第六章化学热力学初步 1解决反应热量问题 2判断变化的方向问题 §6.1热力学第一定律 热力学中几个基本概念 体系和环境:热力学中研究的对象为体系 称体系以外的其他部分为环境 2状态和状态函数 3.过程和途径可逆过程 4.化学计量数和反应进度
第六章 化学热力学初步 • §6.1 热力学第一定律 一、热力学中几个基本概念 1. 体系和环境 :热力学中研究的对象为体系, 称体系以外的其他部分为环境. 2. 状态和状态函数 3. 过程和途径 可逆过程 4. 化学计量数和反应进度 1.解决反应热量问题 2.判断变化的方向问题
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 各计量数v(N2)=-1V(H2)=-3 V(NH3)=2 反应进度ξ,单位是mol 如上述反应消耗了15molN245moH2 生成了3mol的NH3 该反应进度为=-1.5mol/-1 =-4.5mol-3 3 mol/2 =1. 5mol
N2 (g) ＋ 3H2 (g) ＝ 2NH3 (g) • 各计量数 ( N2)= -1 ( H2)= -3 ( NH3)= 2 • 反应进度 ，单位是mol 如上述反应消耗了1.5mol N2 4.5molH2 生成了3 mol的NH3 则该反应进度为＝- 1.5mol /-1 = - 4.5mol/-3 = 3 mol/2 = 1.5mol
注意:对不同反应式有不同的进度;如 同样反应消耗1.5mlN2对上述反应进度 为1.5mol,但对于 下式反应12N2(g)+3/2H(g)=NH3(g) 反应进度为3mol
• 注意：对不同反应式有不同的进度；如 同样反应消耗1.5mol N2对上述反应进度 为1.5mol，但对于 • 下式反应 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g) 反应进度为3 mol
反应热的测量, Q或q表示热量,单位用J(焦耳)、 kJ(千焦) 系统放出热量,则q为负值;系统吸 收环境的热量,则q为正值 装置图P12图1.2 般用已知燃烧热的样品测试量热计的热 容C:q已知)=-C·△T C含水的总热容和仪器的热容 q(未知)=-G·△T
反应热的测量， • Q或q 表示热量，单位用J（焦耳）、 kJ(千焦) 系统放出热量，则q 为负值；系统吸 收环境的热量，则q为正值 • 装置图P12 图1.2 一般用已知燃烧热的样品测试量热计的热 容C：q(已知)＝-C• T C含水的总热容和 仪器的热容 q (未知)＝ -C• T ‘
§1.2反应热理论计算 热力学第一定律 能量守恒定律 2、焓的定义 、q与q差别 4、反应热的表示 、盖斯定律
§1.2 反应热理论计算 • 一、热力学第一定律 1、能量守恒定律 2、焓的定义 3、qv与qp差别 4、反应热的表示 5、盖斯定律