武汉大学：《大学化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第17章 碱金属和碱土金属

第17章碱金属和碱土金属 熔点沸点问题 判断质点之间作用力,晶格能大小 1离子晶体、原子晶体:离子键力,共价 键力,mp较高如NaCl、CaO,C、SiO2 分子晶体:分子间力,mp较低,如CO2、 Ⅰ2、冰

第17章 碱金属和碱土金属 一 熔点沸点问题 判断质点之间作用力，晶格能大小 1 离子晶体、原子晶体：离子键力，共价 键力，mp 较高如NaCl、CaO，C、SiO2 分子晶体：分子间力，mp 较低，如CO2、 I2、冰

离子晶体晶格能主要正比于正负离 子间的作用力, 所以首先看电荷大小,再比半径大小之和 Nacl Kcl kI BaCl2 CaCl2 Cao Mg( 但注意 离子型晶体向分子型晶体过渡:强烈的 极化作用引起

离子晶体晶格能主要正比于正负离 子间的作用力， 2 r q q f + − •  所以首先看电荷大小，再比半径大小之和 NaCl KCl KI BaCl2 CaCl2 CaO MgO 但注意 离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的 极化作用引起

Nacl AlCl3 FeCl3 SnCl4 Mp高1074K低bp453K588K387K 2分子之间作用力的差别 氢键、色散力、取向力、诱导力 H2o CH2 CI BCl3 SiCl4 pcls Ccl4 SnCl4 Mp1(166K)352(250K)4 Bp285331433升华350387 为什么SCl4bp58C比SH3C1-304C高

NaCl AlCl3 FeCl3 SnCl4 Mp 高1074K 低bp 453K 588K 387K 2 分子之间作用力的差别 氢键、色散力、取向力、诱导力 H2O CH2Cl2 BCl3 SiCl4 PCl5 CCl4 SnCl4 Mp 1(166K) 3 5 2 (250K) 4 Bp 285 331 433升华 350 387 为什么 SiCl4 bp 58C比 SiH3Cl –30.4C 高

二、溶解度 影响的因素除了考虑晶格能,也要考虑水 合热 △G溶解三△H溶解+T△S溶解 △G溶解主要决定于首项 而△H溶解=AH品格热十AH水合

二、溶解度 影响的因素除了考虑晶格能，也要考虑水 合热 G溶解＝H溶解+TS溶解 G溶解主要决定于首项 而H溶解＝H晶格热+H水合

△H品格能 OC △H C 水合 tJ3 1离子晶体盐类溶解性 有较大区别; 经验Ⅰ离子电荷小、半径大的盐易溶晶格能小 Ⅱ正负离子半径相差大易溶水合热大 小难溶晶格能相对大

H晶格能         +  + − r r f 1 1 H水合         +         + − r f r f 1 1 2 3 1 离子晶体盐类溶解性 有较大区别; 经验 I 离子电荷小、半径大的盐易溶 晶格能小 II 正负离子半径相差大 易溶 水合热大 小 难溶 晶格能相对大