2.卤素单质的化学性质： ·氧化还原性 F2 Cl2 Br2 12 EΘ(X,/X)/V:2.8891.3601.07740.5345 X2氧化性： 强 弱 X还原性： 弱 结论： 氧化性最强的是F2,还原性最强的是工
F2 Cl2 Br2 I2 X2 氧化性： 强 弱 X - 还原性： 弱 强 • 氧化还原性 氧化性最强的是F2，还原性最强的是Iˉ。 2.卤素单质的化学性质： (X2 /X )/V：2.889 1.360 1.0774 0.5345 - E 结论：
1。与单质反应 p277 除不直接与O2和惰性元素作用外， F2可与所有单质作用形成氟化物。 2。与H2反应 3。卤素置换反应 Cl2+2Br=Br2+2Cl l2+2CIO3=Cl2+2I03 l2+2Br03=Br2+2I03
1。与单质反应 p277 除不直接与O2和惰性元素作用外， F2可与所有单质作用形成氟化物。 2。与H2反应 3。卤素置换反应 Cl2+2Br- = Br2+2ClI2+2ClO3 - = Cl2+2IO3 - I2+2BrO3 - = Br2+2IO3 -
4.与H,0反应：P277表123 氧化反应：X2+2H,0→4HX+O2 激烈程度F2>C12>Br2 歧化反应：X2+H,O=HXO+HX Cl2>Br2 I2 K9(C12)=4.2×10-4 K9(Br2)夏 Ke12)=2.0×10-13 可见：氯水，溴水，碘水的主要成分是单质。 在碱存在下，促进X2在HO中的溶解、歧化
激烈程度 X2 + 2H2 O ⎯→4HX + O2 F2 Cl2 Br2 歧化反应： 2 2 2 Cl Br I 可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。 在碱存在下，促进X2在H2O中的溶解、歧化。 4. 与H2O反应： P277表12-3 氧化反应： 4 (Cl2 ) 4.2 10- K = 9 (Br2 ) 7.2 10- K = 13 (I2 ) 2.0 10- K = X2 + H2 O HXO + HX
歧化反应 X2+20H→X+X0+H,0 产物： 3X2+60H→5X+X03+3H,0 常温 加热 低温 C10 C103 CIO PH>4 Br2 BrO;BrO:BrO-(0e)PH6 12 I0, I03 10, PH>9
歧化反应 产物： + ⎯→ + + + ⎯→ + + - - - - - 3X 6OH 5X XO 3H O X 2OH X XO H O 2 3 2 2 2 _ 常温 加热 低温 I2 PH 9 - 3 IO - 3 IO - 3 IO Br PH 6 2 - BrO3 - BrO3 BrO (0 C) - O Cl2 ClO PH 4 - - ClO3 ClO-
3.卤素单质的制备：（氧化手段的选择） F2(g) 电解：2KHP2电解)2KF+H,+E, C12(g）) HF 工业（电解）： 2NaCl+2H,O 电解→H2+Cl22NaO 实验室： MnO,+4HCI-A >MnCI 2+Cl2 (g)+2H
(氧化手段的选择) •F2 (g) 电解： •Cl2 (g) 2NaCl 2H O H2 Cl2 2NaOH 电解 + 2 ⎯⎯→ + + 实验室： MnO2 + 4HCl ⎯→MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2 O 工业 (电解)： 3.卤素单质的制备： 2 2 电解 2KHF 2 ⎯⎯→2KF+ H + F + HF