温度有利于盐类的水解。 2020无机化学实验理学院
2020 无机化学实验 理学院 【实验原理】 (3)盐类水解（盐溶液的酸碱平衡） 部分盐在水中完全解离产生的阴、阳离子，能与水发生质 子转移的反应，称为盐类的水解反应。这些离子因能与水发生 质子转移反应，称为离子酸或离子碱。 Ac － + H2O = H Ac + OH － Fe 3+ + 3H2O = 3H+ + Fe(OH)3 水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型。强酸弱碱盐（离子酸）水解后溶 液呈酸性，其pH＜7；强碱弱酸盐（离子碱）水解后溶液呈碱性，pH＞7； 弱酸弱碱盐强烈水解，其溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强 弱。因水解反应是一吸热反应，因此，升高温度有利于盐类的水解