第八章氧化还原滴定法 口定义:以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 口实质:电子的转移 口特点: 1)机理复杂、多步反应 2)有的程度虽高但速度缓慢 3)有的伴有副反应而无明确计量关系 口分类: 碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、 亚硝酸钠法、溴量法、铈量法等 口应用:广泛,直接或间接测定无机物、有机物
第八章 氧化还原滴定法 定义：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 实质：电子的转移 特点： 1）机理复杂、多步反应 2）有的程度虽高但速度缓慢 3）有的伴有副反应而无明确计量关系 分类： 碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、 亚硝酸钠法、溴量法、铈量法等 应用：广泛，直接或间接测定无机物、有机物
第八章氧化还原滴定法 Redox Titration 口第一节氧化还原平衡 口第二节氧化还原反应的速率 口第三节氧化还原滴定曲线 口第四节氧化还原滴定中的指示剂 口第五节氧化还原滴定前的预处理 口第六节常用的氧化还原滴定方法 口第七节氧化还原滴定结果的计算 共12学时
第一节 氧化还原平衡 第二节 氧化还原反应的速率 第三节 氧化还原滴定曲线 第四节 氧化还原滴定中的指示剂 第五节 氧化还原滴定前的预处理 第六节 常用的氧化还原滴定方法 第七节 氧化还原滴定结果的计算 第八章 氧化还原滴定法 （ Redox Titration ） 共12学时
第一节氧化还原平衡 、条件电势 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有 关电对的电极电势(电极电位)来表示。 Ox+ne> Red Ox:氧化型态Red:还原型 能斯特方程E=E8+1g=0x F Red E°·标准电极电位,是指在一定温度条件下(通常为 25℃)半反应中各物质都处于标准状态,即离子 分子的活度都是1moL(或其比值为1)的电位
O /Re Re lg x Ox d d RT a E E nF a = + Ox Red n e − + 能斯特方程 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有 关电对的电极电势（电极电位）来表示。 一、条件电势 : E Ox:氧化型/态 Red:还原型 标准电极电位，是指在一定温度条件下（通常为 25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、 分子的活度都是1mol/L（或其比值为1）的电位 第一节 氧化还原平衡
R—气体常数(8.314 I. K-Imol1); T—温度(298K); n电极反应中得到或失去的电子数 F—法拉第常数(96485Cmo1); aov/a Red 氧化型物质或还原型物质的浓度活度 纯固体、纯液体的浓度为常数,作1处理,离 子活度单位用moL,气体用分压表示
R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）； T——温度（298K）； n——电极反应中得到或失去的电子数； F——法拉第常数（96485C·mol-1）； aOx/aRed——氧化型物质或还原型物质的浓度/活度 纯固体、纯液体的浓度为常数，作1处理，离 子活度单位用mol/L，气体用分压表示
0.059aox Eox/Red t g Red >电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱 >电对的电极电位越高,其氧化态的氧化能力 越强,还原态的还原能力越弱——氧化剂 >电对的电极电位越低,其还原态的还原能力 越强(氧化态的氧化能力越弱)—还原剂
➢电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱 ➢电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力 越强，还原态的还原能力越弱——氧化剂 ➢电对的电极电位越低，其还原态的还原能力 越强（氧化态的氧化能力越弱）——还原剂 EOx d /Re = + Ox Red 0.059 a E lg n a