第十章化学动力学基础(-) §101引言 、化学(反应)动力学 研究一个实际的化学反应过程,往往 需考察热力学和动力学两个方面
第十章 化学动力学基础（－） 一、化学（反应）动力学 • 研究一个实际的化学反应过程，往往 需考察热力学和动力学两个方面： §10.1 引言
1.热力学: 反应的方向、限度、外界对平衡的影响; 给出反应发生的可能性、平衡点即体系可 能的能量最低点。 它不考虑反应所需用的时间和中间历程。 2动力学: 反应速率、反应历程(机理),给出反应 若可能发生,能否转化为现实(即考虑反 应速率)
1. 热力学： • 反应的方向、限度、外界对平衡的影响； • 给出反应发生的可能性、平衡点即体系可 能的能量最低点。 • 它不考虑反应所需用的时间和中间历程。 2. 动力学： • 反应速率、反应历程（机理），给出反应 若可能发生，能否转化为现实（即考虑反 应速率）
化学动力学定义: “化学动力学是研究化学反应速率、反应 历程的学科。” 在“反应速率”、“反应历程”两个 概念中,“反应速率”比较不难理解 (严格的定义后述); 而新提出的概念“反应历程”指什么呢?
◼ 在 “反应速率” 、 “反应历程” 两个 概念中， “反应速率”比较不难理解 （严格的定义后述）； ◼ 而新提出的概念 “反应历程” 指什么呢？ 化学动力学定义： “化学动力学是研究化学反应速率、反应 历程的学科
二、反应历程(机理)及其意义 对于大多数化学反应,并非一步完成, 需分几步来完成: 反应物 R(reactant 反应历程 产物 P(product) 中间步骤?中间产物?
二、反应历程（机理）及其意义 ◼ 对于大多数化学反应，并非一步完成， 需分几步来完成：
反应历程研究的意义、作用 1.选择适当的反应历程,可以加快所需反 应的反应速度。 例如:合成氨反应: 3H2+N,→2NH32(300atm,5009C) 热力学计算得知: 转化率~26%(由平衡常数计算得
反应历程研究的意义、作用 1. 选择适当的反应历程，可以加快所需反 应的反应速度。 例如：合成氨反应： 3 H2 + N2 → 2 NH3（300 atm，500C） ◼ 热力学计算得知： 转化率～ 26%（由平衡常数计算得）