第六章他学平衡 物理化学电子教素 第六章化学平衡 561化学反应的自发方向和限度 §62化学反应等温方程式和平衡常数 563化学反应平衡常数表示式 564反应标准态 Gibbs自由能变(△,G §65标准生成Gibb自由能与平衡常数的计算 56.6用配分函数计算反应△c和平衡常数 §67各种因素对化学反应平衡的影响 56.8同时平衡 569反应的藕合与近似计算
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 第六章 化学平衡 §6.2 化学反应等温方程式和平衡常数 §6.1 化学反应的自发方向和限度 §6.3 化学反应平衡常数表示式 §6.4 反应标准态Gibbs自由能变( ) §6.5 标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 §6.6 用配分函数计算反应 和平衡常数 §6.7 各种因素对化学反应平衡的影响 θ r Gm θ r Gm §6.8 同时平衡 §6.9 反应的藕合与近似计算
第六章他学平衡 物理化学电子教素 化学平衡是研究化学反应体系的平衡问题 (a)化学反应的方向和限度 (b)各种状态反应的平衡常数表示式 (c)各种条件对化学平衡的影响
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 化学平衡是研究化学反应体系的平衡问题 ( a) 化学反应的方向和限度 ( b) 各种状态反应的平衡常数表示式 ( c) 各种条件对化学平衡的影响
第六章他学平衡 物理化学电子教素 大部分化学反应可以几乎同时朝正、反两个方 向进行在一定条件(温度,压力浓度)下,当正反两 个方向的反应速度相等时,体系就达到了平衡状态, 平衡状态就是反应的限度 ◆平衡后,体系中各物质的数量按一定的比例关系不再 改变.一旦外界条件改变,平衡状态就要发生变化 ◆平衡状态从宏观上看是静态实际上是一种动态平衡 ◆实际生产中需要知道:④如何控制反应条件,使反应 按人们所需要的方向进行;②在给定条件下反应进行的最 高限度是什么?
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 ◆平衡后, 体系中各物质的数量按一定的比例关系不再 改变. 一旦外界条件改变, 平衡状态就要发生变化. ◆ 平衡状态从宏观上看是静态,实际上是一种动态平衡. ◆ 实际生产中需要知道: ①如何控制反应条件, 使反应 按人们所需要的方向进行; ②在给定条件下, 反应进行的最 高限度是什么? 大部分化学反应可以几乎同时朝正、反两个方 向进行, 在一定条件 (温度, 压力, 浓度)下, 当正反两 个方向的反应速度相等时, 体系就达到了平衡状态, 平衡状态就是反应的限度
第六章他学平衡 物理化学电子教素 56.1化学反应的自发方向和限度 1.化学反应的平衡条件 对任一反应:0=∑vB 当反应系统封闭系统)发生微小量变化时(本章 均设无非体积功): dG=-SdT+四+∑adna 恒温、恒压条件下: dGm=∑ 引入反应进度的概念 a%吃 d ds 将dm1=vad5代入得: dGn=∑vH4d5s-dG决定于反应进度
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 §6.1 化学反应的自发方向和限度 1. 化学反应的平衡条件 对任一反应: 当反应系统 (封闭系统)发生微小量变化时(本章 均设无非体积功): = − + + B dG SdT Vdp B dnB 恒温、恒压条件下: = B dGT,p B dnB = B 0 B B = B dGT,p B B d B —dG 决定于反应进度. 将 dnB = B d 代入得: 引入反应进度的概念 B B d d n =
第六章他学平衡 物理化学电子教素 设在无限大量系统中按反应计量关系进行2 1mo反应,这样反应系统的组成不变yB为常数从 0到1m积分: △,Gn5)=∑ bUrDe5=∑ B 廖尔 Gibbs自由能变 aG 也可以写为: ∑ BAB T, p B 此式意义,指恒温、恒压条件下,在有限量系 统中反应进行d摩尔时所引起系统的 Gibbs自由 能变化同样认为系统的组成不变,B为常数
第六章 化学平衡 物理化学电子教案 设在无限大量系统中按反应计量关系进行ξ= 1mol反应, 这样反应系统的组成不变,μB为常数. 从 ξ=0到 1mol积分: = = B B B 1 0 B r Gm ( ) B B d — 摩尔Gibbs自由能变. 也可以写为: = B B B , T p G 此式意义, 指恒温、恒压条件下, 在有限量系 统中反应进行 dξ摩尔时所引起系统的Gibbs自由 能变化. 同样认为系统的组成不变, μB 为常数