第十三章氧族元素 §13.1O、S通性 AO20.68H2O21.78H2O O32.07H2O+O q°BO2-0.08HO20.87OH ①中间价态H2O2可歧化分解(热,催化 剂MnO2) ②既可作氧化剂,又可作还原剂
第十三章 氧族元素 §13.1 O、S通性 A O2 0.68 H2O2 1.78 H2O O3 2.07 H2O+O2 B O2 -0.08 HO2 - 0.87 OH- ① 中间价态H2O2可歧化分解(热,催化 剂MnO2) ② 既可作氧化剂,又可作还原剂
595-596 H2O2+I+H+-12+H2O H2O2+H2SO3SO4+H +H2O H2O2+Fet +HFet+H2o H2O2+ Fet +ht--Fet+ o 2+H2o 3H202+2Cr(OH)4+20H=2Cro4+H2O MnO4+Ht +H2O2-Mnt+O2 1+H,o MnO4 +H2O2MnO2+OH +O21
P595-596 H2O2+I-+H+—I2+H2O H2O2+H2SO3—SO4 2-+H++H2O H2O2+Fe2++H+—Fe3++H2O H2O2+ Fe3+ +H+—Fe2++ O2 +H2O 3H2O2+2Cr(OH)4 -+2OH-=2CrO4 2-+H2O MnO4 -+H++H2O2—Mn2++O2↑+H2O MnO4 -+H2O2—MnO2+OH-+O2↑
制备:H2O2 Bao+H2SO4-H2O2+BaSO4 EX: BaO2+Co2+H20-H202+BaCO3 电解NH4HSO4(NH4)2S2O3+H2↑ ③臭氧 性质O3+I+H2OI2+O2+OH 环保:处理电镀液 O3+CN=OCN+O 20CN +O3+H2O=2C02+N2+20H 自来水消毒、杀菌
③臭氧 性质:O3+I-+H2O—I2+O2+OH- 环保:处理电镀液 O3+CN-=OCN-+O2 2OCN-+O3+H2O=2CO2+N2+2OH- 自来水消毒、杀菌 制备: H2O2 BaO2+H2SO4—H2O2+BaSO4 或:BaO2+CO2+H2O—H2O2+BaCO3 电解:NH4HSO4—(NH4)2S2O8+H2↑
§13-2硫和它的化合物 自然界中含硫化合物较广 黄铁矿FeS2重晶石BaSO4方铅矿PbS天 青石SrSO4闪锌矿ZnS石膏CaSO4 芒硝Na2SO410H2O镉黄CdS辉锑矿 Sb2S3锌钡白(立德粉)znSO4+BaS HgS、As2S3、AS4S4
§13-2 硫和它的化合物 自然界中含硫化合物较广 黄铁矿FeS2 重晶石 BaSO4 方铅矿PbS 天 青石SrSO4 闪锌矿ZnS 石膏CaSO4 芒硝Na2SO4·10H2O 镉黄CdS 辉锑矿 Sb2S3 锌钡白(立德粉)ZnSO4+BaS HgS 、As2S3、 As4S4
1.单质硫S8 斜方硫(稳定)→单斜硫 mp:3858K3684K→392K S8→单斜→熔化→拉伸弹性硫破坏→S6,S3,S2 433K >563K
⒈单质硫S8 斜方硫(稳定) →单斜硫 mp:385.8K 368.4K → 392K S8→单斜→熔化→拉伸弹性硫破坏→S6,S3,S2 433K >563K