光度法测定碘酸铜的溶度积常数(1) 无机化学实验教学团队
光度法测定碘酸铜的溶度积常数(II) 无机化学实验教学团队
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实验目的 ·1.了解测定溶度积常数的原理和方法。 ·2.学习分光光度计的使用方法。 ·3.测定碘酸铜溶度积常数
实验目的 • 1.了解测定溶度积常数的原理和方法。 • 2.学习分光光度计的使用方法。 • 3.测定碘酸铜溶度积常数
实验原理 碘酸铜是难溶性强电解质，在一定温度下，饱和溶液中的Cu2+和 与固体Cu(IO3)2之间存在下列平衡： C(1O3)2台C2++2103 平衡时离子相对浓度乘积为一个常数：K=[C2+][IO3] 温度恒定时，K为常数，在一定的温度下，新制得的碘酸铜固体 溶于水后，只要形成饱和溶液，[1O]=2[C2+], 则 K=4[Cu2+]
碘酸铜是难溶性强电解质，在一定温度下，饱和溶液中的Cu2+和 与固体Cu(IO3 )2之间存在下列平衡： 平衡时离子相对浓度乘积为一个常数: 温度恒定时， 为常数，在一定的温度下，新制得的碘酸铜固体 溶于水后，只要形成饱和溶液, ， 则 − 3 IO + − + 3 2 Cu(IO3 ) 2 Cu 2IO 2 3 2 [ ][ ] + − Ks p = Cu IO Ksp [ ] 2[ ] 2 3 − + IO = Cu 2 3 4[ ] + Ksp = Cu 实验原理
碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量的NH3H2O作用生成深蓝色的配离子 Cu2++4NH3台[C(NH3)4]2+ 根据郎伯-比尔定律： A=8.bc 在实验条件下，测定溶液的吸光度只与有色的配离子浓度成正比。由 吸光度-铜离子含量工作曲线确定出[Cu2+],即可求出溶度积常数
碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量的NH3·H2O作用生成深蓝色的配离子 根据郎伯-比尔定律： 在实验条件下，测定溶液的吸光度只与有色的配离子浓度成正比。由 吸光度-铜离子含量工作曲线确定出[Cu2+]，即可求出溶度积常数。 A=ℇ·b·c + + + 2 3 3 4 2 C u 4NH [C u(NH ) ]