第二步靠静电吸引,形成化学键。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示: 横坐标核间距r;纵坐标体系的势能Ⅴ。 纵坐标的零点当r无穷大时,即两核之间无限远时的势能。 下面来考察Na和Cl-彼此接近的过程中,势能V的变化。 图中可见:r>ro,当r减小时,正负离子靠静电相互吸 引,势能减小,体系趋于稳定
第二步 靠静电吸引，形成化学键。 体系的势能与核间距之间的关系如图所示： V 0 Vr0 r0 r 横坐标 核间距 r ；纵坐标 体系的势能 V。 纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间无限远时的势能。 下面来考察 Na+ 和 Cl － 彼此接近的过程中，势能V 的变化。 图中可见：r > r0 ，当 r 减小时，正负离子靠静电相互吸 引，势能V 减小，体系趋于稳定
r=r,V有极小值,此时体系 最稳定,表明形成离子键。 r<r,当r减小时,V急剧上升。 因为Na+和CI彼此再接近时,电 子云之间的斥力急剧增加,导致势能 骤然上升 因此,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定。这 就意味着形成了离子键。r和键长有关,而V和键能 有关
r = r0 ，V 有极小值，此时体系 最稳定，表明形成离子键。 r < r0 ，当 r 减小时，V 急剧上升。 因为 Na+ 和 Cl－ 彼此再接近时，电 子云之间的斥力急剧增加，导致势能 骤然上升。 V 0 V 0 r 0 r r 因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定。这 就意味着形成了离子键。r0 和键长有关，而 V 和键能 有关
离子键的形成条件 1.元素的电负性差比较大 △X>1.7,发生电子转移,产生正、负离子,形成离子键; △X<1.7,不发生电子转移,形成共价键 但离子键和共价键之间,并非可以截然区分的。可将离子键 视为极性共价键的一个极端,而另一极端则为非极性共价键。 极性增大 非极性共价键 极性共价键 离子键 化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键, 其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外,尚有共 用电子对的作用。 △X>17,实际上是指离子键的成分大于50%
离子键的形成条件 1. 元素的电负性差比较大 X > 1.7，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键； X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 但离子键和共价键之间，并非可以截然区分的。可将离子键 视为极性共价键的一个极端，而另一极端则为非极性共价键。 化合物中不存在百分之百的离子键，即使是 NaF 的化学键， 其中也有共价键的成分。即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共 用电子对的作用。 X > 1.7 ，实际上是指离子键的成分大于 50 %。 极性增大 非极性共价键 极性共价键 离子键
2°易形成稳定离子 Na+2s22p,Cl-3s23p6,达到稀有气体式稳定结构。 Ag+4d10,zn2+3d10,d轨道全充满的稳定结构。 只转移少数的电子,就达到稳定结构。 而C和Si原子的电子结构为s2p2,要失去或得到4e,才 能形成稳定离子,比较困难。所以一般不形成离子键。如 CCI4、SiF4等,均为共价化合物 3形成离子键时释放能量多 Na(s)+ 1/2 Cl 2(g)=NaCI(S )AH=-4109 kJ mol-l 在形成离子键时,以放热的形式,释放较多的能量
3. 形成离子键时释放能量多 Na ( s ) + 1/2 Cl 2 ( g ) = NaCl ( s ) H = －410.9 kJ·mol－1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量。 2° 易形成稳定离子 Na + 2s 2 2p 6 ，Cl－ 3s 2 3p 6 ，达到稀有气体式稳定结构。 Ag + 4d10 ， Zn 2 + 3d10 ， d 轨道全充满的稳定结构。 只转移少数的电子，就达到稳定结构。 而 C 和 Si 原子的电子结构为s 2 p 2 ，要失去或得到 4 e，才 能形成稳定离子，比较困难。所以一般不形成离子键。如 CCl 4 、SiF4 等，均为共价化合物
K·+:C :Cl:] 定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键 特点:既没有方向性,也不具饱和性 NaCl晶体 离子型化合物一由离子键形成的化合物。 碱金属和碱土金属(Be除外)的卤化物是典型的离子型化合物
定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点：既没有方向性，也不具饱和性。 · ·· ·· K· + :Cl· → K+ [:Cl:]－ ·· ·· NaCl 晶体 离子型化合物—由离子键形成的化合物。 碱金属和碱土金属（Be除外）的卤化物是典型的离子型化合物