熟力学基本方程 dG=-S7+pp+∑1dn B 等温、等压条件下 (dG=∑dn2=∑ BAnD(dh=vd) B B G SVB B a B 当5=1mo时 (△Gn=∑v2AB B ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 热力学基本方程 = − + + B dG SdT Vdp B dnB , B B B B B B （ ）d d d G n T p = = B B (d d ) n = 等温、等压条件下， , B B B ( ) (a) T p G = 当 = 1 mol 时： r m , B B B (b) （ ） = G T p
熟力学基本方程 这两个公式适用条件: (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应; (2)反应过程中,各物质的化学势A保持不变。 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化; 公式(6)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势 也保持不变。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/12
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势 B 保持不变。 公式（a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等 于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势 也保持不变
化学反应的方向与限度 G 用 Qbn,∑n或(△Gm判断都是等效的 (△Gn),n<0反应自发地向右进 mn>0反应自发地向左进行,不可能自发 (△Gn 向右进行 (△Gm)n=0反应达到平衡 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021//2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 化学反应的方向与限度 用 , B r m , 判断都是等效的。 B ( ) , ( ) T p B T p G G 或 r m , ( ) G T p 0 反应自发地向右进行 r m , ( ) 0 G T p 反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行 r m , ( ) 0 G T p = 反应达到平衡
化学反应的方向与限度 用(),判断,这相当于G~图上曲线的斜率 因为是微小变化,反应进度处于0~1mo之间。 S应自发向右进 行,趋向平衡 p<0 G )n>0反应自发向左进 G 行,趋向平衡 G a21P=0 P 反应达到平衡 反应过程吉布斯自由能变化 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率， 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间。 T p G , ( ) G ~ ( ) , 0 T p G 反应自发向右进 行，趋向平衡 ( ) , 0 T p G 反应自发向左进 行，趋向平衡 ( ) , = 0 T p G 反应达到平衡
为什么化学反应通常不能进行到麻 严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的,不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应,可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故。 ←上一内容下一内容◆回主目录 ∈返回 2021/1/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/1/21 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合吉布斯自由能的缘故