第八章化学平衡 §8-1可逆反应与化学平衡 可逆反应 在一定的条件下,一个化学反应可按方程式从 左到右进行,又可从右到左进行叫可逆反应。 化学反应可逆性是普遍存在的,只是反应的 程度不同而已。例如反应: (1)cO(g)+H2O(g)÷CO2(g)+H2(g) (2)Ag(aq)+Cl(ag)= AgCl(s) (3)3H2(g)+N2(g)÷2NH3(g)
第八章 化学平衡 §8-1 可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 在一定的条件下，一个化学反应可按方程式从 左到右进行，又可从右到左进行叫可逆反应。 化学反应可逆性是普遍存在的，只是反应的 程度不同而已。例如反应： （1）CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2(g) （2）Ag + (aq) +Cl -(aq) ≒ AgCl(s) （3）3H2(g)+ N2(g) ≒ 2NH3(g)
二、化学平衡 在可逆反应中,正反应和逆反应的速率相 等时反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变的状态称为化学平衡。如: C0(g)+H20(g)÷C02(g)+H2(g) 正逆反应达到动态平衡,即: 正=V逆 就可以说该反应已经达到化学平衡了
二、化学平衡 在可逆反应中，正反应和逆反应的速率相 等时反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变的状态称为化学平衡。如： CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2(g) 正逆反应达到动态平衡，即： v正 ＝ v逆 就可以说该反应已经达到化学平衡了
假设,正逆反应都是基元反应: k正C0·CH20=k逆Co2CH2 K=k正/k逆=C2·CH2/Cco●CH20 ①平衡时,生成物浓度积比反应物浓度 积—是常数 ②该常数只与反应温度有关 ③对非基元反应,当达到平衡时,浓度比 同样存在这样一个常数
假设，正逆反应都是基元反应： k正CCOCH2O＝k逆CCO2CH2 k正/k逆＝CCO2CH2/CCOCH2O ①平衡时，生成物浓度积比反应物浓度 积——是常数 ②该常数只与反应温度有关 ③对非基元反应，当达到平衡时，浓度比 同样存在这样一个常数 K ＝
§8-2平衡常数 、经验平衡常数 对任一可逆反应 aA+bB÷gG+hH 在一定温度下达到平衡时,体系中各物质 的浓度间有如下关系: [G]g[H]/[A]a[bib=k 浓度单位用摩尔浓度时,该常数用Kc表示
§8-2 平衡常数 一、 经验平衡常数 对任一可逆反应 aA + bB ≒ gG + hH 在一定温度下达到平衡时，体系中各物质 的浓度间有如下关系： [G]g[H]h/[A]a[B]b=K 浓度单位用摩尔浓度时，该常数用Kc表示
aA+bB÷gG+hH Kc= GH c均为平衡时的浓度 aB 气相反应时,平衡浓度也可以用各气体分 压表示此时平衡常数为Kp Kpa b B 根据理想气体分压与浓度的关系: p= nRT/V=cRT K,=K·(RT)△n
b B a A h H g G c c c c Kc c 均为平衡时的浓度 气相反应时，平衡浓度也可以用各气体分 压表示;此时平衡常数为Kp aA + bB ≒ gG + hH b B a A h H g G p p p p Kp 根据理想气体分压与浓度的关系： p = nRT/V =cRT Kp = Kc (RT)Δn