物理化学电子教案—第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 化学动力学基础（一） 一级反应对峙反应 平行反应 连续反应链反应 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 物理化学电子教案— 第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
第十一章化学动力学基础（一） ◆化学动力学的任务和且的 ◆化学反应速率表示法 ◆化学反应的速率方程 ◆具有简单级数的反应 ◆几种典型的复杂反应 ◆温度对反应速率的影响 ◆活化能对反应速率的影响 ◆链反应 ◆拟定反应历程的一般方法 上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-62
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 化学动力学的任务和目的 第十一章 化学动力学基础(一) 化学反应速率表示法 拟定反应历程的一般方法 化学反应的速率方程 具有简单级数的反应 几种典型的复杂反应 温度对反应速率的影响 活化能对反应速率的影响 链反应
化学动力学的任务和目的 化学热力学的研究对象和局限性 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： △，G7/kJ.mol N,+3H,→NH,g) -16.63 H2+ -02 —→H20(I) -237.19 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发 生，热力学无法回答。 4上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发 生，热力学无法回答。 化学热力学的研究对象和局限性 237.19 16.63 / kJ mol 1 rGm
化学动力学的任务和目的 化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 例如： 动力学认为： N,+H,→H,g) 3 需一定的T,p和催化剂 H2+02→H20) 点火，加温或催化剂 4上一内容 ·下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-62
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 化学动力学的任务和目的 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及 温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应 速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。 化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂
化学动力学的任务和目的 化学动力学发展简史 •1848年 dlnK。 AU dlnk Ea van't Hoff dT RT2 dT RT2 K。 提出： k 1891年 Arrhenius k=Aexp(-) RT 设E,为与T无关的常数 1935年 Eyring?等提出过渡态理论 1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 上一内容 下一内容 ◇回主目录 ←返回 2009-6-2
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2009-6-2 化学动力学的任务和目的 •1848年 van’t Hoff 提出： b f c k k K •1891年 Arrhenius a exp( ) E k A RT 设Ea为与T无关的常数 •1935年 Eyring等提出过渡态理论 •1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年 获诺贝尔化学奖 化学动力学发展简史 2 2 c dln d d ln RT E dT k RT U T K a