第7章缓冲溶液 一、同离子效应 在弱酸或弱碱的电解质溶液中,加入与其 具有共同离子的强电解质使电离平衡向 左移,从而降低了弱电解质的电离度, 这种影响叫同离子效应
第7章缓冲溶液 ❖ 一、同离子效应 在弱酸或弱碱的电解质溶液中，加入与其 具有共同离子的强电解质使电离平衡向 左移，从而降低了弱电解质的电离度， 这种影响叫同离子效应
例如 如在HAc溶液中加入一些№aAc,NaAc在溶 液中完全电离,则Ac离子浓度增加很多,会 使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。设 在0.10mo|·dm3的HAc溶液中加入固体NaAc, 使NaAc的浓度达0.20mo·dm3,求溶液中的 [H]和电离度a
例如 如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶 液中完全电离，则Ac－离子浓度增加很多，会 使醋酸电离平衡左移，也降低HAc电离度。设 在0.10mol·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc， 使NaAc的浓度达0.20 mol·dm-3，求溶液中的 [H+]和电离度
解 HAc →I++Ac 开始时相对浓度0.10 0.2 平衡时相对浓度0.1-XX0.2+X X为[H+] 平衡常数表达式 K°a=x(0.2+x)/(0.1-x)
解： HAc ←→ H+ + Ac- 开始时相对浓度 0.1 0 0.2 平衡时相对浓度 0.1-x x 0.2+x x为[H+ ] 平衡常数表达式 K ø a ＝x(0.2+x)/(0.1-x)
由于C0/Ka>>400,且平衡左移,近似得 0.2+x=0.20.1-x=0.1 所以平衡常数的表达式为 K°a=0.2X/0.1 x=0.1K°a/0.2 若不加入NaAc,得 K°=18×105代入 H+=1.3×10-3 得x=9.0×10-6 C=CH/C=13% 即[H=9.0×106modm3 所以说,加入NaAc固体, 电离度=[/C0 由于Ac的影响使HAc的 9.0×10-/0.1 缩小了144倍 9.0×10-3%
由于C0 / K ø a >> 400,且平衡左移，近似得 0.2+x=0.2 0.1-x=0.1 所以平衡常数的表达式为： K ø a＝0.2 x / 0.1 x=0.1 K ø a/0.2 K ø a=1.8×10－5代入 得 x=9.0×10－6 即[H+ ]=9.0×10-6 mol·dm-3 电离度 =[H+ ]/ C0 =9.0×10－6 /0.1 =9.0×10－3﹪ 若不加入NaAc, 得 CH+ = 1.3×10－3 = CH+/ C = 1.3﹪ 所以说, 加入 NaAc固体， 由于Ac－的影响使HAc的 缩小了144倍
二、缓冲溶液的组成和作用 1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而 保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲 溶液。 2、一般是由弱酸和它的共轭碱 或由弱碱和它的共轭酸所组成, HAc+ NaAc; NHa H,0+NH,CI; Na,H, PO,+ NaMPo等可配置成不同PH值的缓冲溶液
二、缓冲溶液的组成和作用 1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而 保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲 溶液。 2、一般是由弱酸和它的共轭碱 或由弱碱和它的共轭酸所组成， 如 HAc ＋ NaAc ； NH3·H2O+NH4 Cl ； Na2H2 PO4 + NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液