化学反应等温方程式 有任意反应D+e+…→)gG+h+… △G=△G+RTn fG/p°)P(n/p2) (f/p)Gf/p°) =△Gm(T)+RThg 这就是化学反应等温方程式。Q称为“逸度商”, 可以通过各物质的逸度求鼻AG()值也可以通过 多种方法计算,从而可AGn的值 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 化学反应等温方程式 有任意反应 d e g h D E G H + + → + + = + e E d D h H g G ( ) ( ) ( ) ( ) ln f p f p f p f p r Gm r Gm RT r Gm T RT Qf = ( ) + ln 这就是化学反应等温方程式。 称为“逸度商” ， 可以通过各物质的逸度求算。 值也可以通过 多种方法计算，从而可得 的值。 Qf r G m G (T) r m
熟力学常数 当体系达到平衡,AGm=0,则 A,Gn=△、G+Rh(GP)(n/° (f/p)G//p°)° rehn K K称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”,是量纲为1的量, 单位为1。因为它与标准化学势有关,所以又称为 标准平衡常数。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 热力学平衡常数 = −RT Kf ln 当体系达到平衡， r G m = 0 ，则 = + e E d D h H g G ( ) ( ) ( ) ( ) ln f p f p f p f p r Gm r Gm RT 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲为1的量， 单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为 标准平衡常数。 K f
用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为: A, Gm --RThn K+RTn e, 对理想气体 △Gn=- rTIn K+RlhQ P K Q △Gn<0反应向右自发进行 p$P$P K P △Gn>0反应向左自发进 P △Gn=0反应达平衡 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 用化学反应等温式判断反应方向 化学反应等温式也可表示为： 对理想气体 K Q G p p r m 0 $ 反应向右自发进行 K Q G p p r m 0 $ 反应向左自发进行 K Q G p p = = r m 0 $ 反应达平衡 r Gm RT Kf RT Qf = − ln + ln r Gm RT Kp RT Qp = − ln + ln
53平衡常数与化学方程式的关系 平衡常数与化学方程式的关系 经验平衡常数 1.K 2.K K C K ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 5.3 平衡常数与化学方程式的关系 经验平衡常数 1. 2. 3. 4. p x c a K K K K 平衡常数与化学方程式的关系
傲与化学方程式的关系 △Gm(T)=-RhK 下标m表示反应进度为1mol时的标准Gbs自 由能的变化值。显然,化学反应方程中计量系数呈 倍数关系,△Gm()值也呈倍数关系,而K值则 呈指数的关系。 例如: (1)是H2g)+2(g)=H(g)△Cm2=2△Cm (2)H2(g)+12(g)=2H(g)k 12=(k( f∫,1 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 平衡常数与化学方程式的关系 例如： H (g) I (g) 2HI(g) 2 + 2 = H (g) I (g) HI(g) 2 2 1 2 2 1 （1） + = （2） r Gm T = −RT Kf ( ) ln 下标 m 表示反应进度为 1 mol 时的标准Gibbs自 由能的变化值。显然，化学反应方程中计量系数呈 倍数关系， 的值也呈倍数关系，而 值则 呈指数的关系。 G (T) r m K f r Gm,2 = 2r Gm,1 2 ,2 ,1 ( ) Kf = Kf