山东理工大多化学化工学院 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 分析化学 Ca Analytical Chemistry 818239 72 Sr 主讲老师： 联系方式： 010
1 分析化学 Analytical Chemistry 主讲老师： 联系方式：
第五章酸碱滴定法 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY acid-base titration 本章主要内容： 1、酸碱质子理论； 2、酸碱平衡体系中各型体的分布； 3、酸碱平衡体系pH值的计算； 4、酸碱缓冲溶液； 5、酸碱指示剂； 6、酸碱滴定基本原理； 7、终点误差计算； 8、酸碱滴定法的应用
2 2 第五章 酸碱滴定法 （acid-base titration） 本章主要内容： 1、酸碱质子理论； 2、酸碱平衡体系中各型体的分布； 3、酸碱平衡体系pH值的计算； 4、酸碱缓冲溶液； 5、酸碱指示剂； 6、酸碱滴定基本原理； 7、终点误差计算； 8、酸碱滴定法的应用
概述 归东理子大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 酸碱滴定法是基于酸碱反应的滴定分析方法 其理论基础为酸碱平衡理论 §5.1溶液中的酸碱反应与平衡 一、活度与浓度 活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a 表示 ai=yi ci 活度系数Y:表达实际溶 溶液无限稀时：y=1 液和理想溶液之间的差 中性分子：y=1 异大小 溶剂活度：u=1
3 3 概述 酸碱滴定法是基于酸碱反应的滴定分析方法 其理论基础为酸碱平衡理论 §5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 一、 活度与浓度 活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a 表示 ai = gi ci 溶液无限稀时: g =1 中性分子: g =1 溶剂活度: a =1 活度系数γi表达实际溶 液和理想溶液之间的差 异大小
Debye-Huickel公式： 中东理子大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (稀溶液c<0.1moL1) -lg=0.512z2 1+B/I -gy-0.512z3T极限式 1:离子强度，1-2之c对 :离子电荷， B:常数，(0.00328@25℃)，与温度、介电常数有关 a:离子体积参数(pm,即1012m,参见附表3)
4 4 Debye-Hückel公式： （稀溶液c<0.1 mol·L-1） -lgg i=0.512zi 2 I 1+Bå I -lgg i=0.512zi 2 I 极限式 I：离子强度, 2 2 1 1 I i n i i c z = = zi：离子电荷, B: 常数, (=0.00328 @25℃), 与温度、介电常数有关 å：离子体积参数 (pm, 即10-12m，参见附表3)
二、酸碱理论简介 归东理王大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1、十七世纪中叶，Boyle原始酸碱概念； 2、1889年，瑞典S.A.Arrhenius,.电离理论； 3、1905年，美国E.C.Franklin,溶剂理论； 4、1923年，丹麦J.N.Bonstead-英T.M. LOWy,质子理论； 5、1923年，美国G.N.Lewis,电子理论； 6、其他：正负性理论；给体受体理论；软硬酸 碱理论. 由浅到深，由感性到理性，由低级到高级，发 展成为现代酸碱理论
5 5 二、 酸碱理论简介 1、十七世纪中叶，Boyle原始酸碱概念； 2、1889年，瑞典S. A. Arrhenius，电离理论； 3、1905年，美国E. C. Franklin，溶剂理论； 4、1923年，丹麦J. N. Bonstead-英T. M. Lowry，质子理论； 5、1923年，美国G. N. Lewis，电子理论； 6、其他：正负性理论；给体受体理论；软硬酸 碱理论. . 由浅到深，由感性到理性，由低级到高级，发 展成为现代酸碱理论