1、酸离解常数K 归东理子大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY HA H++A Ka A Ka越大，酸强度越强 HA 活度常数°—与温度有关 K:=IH-IA] YHA一= Ko [HAT HA 浓度常数K©一与温度和离子强度有关 2、碱离解常数K K越大，碱强度越强
11 11 HA o H A a a a a K + − = 1、酸离解常数Ka HA H+＋A- 活度常数 K◦ ——与温度有关 浓度常数 Kc ——与温度和离子强度有关 [ ] [ ][ ] HA H A K c a + − = + − + − = H A HA HA H A a a a g g g + − = H A o Ka g g Ka越大，酸强度越强 2、碱离解常数Kb Kb越大，碱强度越强
3、共轭酸碱对的酸碱强度关系 中东理子大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY HAc+H,O台Ac+H,O+Ka= [H+][Ac] [HAc] Ac+H,O→HAc+OH K [HA TOH pKa +pKp=pKw=14.00 [Ac K,·K。-HTAHAGOH]- [H][OH] HAc个 TAe] 二Kw 酸越强，其共轭碱则越弱 =1.0×10-14 12
12 12 3、共轭酸碱对的酸碱强度关系 − + HAc + H2 O Ac + H3 O [ ] [ ][ ] C C HA H A Ka + − = − − Ac + H2 O HAc +OH [ ] [ ][ ] − − = Ac HA OH K C b [Ac ] [HAc][OH ] [HAc] [H ][Ac ] K K - - - a b = + [H ] [OH ] - = + = Kw 14 1.0 10− 酸越强，其共轭碱则越弱 = pKa + pKb = pKw =14.00
归东理子大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 酸的强度，例如：HAc>NH4+>HS 碱的强度，例如： S2>NH3>Ac 问题：山PO4水溶液中的共轭酸碱对及其酸碱强 度关系如何 KaLH POs Kp2 HaPO Kos Ka2 HPO Ka PO Kpl pKa1+pKb3=14.00 Kbi= Kw pKa2+pKb2=14.00 pKa3+pKb1=14.00 Ka(n-i+D) 多元酸HnA,一般K1>Ka2>Ka3 13
13 13 酸的强度，例如：HAc＞NH4 + ＞HS- 碱的强度，例如：S 2- ＞ NH3 ＞ Ac- 多元酸HnA，一般Ka1 ＞ Ka2 ＞ Ka3 问题：H3PO4水溶液中的共轭酸碱对及其酸碱强 度关系如何？ H3PO4 H2PO4 - HPO4 2- PO4 3- Kb3 Kb2 Kb1 Ka1 Ka2 Ka3 pKa1 + pKb3 = 14.00 pKa2 + pKb2 = 14.00 pKa3 + pKb1 = 14.00 a(n i 1) w bi K K K − + =
[HPO4]·[H] HPO4+2O=≥HO*+H2PO4 [H:PO] H2PO4+H20一HO*+HPO} K-O】·H】] [HPO HPO房+H20一H3O+PO} K-POg·y [HP] PO好+H0一HPO+OH Po]·[OH】 [PO] HPO+H0→H2PO4+OH K]io [HPO￥-] HPO +H2O-HsPO4+OH [P][OH] [HPO K XKb=KXKw=KxKb=Kw
14 14
五、酸碱反应平衡常数 归东理子大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1、强碱和强酸的反应 OH+H+=H2O Kt= =1=104 [H+].[OH Kw 反应十分完全 2、强碱（酸)和弱酸（碱) 的友应 Kt= [A]- Ka OH +HA=H20+A- [HA·[OH]Kw 同理，强酸和弱碱反应 Kt= Kb Kw 酸（碱）越弱，K(K)越小，K越小，反应越不完全 15
15 15 五、酸碱反应平衡常数 1、强碱和强酸的反应 OH-+ H+ = H2O 14 w t 10 K 1 [H ] [OH ] 1 K = = = + − 反应十分完全 2、强碱（酸）和弱酸（碱）的反应 w a t K K [HA] [OH ] [A ] K = = − − w b t K K 同理，强酸和弱碱反应 K = 酸 (碱) 越弱，Ka (Kb ) 越小，Kt越小，反应越不完全 OH- + HA = H2O + A–